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1、 心中有梦，美丽就不再遥远。化学选修四第三章复习题一、选择题1、室温条件下，若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1.0110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子是：A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B. SO32- NO2- SO4 2- K+C.AlO2- S2O32- Ca2+ Br_ D .I- Na+ Ba2+ Cl-2、在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是A由水电离出的C(H)相等B由水电离出的C(H)都是1.01012 mol/LC由水电离出的C(OH)都是0.01 mol/LD两者都促进了水
2、的电离3、下列四种溶液，室温下由水电离生成的H浓度之比(是（ ）pH0的盐酸 01 mol/L的盐酸 001 mol/L的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D1413234、有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG下列表述不正确的是（ ）A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)5、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V
3、，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的C(OH)相等D当 =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大6、已知某温度0.01mol/LNaHSO4溶液由水电离产生的C(H+)=10-10mol/L，该温度下降PH=8的Ba（OH）2溶液V1L与pH=5,V2L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1：V2=（）A2：9 B1：9 C1：1 D1：27、下列说法正确的是（ ）A、相同浓度的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数醋PH最小所以PH最小。B、相同PH的盐酸和醋酸，盐酸稀释X倍，醋酸稀释Y倍，则Y大于X
4、。C、制备氢氧化铁的胶体时，我们可以利用Fe3+水解的原理，将氯化铁的溶液加热蒸干来制备较纯净的胶体。D、Na2SO3的水溶液PH大于77、室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若xy，且a+b14，则pH7 B若10xy，且a+b13，则pH7C若axby，且a+b13，则pH7 D若x10y，且a+b14，则pH78、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中 C(CH3COO-)/C(CH3COOH)C(OH-) 不变C醋酸的电离程度增大，C
5、（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=79、已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大BC（NH4+）/C（NH3H2O）先增大再减小CC（CH3COOH）与C（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，C(NH4+)=C(CH3COO)10、室温下，在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为a mol/L与bmol/L，则a和b关系为 （ ）Aab Ba=104 b C
6、b=104a Da=b11、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3C
7、OOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)13、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）B向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32-）C向0.10m
8、ol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）D向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl-）14、向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 ( ) AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)15、草酸
9、是有机酸中的二元强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0时，c（H+）=110-2molL-1BV（NaOH）10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）CV（NaOH）=10 mL时，c（H+）=110-7 molL-1DV（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42-）c（HC2O4- ）16、下列说法正确的是( )AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用
10、醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)二、填空题1、按要求写出下列方程式NaHSO4在水溶液和熔融的电离方程式： ， NaHCO3的电离和水解方程式： ， 写出NH3H2O溶于D2O后电离和水解方程式： ， 用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理： 用离子方程式解释Al3+和ALO2-不能共存的原因： 2、常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合
11、溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_ (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”、“”、“”或“”)；若此时溶液中，pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1。3、知25,氯化银的Ksp(AgCl)=1.810-10,碘化银的Ksp(AgI)=8.510-17.请解答下列问题：25时，向0.018mol/l的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol/l的盐酸混合后C(Ag+)= ，PH= 25时取一定量的含有I-和Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时C(I-)/C(
12、Cl-)已知存在平衡2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，25时Ksp(Ag2Cr2O7)=2.010-7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液只生成一种沉淀该沉淀的化学式 25时，Mg(OH)2的饱和溶液，能不能使石蕊变色 4、已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业（1）已知25时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：25时，浓度均为0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量 （填“前者大”“后者大”或“相等”）下列关于0.1molL1NaHC2O4溶液的说法正确的是 aHC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性bHC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性c溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
