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1、硫,硫,游离态,化合态,天然硫,一、硫的存在,自然界中的硫（游离态）,火山爆发,石膏CaSO42H2O,黄铜矿 CuFeS2,自然界中的硫（化合态）,黄铁矿 FeS2,2. 物理性质,硫磺矿,自然硫晶体,自然硫晶体,试管壁上附着的硫常用二硫化碳或氢氧化钠溶液来洗涤除去。,黄色或淡黄色,固体、很脆,不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2,溶解性,硫单质的化学性质,具有非金属元素的性质,氧化性,还原性,较强,弱,硫与铁反应的实验,剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。,生成 硫化亚铁 FeS,反应放出的热能使反应继续进行,（氧化性）,现象：,产物：,反应特点：,反应方程式：,三.硫单质的化学性质,1.与金
2、属的反应,讨论硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。,结论：氯气的氧化性比硫？,硫是氧化剂,生成低价的金属硫化物,2,2Fe + 3Cl2 2FeCl3,点燃,氯气是氧化剂,生成高价的金属氯化物,3,CuCl2,Cu2S,2,1,强,写出下列反应的化学方程式：,S + Ag,S + Al,S + Hg,生成的金属硫化物中硫的化合价均为2,1.与金属的反应,特点：,（实验室除汞）,2.硫与非金属的反应,硫作为还原剂，具还原性,硫作为氧化剂，具氧化性,划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。,硫在氧气中燃烧,H2S,H2S是无色具有臭鸡蛋气味的有毒气体
3、，能溶于水,动植物腐败时会产生H2S,SO2,无色,气体,能溶于水(通常情况下溶解度为12.6),比空气大,臭鸡蛋,有毒,1.物理性质,二、令人生厌的硫化氢 (H2S),二、令人生厌的硫化氢 (H2S),2. 实验室制法,FeS + 2HCl FeCl2 + H2S,FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S,原理：硫化亚铁（黑色、难溶于水的固体）和盐酸或稀硫酸反应,发生装置启普发生器或其简易装置,H2、CO2、H2S,3. 化学性质,(1) 可燃性,不完全燃烧,完全燃烧,(2) 还原性,H2S + Cl2 S + 2HCl,H2S + Br2 S + 2HBr,H2S + I2 S +
4、2HI,结论：氧化性Cl2 Br2 I2 S,H2S是一种强还原剂,还原性H2SHIHBrHCl; S2IBrCl,如：(1) 在氢硫酸中通入氯气或加入氯水：,(2) 在硫化钠溶液中通入氯气或加入氯水：,H2S + Cl2 S+ 2HCl,现象：溶液中出现浑浊或有浅黄色沉淀析出。,结论：硫化钠溶液（即含有S2的溶液)易被氧化，一般保存时，必须注意密封保存，且不宜长久保存，一般是现用现配。,Na2S + Cl2 S+ 2NaCl 会产生浑浊现象,(3) 不稳定性：,H2S H2 + S,(4) 与某些盐溶液反应,H2S + CuSO4 CuS + H2SO4,H2S + AgNO3 Ag2S +
5、 HNO3,H2S + Pb(Ac)2 PbS + 2HAc,黑色沉淀，难溶于水，难溶于酸,醋酸铅 醋酸,检验H2S,I. 将气体通入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，可证明为H2S,II. 能使湿润的醋酸铅试纸变黑的可证明为H2S,(5) 氢硫酸的性质,A. 酸性弱酸性：,2Na + H2S Na2S + H2,2NaOH + H2S Na2S + H2O,NaOH溶液可作为H2S的尾气吸收剂,B. 强还原性,2H2S + O2 2S + 2H2O,氢硫酸在空气中放置会出现浑浊（或有浅黄色沉淀析出）,H2S + X2 S + 2HX X2 Cl2、Br2、I2,氢硫酸不宜长久保存，要密闭保存。,也可
6、用CuSO4溶液作为H2S的尾气吸收剂,小结：硫单质的化学性质,硫是一种比较活泼的非金属单质，常温稳定,时表现氧化性。硫元素化合价 。 表现还原性。硫元素化合价 。,当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应,降低,当硫与氧气等强氧化剂反应时,升高,硫既可以表现较强氧化性，又可表现弱还原性,S + KOH （热） K2S + K2SO3 + H2O 了解,实验室里做完实验后的试管壁上附有硫，怎么处理？,问：,1.用CS2 2.通常用热的KOH溶液，既能洗掉S，又无毒，更可行,硫的用途,A. 制造硫酸,B. 橡胶工业的重要添加剂橡胶的“硫化”,C. 有杀虫、杀菌作用，常被用作农作物的杀虫剂和治疗皮肤病的杀菌软膏,D. 应用于染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业,如：黑火药的主要成分：硫磺、硝石(KNO3)和木炭(charcoal),分析：氧化剂 ，还原剂 ，电子转移总数 。,S、KNO3,C,0 +5 0 -2 +4 0,得2e,得10e,失4e3,12e,H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4,硫元素知识网,
