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1、页 1 第江西省新余一中、宜春中学 2014 届高三 9 月联考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn: 65 第卷（选择题 共 48 分）一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题只有一个选项符合题意）1. 下列顺序不正确的是A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D
2、分散质粒子的直径：Fe(OH) 3 悬浊液 Fe(OH)3 胶体 FeCl3 溶液2.下列化学用语使用正确的组合是 Mg 2+结构示意图：乙炔的分子结构模型示意图：有机还原剂 LiAlH4 中，氢显1 价 质量数为 40 的钙原子： NH 4Cl的电子式： 2甲基丁醇的结构简式：A B C D 3.下列装置或操作能达到实验目的的是A装置 可用于测定 H2O2 分解的反应速率 B装置中 X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 D装置可用于证明氧化性：KMnO 4Cl2S4. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A pH1 的溶液中：NH 4+ 、 Fe2+ 、SO
3、 42-、Cl B 通入过量 SO2 气体的溶液中：Fe 3+、NO 3 、Ba 2+、H + C c(Al3+)0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2 、SO 42-D由水电离出的 c(H+)110 13 mol/L 的溶液中： Na+、HCO 3 、Cl 、Br 5. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ASO 2 通入到滴加酚酞的 NaOH 溶液中，红色变浅：SO 2+2NaOH= Na2SO4+H2OB向 K2Cr2O7 溶液中加入少量 NaOH 浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+C等浓度的 NH4Al(SO4)2 溶液与 B
4、a(OH)2 溶液以 1:2 体积比混合出现白色沉淀：Al3 +2SO42 +2Ba2 +3OH =2BaSO4+Al(OH)3D铝热反应的原理为：Al 2O32Fe 高温 2AlFe 2O3页 2 第6.设 NA 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是A25，1LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数目为 0.2NAB7.8g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中，含有的阴离子数目为 0.1 NAC足量的 Cu 与含有 0.2mol H2SO4 的浓硫酸共热可生成 SO2 为 0.1 NAD标准状况下，2.24LCl 2 与足量的 NaOH 溶液反应，转移
5、的电子数目为 0.2NA7. 铊盐被列为 A 级危险品。铊（ Tl）与铝同主族，原子序数为 81，Tl 3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+。已知 Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，下列推断正确的是 A氧化性：Tl 3+Ag +Fe 3+ BTl + 最外层有 3 个电子CTl(OH) 3 与 Al(OH)3 类似，都是两性氢氧化物D铊位于第五周期 IIIA 族8.短周期元素 X、Y、Z、W 、 Q 在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是A工业上获得 Y、Q 单质的方法通常是用电解法B形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y) r(Q) r(W
6、)CZ 的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液DX 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏9. 从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法不正确的是 A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B过程中结晶出的 MgCl26H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2 C经过实现了溴元素的富集D电解 MgCl2 溶液制取 Mg 单质10下列图示与对应的叙述相符的是 A图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图 2 表示压强对可逆反应 2A（g）+2B（g） 3C(g)+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C图 3
7、表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 tl时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2时，溶质的质量分数 BAD图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH小于同浓度的 NaB 溶液的 pH11下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池； AgI人工降雨；NaCl制纯碱X YZ W Q页 3 第Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂； Fe 2O3红色油漆或涂料；MgO耐火材料A4 B5 C6 D712对某溶液进行下列操作，结论正确的是 A加 入 盐 酸 ， 生 成 的 气 体 能 使 澄
8、清 石 灰 水 变 浑 浊 ， 则 原 溶 液 中 一 定 有 CO32B 加入 BaCl2 溶 液 ， 生 成 白 色 沉 淀 ， 再 加 稀 盐 酸 ， 沉 淀 不 消 失 ， 则 原 溶 液 中 一 定 有 Ag+C 加 入 Ba(NO3)2 溶 液 ， 生 成 白 色 沉 淀 ， 再 加 稀 硝 酸 ， 沉 淀 不 消 失 ， 则 原 溶 液 中 一 定 有 SO42D加 入 NaOH 溶 液 并 加 热 ， 生 成 的 气 体 能 使 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 ， 则 原 溶 液 中 一 定 有 NH4+13下列除去杂质的方法，正确的是A苯中含有苯酚杂质：加入溴水，
9、过滤B乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液CFeCl 3 溶液中含有 CuCl2 杂质：加入过量铁粉，过滤DCO 2 中含有 HCl 杂质：通入饱和 NaHCO3 溶液，洗气14中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A 可能是铁B若 D 是一种强碱，则 A、B 、C 均可与 X 反应生成 DC若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2D若 D 是 一 种 强 酸 ， 则 A 既 可 以 是 单 质 ， 也 可 以 是 化 合 物 ，
10、 且 D 可 与 铜 反 应 生 成 B 或 C15将 19.5 g 锌粉加入到 2 L 的 0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是AMO 2+被氧化 B该反应中有 0.5 mol 电子转移CZn 被还原成 Zn2+ DMO 2+被还原成 M2+16将 Mg、Cu 组成的混合物 26.4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的 NO 气体 8.96L，向反应后的溶液中加入过量的 5molL-1 的 NaOH 溶液 300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A43.2g B 46.8g C 53.6g D 63.8g第卷（非选择
11、题 共 52 分）17 （10 分）以 A 为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A 、B 、D、E 、G 的焰页 4 第色反应均呈黄色，A 是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E 的水溶液均呈碱性。常温下，X 2 为黄绿色气体。当 G 转化为 D 或 E 时，同时生成能支持燃烧的无色气体 Y2。试回答下列问题：（1）G 的化学式为 。（2）工业上以 A 为原料制取 E 的离子方程式为 。（3）B 溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示） 。（4）D 在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的 SO2 污染。将 D 粉末与燃料一起喷进燃炉，D 与 SO2 反应产生固
12、体（该固体可进一步被氧化） ，反应的化学方程式为。（5）在 X、Y 两种元素组成的某种化合物中，Y 元素的质量分数为 47.4%。该化合物与 NaOH 反应生成两种含氧酸盐，其中 X 的化合物分别为 +3 价和+5 价，反应的化学方程式为 。18 （10 分）某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。（1）浓硫酸在反应中的作用是 。实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。（2）为证明产物中混有 SO2、CO 2 气体，甲同学设计了如下实验装置他认为，只要观察到品红褪色，澄清
13、石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有 SO2、CO 2。甲同学的观点是错误的，理由是 。（3）为探究乙烯与 Br2 的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过： NaOH溶液， Ba(OH) 2 溶液，后用排水法收集于 1000 mL 的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞） ，然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入 1.5 mL 液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失。然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约 1.5 mL） 。页 5 第 将乙烯气体通过 Ba(OH) 2 溶液的目的是 ； 用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_ ； 请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与 Br2 发生的是加成反应而不是取代反应 。19 （10 分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子 H+、Ag +、Mg 2+、Al 3+、NH 4、Fe 3+可能大量含有的阴离子Cl-、 Br-、I -、CO 23、AlO 2、SO 42-为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合
