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1、共轭效应：共轭，一种说法就是单双键交替。亲电试剂：加H+ 可成中性分子，则原来的基团为亲电试剂，如-X、-OH、-CN、路易斯酸、阳离子亲核试剂：加 OH 可成中性分子，则原来的基团为亲核试剂，如苯酚、阴离子、路易斯碱（就是电子给予体，把电子给底物的正电基团）亲核性强弱排序：1、对同一种元素，两者一致 CH3O- OH PhO- CH3COO- NO3- CH3OH2、同一周期（从左到右），碱性减小，亲核性减小（碱性效应占优）： R3C- R2N- RO- F-3、同一主族（从上到下），碱性减小，亲核性增大（可极化性效应占优）： 碱性：F- Cl- Br- I- 亲核性：F- Cl- Br-
2、I-亲电试剂和Lewis酸 都是结合电子的，但是他们之间应该没什么联系。常见的Lewis酸： 1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子 2.受电子分子（缺点子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾 3.分子中的极性基团：羰基、氰基 亲电试剂有Br2等卤素单质，卤素单质应该不能称作是Lewis吧，所以我认为没必然联系。Lewis碱和这个同理。SN1 亲核取代SN2 亲核取代反应中心碳原子的立体化学 不反转反应中心碳原子的立体化学反转一个分子参与反应两个分子参与反应, 形成一个过渡态,反应速度只取决于生成碳正离子的一步，经过两个过渡态和一个中间体，是两步才能完成，反应 速度由两种物质控制，只需要经过一个过渡态一步就可以完成
