《三大守恒关系和离子浓度大小比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《三大守恒关系和离子浓度大小比较（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、三大守恒关系和离子浓度大小比较（1）、多元弱酸溶液H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_.（2）、一元弱酸的正盐溶液CH3COONa溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：（3）、 一元弱碱的正盐溶液NH4Cl溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：（4）、 二元弱酸的正盐溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：（5）、二元弱酸的酸式盐溶液 NaHCO3溶液（水解程度电离程度）电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：NaHSO3溶液（电离程度水解程度）电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：
2、1、答案：C、D 2、答案： D3、答案：（1）9.9107；1108（2）NaA或NaA和NaOH NaA和HA NaA和NaOH。（6）、不同溶液中同一离子浓度的比较在相同物质的量浓度的下列各溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是_.（7）、混合溶液中各离子浓度大小的比较、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_.解析：在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性：c(OH)c(H+)，同时c(NH4+)c(
3、Cl)。要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。答案：c (NH4+)c ( Cl) c (OH) c (H+)。、0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_.点拨：常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共存时，其电离程度大于水解程度，混合液显酸性。习题1、（双选）下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c(Na+)c(HCO3) + c(H2CO3) + 2c(CO32)B. 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3H
4、2O等体积混合后离子浓度的关系：c( Cl)c(NH4+)c(H+)c (OH)C. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)D. KHS溶液中存在等式关系：c(S2) + c(OH) c(H+) + c(H2S) 2、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1
5、molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)3、常温下，如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后体积变化），测得混合后溶液的pH8，试回答下列问题（1）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：c(Na+)c(A) _ mol/L；c(OH)c(HA) _ mol/L。（2）在含有A、Na、H、OH的水溶液中，如果出现下列关系，请将它们在溶液中可能对应的溶质分子填在横线上： c(Na+)c(A)c(OH)c(H)：_； c(A)c(Na+)c(H)c(OH)：_； c(Na+)c(OH)c(A)c(H)：_。
