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1、高三化学试题一 单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1“E85”是含乙醇85的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（ ）。A“E85”是由两种物质组成的混合物B推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等DO3与O2互为同素异形体2正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含
2、官能团相同；两者互为同分异构体（ ）。B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CP4、CH4、NH4粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2的结构示意图为，NH4Cl的电子式为3微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.021023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（ ）。 A常温常压下，2.24L H2O2气体中含有的分子数为0.16.021023 B46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA C100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3数为0.10.26.021
3、023 D25 时，纯水中含有的H数为11076.0210234右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）。A该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 H-92 kJmol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是 （
4、）。 AC(COC2H5)4 BCO(OC2H5)2 CH2C(COC2H5)2 DHC(OC2H5)3 6某无色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（ ）。 AAl3、Fe3、SO42 BNa、AlO2、CO32 CNa、AlO2、SO42、CO32 DNa、Ba2、AlO2二 不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共2
5、4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)7右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（ ）。A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大8下列反应的离子方程式正确的是（ ）。AFe3O4与稀硝酸反应 Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O B向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量： Ag+2NH3H2O Ag
6、(NH3)2+2H2O CCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应 Ca2+2HCO+2OH CaCO3+CO32-+2H2O DNa2S溶液呈碱性：S2+2H2O H2S+2OH9用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是( )。A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是( )。A放电时负极反应式为：Zn2e2OHZn(OH)2B放电时每转移3mol电子，正极有1 mol
7、K2FeO4被氧化 C充电时阳极反应式为：Fe(OH)33e-5OHFeO424H2OD放电时正极附近溶液的碱性增强11溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学 式为C30H25BrO5。下列说法正确的是（ ）。 A溴敌隆的化学式为C30H24BrO4 B在碱性条件下水解时，1 mol溴敌隆将消耗4 mol NaOH C溴敌隆经水解，酸化后的产物(C30H25BrO5)1 mol与足量浓溴水反应，消耗Br2的物质的量为3 molD1 mol溴敌隆最多可与12 mol H2发生加成反应 12.将a moLL的Na2CO3溶液与b molL的N
8、aHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( )。 Ac(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) Bc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C若c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，则一定abD若c(CO32-)+2c(OH-)2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定ab13工业上制取CuCl2的生产流程如下： 请结合下表数据，回答下列问题：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围
9、9.66.434 溶液A中加入NaClO的目的是 ； 在溶液B中加入CuO的作用是 ； 操作a的目的是 ； 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。14某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快乙：将实验过程记录下来，并交流。根据上述资料与交流材料回答下列列问题 乙反应速率明显比甲快，原因是： 。 丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。作出如下推断： 丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为
10、是否有道理，理由是： 。 丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。丁猜想验证方法预测现象及结论丁认为铜片中可能含有锌等杂质 戊注意到乙中中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个只设计两个方案）：戊预计验证方法预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜 指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是： 。乙的实验步骤（3）稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系： （用离
11、子方程式表示）。 就铜与浓盐酸反应若进一步探讨，你认为下一步实验方案： 。15现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313试回答下列问题： 上述元素中处于第VA族的有 ，处于第二周期的有 （以上均用编号表示）。 上述元素中金属性最强的是 （用编号表示）。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。 写出元素、形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式 。元素、能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的化学方程式： 。16A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如下图所示。 写出四种单质的化学式：A ，B ，C ，D 。 写出E+F
