《化学人教版高中选修4 化学反应原理压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版高中选修4 化学反应原理压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析邱发贵(江西崇仁二中344200) 一、化学平衡移动的含义因为条件改变，旧的平衡被破坏，引起混合物中各物质百分含量随之改变，从而达到新平衡状态的过程叫做化学平衡移动。化学平衡移动的含义包含两层意思：一是化学平衡移动只与平衡状态有关，而与达到平衡的过程无关。是从新旧平衡的结果进行比较的，而不是指新平衡建立的过程，更不能由化学反应的瞬时进行方向作为平衡移动的方向；二是指出了判断化学平衡移动的标准各物质的百分含量是否变了，如果两状态中各物质的百分含量完全相同，就是同一平衡状态，如果不完全相同，才是不同的平衡状态，那么同一平衡状态之间是不存在平衡移动的。二、 压强对
2、化学平衡的影响规律 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。(1)按原平衡的投料比例再投料。若在恒温恒压下，按压强不变判断；若在恒温恒容下，按增大压强判断。 (2)充入惰性气体。若在恒温恒压下，按减小压强判断；若在恒温恒容下，按压强不变判断。(3)按各气态组分的平衡量之比投料。判断方法同(1)(4)对于气相化合型或分解型的可逆反应达平衡后，投入化合反应中的生成物或分解反应中的反应物，以及对于反应物和生成物均只有一种的气相可逆反应达平衡后，投入其中的任意一种物质或二者的混合物，
3、判断方法仍同(1)。(5)恒温下，水溶液中的可逆反应达平衡后，同倍数改变各物质的浓度。若浓度均以相同倍数增大，可按气相反应增大压强判断；若浓度均以同倍数减小，可按减小压强判断。三、典型例题 例1 在一密闭容器中加入amolPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)，达到平衡后： (1)若再向容器中加入amolPCl5使反应达到平衡，此时的平衡状态情况与最初平衡状态相比如何变化? (2)若再按物质的量之比n(PCl3):n(C12)1:1充入PCl3、Cl2，结果会怎样? 解析：(1)若为定温、定容容器；再加入amolPCl5，相当于加压，平衡逆向移动，PCl5的总转化率降低；
4、但PCl5、PCl3、C12的物质的量(或物质的量浓度)都增大。 若为定温。定压容器：再加入amolPCl5，平衡不移动，PCl5的浓度、转化率不变，但PCl5、PCl3、C12的物质的量成倍增加平衡不移动，但PCl5、PCl3、Cl2的物质的量成倍增加。(2) 若再按物质的量之比n(PCl3):n(C12)1:1充入PCl3、C12，无论是定温、定容容器，还是定温、定压容器，平衡都逆向移动。 例2 在一密闭容器中加入2molA和4molB，发生反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡后： (1)若再按相当于初始物质的量之比充入反应物，即再按n(A):n(B)1:2或n(C):n
5、(D)=2:1充入反应物，相当于初始反应物的量成倍增加，那么结果怎样? (2)若按n(A):n(B)1:2再充入反应物，结果怎样? (3)若按n(C):n(D)2:1再充入反应物，结果怎样? 解析：(1)若为定温。定容容器：平衡不移动；但平衡体系中A、B、C、D的物质的量成倍增加，浓度成倍增大，各物质体积分数与最初平衡态相同。(2) 无论是定温、定容容器，还是定温、定压容器，平衡都正向移动。 若为定温、定压容器；平衡不移动；但平衡体系中A、B、CD的物质的量成倍增加，浓度不变，各物质体积分数与最初平衡态相同。(3)无论是定温、定容容器，还是定温、定压容器，平衡都逆向移动 例3 在2NO2(g)
6、N2O4(g)平衡体系中，充入NO2或N2O4，平衡态如何变化? 解析：若为定温。定容容器：无论加入NO2还是N2O4，都相当加压，平衡正向移动，NO2的总转化率升高，同时NO2浓度、物质的量比原平衡都大。若为定温、定压容器；无论加入NO2还是N2O4，平衡均移动，NO2。N2O4浓度不变，但其物质的量成倍增加。四、练习链接1 在相同的条件下(T=500K)，相同体积的甲、乙两容器中，甲容器充入1gSO2和1gO2气体；乙容器中通人2gSO2和2gO2气体。下面叙述错误的是A反应速率：乙甲 B平衡后SO2的浓度：乙甲CSO2的转化率：乙甲 D平衡后SO2的体积分数：乙甲解析 乙容器中所述平衡相
7、当于在甲容器中所述平衡状态基础上压缩后正向移动。故答案有B、D。2 在密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了 Dab解析 注意到“体积增加一倍”这一隐蔽信息，可虚拟出一个等效平衡，就会快速得出正确的结论。设原平衡中B的浓度为amol/L，虚拟平衡中B的浓度应为0.5amol/L。B的浓度增大了，说明化学平衡正反应方向移动了。故答案只有A、C。3 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到
8、平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡状态相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断解析 设原固定容积的容器内NO2的物质的量是1 mol，假如后来又通入了1molNO2，即有2molNO2，即后来建立的新平衡相当于在原平衡状态基础上压缩后正向移动。故答案只有C。4 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L，则平衡时H2的浓度为A0.16 B0.08 C0.04 D0.02解
9、析 解法同上。可用虚拟一个等效平衡来判断。答案 C。5 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)解析：可用虚拟一个等效平衡来判断。答案 B。6.一定温度下，a molPCl5通入一个容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，测
10、得平衡混合气体的压强为pl，此时维持温度不变，再向该容器中通入amolPCl5，再达平衡时测得混合气体的压强为p2，则p1与p2的关系是。A2p1p2 C2p1=p2 D无法判断7一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放人3molX和2moly，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+R(g)，达到平衡状态时Z的体积分数为m1。维持温度不变，若把2molX和3moly放入另一体积相同的容器中，达到平衡时，Z的体积分数为m2，则m1与m2的关系是Am1m2 Bm1m2 Cm1=m2 D无法判断8相同温度下，在甲、乙、丙三个固定容积的密闭容器中，均发生反应；2NO2(g)N2O4(g)，并处于化学
11、平衡状态。若分别向三个容器中加入一定量的NO2、N2O4、NO2与N2O4的混合物，则平衡的移动情况为A.甲右移、乙左移、丙无法确定 B甲与丙均右移、乙左移C甲右移、乙与丙均左移 D甲、乙、丙均右移 9一定温度下，向一个容积可变的密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，发生反应；2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，达平衡后维持温度和压强不变，再向该容器中加入A、B、C各1mol，下列对平衡移动情况的说法中正确的是A因压强不变，故平衡不会发生移动B因增大了反应物的浓度，故平衡向正反应方向移动C若只加入A、B各1mol，则平衡不移动，因还加入了C，故平衡向逆反应方向移动D因加入的既有反应物又有生成物，故无法判断平衡的移动情况答案6.B 7. C 8.D 9C试题试卷
