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1、原电池测试题一、选择题1下列说法正确的是 ()A构成原电池正极和负极的材料必须是金属B在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀 H2SO4 反应D原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 来源:高& 考%资(源#网 KS5U.COM2(2009巢湖模拟 )将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 ()A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2B铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处
2、理3(2009潮阳模拟 )利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是 ()A铝罐将逐渐被腐蚀B碳棒上发生的反应为：O 24e =2O2C碳棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻4碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn2MnO 22H 2OZn(OH) 22MnOOH，下列说法错误的是 ()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 22H 2O2e 2MnOO
3、H2OH 来源: 高&考%资(源#网KS5U.COMC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g5分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ()A中 Mg 作为负极，中 Fe 作为负极B 中 Mg 作为正极，电极反应式为 6H2O6e =6OH 3H 2C 中 Fe 作为负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2D中 Cu 作为正极，电极反应式为 2H 2e =H26工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法
4、肯定错误的是 ()A两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通氯气的电极的反应式为 Cl22e =2Cl7关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 ()A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应为 2H 2e =H28科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ()AH 22OH =2H2O2e BO 24H 4e =2H2OCH 22e =2HDO 22H 2
5、O4e =4OH9 (2009芜湖模拟 )高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电，高铁电池的总反应为：3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH放 电 充 电下列叙述不正确的是 ()A放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 molK2FeO4 被氧化B充电时阳极反应为：Fe(OH) 33e 5OH =FeO 4H 2O24C放电时负极反应为：Zn2e2OH= =Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强10对于锌铜稀 H2SO4 组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是 ()锌片溶
6、解了 32.5 g锌片增重 32.5 g铜片上析出 1 gH2铜片上析出 1 mol H2A BC D11把 a、b、 c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a为负极；c、 d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时， c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ()Aabcd BacdbCcabd Dbdca12(2009山东省烟台市高三模块检测)用铜片、银片、Cu(NO 3)2 溶液、AgNO 3 溶液、导线和盐桥( 装有琼脂KNO 3 的 U 型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
7、()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BC D13(2009广东 )可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ()A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 22H 2O4e =4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH 3e =Al(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路
8、从正极流向负极14(2009浙江金华一模 )现有 M、N、P、E 4 种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN 2 =M2 NP2H 2O(冷) =P(OH)2H 2N、E 相连浸入稀 H2SO4 中，电极反应为：N2e =N2 ，2H 2e =H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ()AM、N、P 、E BP、M 、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N15(2009郑州 )获得“863”计划和中科院“百人计划” 支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为 AlI3 溶液，相关论文发表在 J.Am.Chem.Soc.(128,87208721,2006)上，已知电池总反应式为 2A
9、l3I 2=2AlI3。下列说法不正确的是 ()A该电池负极的电极反应为：Al3e =Al3B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D该电池可能是一种可充电的二次电池16(2009江苏 )以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 ()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C 6H12O66H 2O24e =6CO224H C放电过程中，H 从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2 气体 L22.46二、非选择题17(2009山东 )ZnMnO 2 干
10、电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH 4Cl 混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若 ZnCl2NH 4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2 ，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去 Cu2 ，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOHbZncFedNH 3H2O(3)MnO2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4 溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过 2 mol 电子，MnO 2 的理论产量为_ _g。18由 A、B、C 、D 四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量
11、增加 A 上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的 pH_(填“变大”或“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。19电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤：(1)写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式_，该反应在上图步骤_中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。(2)分别写出上图步骤、相关反应的化学方程式：步骤_。步骤_。(3)上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式_。20(1)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B 中 Sn 极的电极反应式为 _，Sn 极附近溶液的 pH(填“增大” 、 “减小”或“不变”)_。C 中总反应离子方程式为_。比较 A、 B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”) ，该极的电极反应是：_。电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。
