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1、醴陵二中、醴陵四中2019年上学期两校联考高一年级化学科期中考试试卷第卷（选择题 48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题：（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号上用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。）1.下列有关化学用语的表示正确的是( )A. NH4Cl的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 氨的电子式：D. 碳元素位于第2周期，VIA族【答案】C【解析】【详解】A. NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B. S2-的结
2、构示意图为，B错误；C. 氨气是共价化合物，电子式为，C正确；D. 碳元素位于第二周期第A族，D错误。答案选C。2.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D. 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属【答案】D【解析】分析：A、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、根据周期表的结构分析；C、族占3个纵行；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。详解：A、最活泼的金属
3、是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三个纵行，共18个纵行，C错误；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，D正确；答案选D。3.根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( )A. 稳定性：NH3PH3SiH4B. 原子半径：S NaOC. 金属性：LiNaKD. 酸性： H2SO4HClO4 H3PO4【答案】A【解析】【详
4、解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：NPSi，则稳定性：NH3PH3SiH4，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：NaSO，B错误；C. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：LiNaK，C错误；D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：ClSP，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，D错误；答案选A。4.下列关于化学键的说法正确的是( )A. 离子化合物中只存在离子键B. 共价化合物中只存在共价键C. 物质中都含化学键D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键【答案】B【解析】【详解】A. 离子化合物中可以存在共
5、价键，比如氢氧化钠，故A错误；B. 共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故B正确；C. 化学键是指微粒间强烈的作用力，稀有气体微粒间属于分子间作用力，不是化学键，故C错误；D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误，故选B。【点睛】一般情况下，含有金属元素的化合物，容易形成离子键，属于离子化合物，但也有例外，如AlCl3属于共价化合物，不可以以此作为判断依据。5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A. 原子半径：甲
6、丙B. 单质的还原性：丁丙C. 乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，应为Al元素，据此答题。【详解】由分析可知：甲为H元素，乙为N元素，丙为Na元素，丁为Al元素。A.甲为H元素、丙为Na元素，Na与H位于同一主族，同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径NaH，故A错误；B.丙为Na元素、丁为Al元素
7、，Na的金属性比Al强，对应单质的还原性NaAl，故B错误；C.同一主族元素非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，所以NH3是同族中氢化物还原性最弱的，故C错误；D.乙为N元素、丙为Na元素、丁为Al元素，N、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确。故选D6.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( )A. 卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。B. 碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐
8、渐增强。C. 卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。D. 碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行【答案】A【解析】【详解】A、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的单质氧化性逐渐减弱，故A错误。B同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，因此碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强，故B正确；C、卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，故C正确。D、碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，明确同主族元素性
9、质的递变规律是解答的关键，注意元素金属性、非金属性与单质还原性和氧化性的关系。7.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )A. 原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)B. X和W可形成化合物XW3C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强【答案】C【解析】【详解】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+
10、8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，Z为S，W为Cl，X为N，则A、在同一周期内，自左向右原子半径逐渐减小，原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)，故A正确；B、X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，故B正确；C、熔沸点为物质的物理性质，氢化物的沸点与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C错误；D、非金属性ZY，故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于Y，故D正确。综上所述，答案选C。8.下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )A. 通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C. 在密闭容器中进行的反应C(s)+
11、H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D. 某化学反应速率为0.5mol/(Ls)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L【答案】C【解析】A化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（Ls）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应
12、速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。9.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是( )A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 反应条件改变，化学反应限度可能改变C. 化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D. 化学反应达到平衡时，所有物质微粒均不再变化【答案】D【解析】A. 可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；B. 反应条件改变，可能改变化
13、学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；C. 化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；D. 化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误；故选D。10.下列关于能量变化的说法，正确的是( )A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化【答案】C【解析】【分析】A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+ 2H2O= 2NaO
14、H+H2 该反应是放热反应；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；D、氯化钠熔化，离子键断裂；【详解】A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量不相同，故A错误；B、2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应是放热反应，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D、氯化钠熔化，离子键断裂，没有新物质产生，有化学键断裂的是吸热过程，不一定发生了化学变化，故D错误；故选C。11.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断
15、生成氨的速率最快的是( )A. v(N2)=0.1molL-1s-1B. v(H2)=0.1molL-1min-1C. v(NH3)=015molL-1min-1D. v(H2)=0.3molL-1min-1【答案】A【解析】【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。【详解】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A.v(N2)=0.1molL-1s-1=6molL-1min-1，则v(N2)/1=6molL-1min-1，B. v(H2)/3=0.033molL-1min-1，C. v(NH3)/2=0.075molL-1min-1，D. v(H2)/3=0.1molL-
