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1、混合碱的计算,制作人：朱媛媛,2011年高考题,三、计算题（本大题3各小题，每小题10分，共30分） 1.H2SO4和H3PO4混合试样25.00ml，于容量瓶中稀释至250ml，用移液管吸取25ml，以甲基橙为指示剂，用C(NaOH)=0.2000mol/L溶液滴定至终点，用18.00ml；再加入酚酞指示剂继续用此溶液滴定，又用10.30ml。求试样中H2SO4和H3PO4的质量浓度。 （已知M(H3PO4)=98.00g/molM(H2SO4)=98.07g/mol）,混合碱的组分共有三种： NaOH、NaHCO3、Na2CO3,一、混合碱的分析,、NaOH+Na2CO3 、Na2CO3+
2、NaHCO3 、NaOH 、NaHCO3 、Na2CO3,混合碱的组成：,二、混合碱的测定,（一）NaOH+Na2CO3的测定,1、氯化钡法,先加入氯化钡，使CO32-生成BaCO3沉淀。以 为指示剂，用HCl标准溶液滴定， 与它反应到达终点后，此时消耗体积V1，再用 做指示剂，继续滴定至终点，则 参加反应，消耗体积V2。,Na2CO3消耗HCl 的体积：V2,NaOH消耗HCl 的体积：V1,酚酞,NaOH,甲基橙,BaCO3,2、双指示剂法,V1:,NaOHNaCl,Na2CO3NaHCO3,V2: NaHCO3H2O+CO2,V1V2,NaOH消耗HCl 的体积：V1-V2,Na2CO3
3、消耗HCl 的体积：2V2,（二） Na2CO3+NaHCO3的测定,V1: Na2CO3NaHCO3(生),V2:,NaHCO3(生) H2O+CO2,NaHCO3(原) H2O+CO2,V2V1,Na2CO3消耗HCl 的体积：2V1,NaHCO3消耗HCl 的体积：V2-V1,Na2CO3 (2V1) , NaHCO3 (V2-V1),则碱液只含Na2CO3,则碱液只含NaHCO3,NaOH(V1-V2) , Na2CO3 (2V2),V1V2 :,V1V2 :,V1=V2 :,V1=0 , V20 :,V2=0 , V10 :,则碱液只含NaOH,三、混合碱的判断,例1,混合碱试样0.
4、6023g，溶于水后，加入酚酞指示剂，用浓度为0.2542 mol/L的HCl标准溶液滴定至红色消失，用去14.63ml；再加入甲基橙指示剂，继续用同一盐酸标准溶液滴定至橙色，又用去23.06ml，求该试样中各组分的质量分数。,先判断组成，再计算,V1,V2,取等体积的同一混合碱试液两份，一份加入酚酞指示液，另一份加甲基橙指示液，分别用HCl标准溶液滴定，怎样确定NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3所用HCl溶液的量？,想一想,V2:,第一份：加酚酞，化学计量点为8.31,（一）NaOH+Na2CO3的测定,V1:,NaOHNaCl,Na2CO3NaHCO3,第二份：加甲基橙，化
5、学计量点为3.89,NaOHNaCl,Na2CO3NaHCO3 H2O+CO2,V2- V1,V2- V1,2V1- V2,2V1V2,Na2CO3消耗HCl 的体积：2(V2-V1）,NaOH消耗HCl 的体积：2V1-V2,（二） Na2CO3+NaHCO3的测定,V2:,第一份：加酚酞，化学计量点为8.31,V1:,Na2CO3NaHCO3(生),第二份：加甲基橙，化学计量点为3.89,Na2CO3NaHCO3 (生)H2O+CO2,V1,V1,V2- 2V1,2V1V2,NaHCO3 (原)H2O+CO2,Na2CO3消耗HCl 的体积：2V1,NaHCO3消耗HCl 的体积：V2-2
6、V1,例2,已知一样品中可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种成分的混合物。称取1.0000g样品，用甲基橙作指示剂进行滴定，需用0.1000mo1/LHC1溶液31.40mL；称取相同质量的样品，若用酚酞作指示剂，需用HC1溶液23.30mL。试判断该样品的组成，并计算样品种各成分的质量分数。,注意：用酚酞作指示剂消耗的HCl体积为V1; 用甲基橙作指示剂消耗的HCl体积为V2,例3,取含惰性杂质的混合碱（含NaOH,Na2CO3,NaHCO3或它们的混合物）试样一份，溶解后，以酚酞为指示剂，滴至终点消耗标准酸液V1ml；另取相同质量的试样一份，溶解后以甲基橙为指示剂，用
7、相同的标准溶液滴至终点，消耗酸液V2ml，（1）如果滴定中发现2V1=V2，则试样组成如何？（2）如果试样仅含等摩尔NaOH和Na2CO3，则V1与V2有何数量关系？,2V1=V2时，只有Na2CO3 (2) 3V1=2V2,例4,称取含NaH2PO4和Na2HPO4及其他惰性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000molL-1NaOH标准溶液滴至溶液刚好变蓝，消耗NaOH标准溶液20.00ml，而后加入溴甲酚绿指示剂，改用0.1000 molL-1HCl标准溶液滴至终点时，消耗HCl溶液30.00ml，试计算：（1）W(NaH2PO4)，（2）W(Na2HPO
8、4),百里酚酞 9.410.6 溴甲酚绿 3.85.4 Na2HPO4溶液水解大于电离显微碱性 910 NaH2PO4溶液电离大于水解显酸性 45,V2:,加百里酚酞，化学计量点范围 9.410.6,V1:,加溴甲酚绿，化学计量点范围 3.85.4,V2- V1,NaH2PO4消耗氢氧化钠的体积：V1,Na2HPO4消耗盐酸 的体积：V2-V1,NaH2PO4 Na2HPO4 ( 生）,NaH2PO4( 生） Na2HPO4,NaH2PO4( 原） Na2HPO4,例5,准确量取25.00mlHCl与H3PO4的混合试样，放入锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定至甲基红
9、由红色变橙色为终点，消耗20.20ml；相同体积的该混合酸溶液用酚酞做指示剂则消耗0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液31.80ml。试计算该混合酸溶液中含有HCl和H3PO4各多少克？（NaOH的相对分子质量为40.00，HCl的相对分子质量为36.46，H3PO4的相对分子质量为98.00）,甲基红 4.46.2 酚酞 8.010.0,V2:,第一份：加甲基红，化学计量点范围4.46.2,V1:,HClNaCl,第二份：加酚酞，化学计量点范围8.010.0,V2- V1,HCl 消耗氢氧化钠的体积：2V1-V2,H3PO4 NaH2PO4消耗氢氧化钠 的体积：V2-V1,H3PO4 NaH2PO4,HClNaCl,H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4,V2- V1,2V1- V2,例1,例2,例3,例4,例5,混合碱的计算（分两份滴定）,混合碱的计算（求V1 V2的关系）,迁移应用 混合磷酸盐的计算,混合碱的计算（连续滴定）,迁移应用混合酸的计算,你学到了什么？,谢谢,
