《江西省抚州市2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省抚州市2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题 含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省临川第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】C【解析】试题分析：A、焰火是金属元素焰色反应所表现的颜色，正确；B、小苏打主要成分是碳酸氢钠，在做馒头时放出二氧化碳使馒头蓬松，还可以和盐酸反应，可以治疗胃酸，
2、正确；C、加入生石灰或硅胶做干燥剂，错误；D、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，正确。考点：考查化合物性质、应用2.下列关于物质用途的说法错误的是（）A. 液氨可用作制冷剂B. 二氧化硫可作食品的增白剂C. Fe2O3可用作红色涂料D. 明矾净水与胶体知识有关【答案】B【解析】【详解】A. 氨气易液化，所以液氨可用作制冷剂，故A正确；B. 二氧化硫有毒，不可作食品的增白剂，故B错误；C. Fe2O3呈红棕色，可用作红色涂料，故C正确；D. 明矾净水是因为水解生成氢氧化铝胶体，与胶体知识有关，故D正确，故选B。3.2016年IUPAC将合成化学元素第115号(M
3、c)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A. Mc位于第七周期B. Mc与N元素属于同一主族C. Mc的同位素原子具有相同的电子数D. 中子数为173的Mc核素符号是173115Mc【答案】D【解析】【详解】118号元素是第七周期的0族元素，115号元素Mc的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期A族。A根据分析可知，Mc位于第七周期A族，A正确；BMc与N都位于A族，B正确；C具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此Mc的同位素原子具有相同的电子数，C正确；D中子数为173的Mc原子的质量数=115+173=288，在原子符号的表示中，左
4、下角表示质子数，左上角表示的是质量数，故该核素正确的符号为115238Mc，D错误；故合理选项是D。4.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A. 14C核素的中子数为8B. 14C原子最外层有6个电子C. 14C和14N互为同位素D. 14C16O2的质子数为46【答案】A【解析】【详解】A. 14C核素的中子数为1468，A正确；B. 14C原子最外层有4个电子，B错误；C. 14C和14N不是同一种元素，不可能互为同位素，C错误；D. 14C16O2的质子数为6+8222，D错误；答案选A。5. 下列变
5、化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部【答案】B【解析】试题分析：浓硫酸在空气中敞口放置时浓度减小是因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸在空气中敞口放置时浓度减小是因为浓盐酸易挥发；二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质，氯气能使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸；二氧化硫能使品红溶液是利用其漂白性，使溴
6、水褪色是利用其还原性；氨气不能用浓硫酸干燥是因为氨气溶于水显碱性，碘化氢气体不能用浓硫酸干燥是因为二者发生氧化还原反应；常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应均利用浓硫酸的强氧化性；浓硫酸能在白纸上写字利用浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是因为氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，选B。考点：考查元素化合物知识。6.下列叙述正确的是（ ）A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 相等质量的硫酸和磷酸，其体积一定相等【答案】B【解析】【详解】A. 同温
7、同压下，相同体积的固体和液体，物质的量不一定相等，故A错误；B. 物质的量是衡量微观粒子多少的物理量，所以等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；C. 温度和压强对气体的体积影响较大，所以没有说明温度和压强，等体积的气体含量无法比较，故C错误；D. 相等质量，但密度不一定相等，所以其体积不一定相等，故D错误，故选B。【点睛】气体的体积受温度和压强的影响很大，故涉及到气体体积的比较时，一定要关注外界条件，这是容易被忽略的问题。7.用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 物质的量浓度为1mol/LMgC12的溶液中，含有Cl-的数为2NAB. 标况下，40gS
8、O3所含的分子数目为0.5NAC. 2mL0.5mo/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NAD. 含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成C12分子的数目为1NA【答案】B【解析】【详解】A. 物质的量浓度为1mol/LMgC12的溶液中，没有明确溶液体积，所以含有Cl-的数无法确定，故A错误；B. 40gSO3的物质的量为40g/80g/mol=0.5mol，所含的分子数目为0.5NA，故B正确；C. 所得胶粒数并不等于生成的硅酸分子数目，故C错误；D. 含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸不能完全反应，所以生成C12分子的数目要小于1N
9、A，故D错误，故选B。【点睛】本题易错点在B项，在物质的量的相关计算中，涉及到气体体积时要注意条件，若涉及质量和物质的量的相互转化，和外界条件无关。8.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是（ ）A. 用图1装置配制100mL0.1molL-1硫酸B. 用图2所示装置可萃取碘水中的碘C. 用图3所示装置可制备少量氧气D. 用图4所示装置可吸收HCl气体【答案】D【解析】【详解】A. 配制溶液过程中，溶解应该在烧杯中进行，故A错误；B. 乙醇易溶于水，不能萃取碘水中的碘，故B错误；C. 过氧化钠易溶于水，无法用上述装置控制反应的进行，故C错误；D. 上述装置的目的是防止倒吸，氯化氢气体不溶于四氯
10、化碳，但易溶于水，故D正确，故选D。9.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A. 某无色溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+C. 加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-D. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Al3+【答案】B【解析】【详解】A. Fe2+呈浅绿色，故A错误；B. 使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，NH4+、Mg2+、Cl-、K+不反应，故B正确；C. 加入铝粉放出氢气的溶液是酸性或是碱性溶液，NH4+在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D. 使无色
11、酚酞试液显红色的溶液呈碱性，HCO3-及Al3+不能大量存在，故D错误，故选B。【点睛】在有限制条件的溶液中判断离子是否大量共存，关键是分析出溶液中存在的隐含离子，如H+和OH-。10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B. 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC. 往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD. 向20mL0.5mol/L FeBr2溶液中通入224mL（标推状况下）Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-【答案】D【解析】【详解】A.
12、FeCl3溶液与Cu的反应应为：2Cu+Fe3+=2Cu2+Fe2+，故A错误；B. 磁性氧化铁溶于盐酸应为：Fe3O4+8H+=2Fe3+4H2O+Fe2+C. 往氨水中滴加氯化铝：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D. Cl2既可以氧化亚铁离子也可以氧化溴离子：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，故D正确，故选D。11.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A. Cl2通入Na2CO3溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】【详解】A. Cl2通入Na2CO3溶液中
13、，氯气与水反应生成盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以可以看到有气泡产生，故A错误；B. CO2通入CaCl2溶液中，不发生反应，无明显现象，故B正确；C. NH3通入AgNO3溶液中，先生成白色沉淀，而后形成银氨溶液，沉淀溶解，故C错误；D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，故D错误，故选B。12.用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生反应如下：反应：CuS+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O（未配平）反应：Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O（未配平）下列有关说法正确的是（ ）A. 反应和中Cu2
14、+、SO42-都是氧化产物B. 处理1mol Cr2O72-时反应、中消耗H+的物质的量相等C. 反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5D. 反应、中每处理1mol Cr2O72-，转移电子数不相等【答案】C【解析】【详解】A. 反应中Cu化合价没有改变，所以Cu2+不是氧化产物，故A错误；B. 处理1mol Cr2O72-时反应、根据化合价变化及电荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2+3SO42-+8Cr3+16H2O；3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2+3SO42-+10Cr3+23H2O，所以消耗H+的物质的量不相等，故B错误；C. 反应中还原剂
15、为Cu2S氧化剂为Cr2O72-，根据得失电子守恒配平后得氧化剂的物质的量之比为3：5，故C正确；D. 处理1mol Cr2O72-得到2molCr3+，转移电子数相等，故D错误，故选C。【点睛】在配平氧化还原反应时，关键点是根据得失电子守恒先配平氧化剂和还原剂，离子方程式中可以根据电荷守恒进一步配平，最后根据质量守恒配平。13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）操作现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪色，产生气泡H2O2具有氧化性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变成红色溶液中没有Fe2+C向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射出现一条光亮通路有Fe(OH)3胶体生成D带火星的木条伸入充满物质的量之比为4：1的NO2和O2混合气体的集气瓶中木条复燃不能说明NO2有助燃性
