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1、第五章 物质结构元素周期律(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1.在单质的晶体中一定不存在 ()A.共价键B.阴、阳离子间的静电作用C.分子间作用力D.金属离子和自由电子间的作用解析：单质是指由一种元素组成的纯净物，如 N2、Ar、O3、P4、S8、Cu、Na、Al、Fe 等；活泼金属容易形成阳离子，活 泼非金属容易形成阴离子，故只有离子化合物中才存在阴、阳离子间的静电作用.答案：B2.X、Y、Z 是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次递增，X 元素原子属于无中子原子，Y 与 Z 同主族，且 Y
2、元素的单质与 Z 元素氢化物的水溶液反应，溶液的pH 增大.下列说法正确的是 ()A.大气中 Y 的单质只有一种B.X、Y、Z 能够形成离子化合物C.原子半径 XZYD.Z 的最高价氧化物的水化物是强酸解析：根据已知信息判断 X、Y、Z 分别为 H、O、S 三种元素.大气中氧的单质有 O2 和O3，A 错误；X、Y、Z 形成的化合物为硫酸或亚硫酸，属于共价化合物，B 错误；原子半径 SO，C 错误；Z 的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸.答案：D3.(2010日照统考)下列元素的原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是 ()A.NaB.Mg C.Br D.Ne解析
3、：形成离子键的一定是活泼金属元素和活泼非金属元素，活泼金属元素间不能形成共价键，而活泼非金属形成 单质时是非极性键，形成化合物时是极性键或离子键，Ne 是稀有气体.答案：C4.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体最可能属于 ()A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断解析：分子晶体熔沸点普遍较低，原子晶体熔沸点很高，离子晶体熔沸点较高.一般形成原子晶体和离子晶体的物质在常温常压下不是气体，在常温常压下为气态的化合物，最可能形成分子晶体.答案：A5.如图所示是短周期的一部分，已知 B 原子与 C 原子核外电子总数之和为 A 的 4 倍，则下列推断正确的是 (
4、)A.A、B、C 三者中，A 为金属性元素， B、C 为非金属性元素B.A、B、C 三者核电荷数之和为 40C.A 与 B、A 与 C 均可形成离子化合物D.B 与 C 只能形成一种共价化合物解析：本题考查元素周期表的结构及物质结构的知识，短周期 1、2、3 周期中含元素种类分别为 2、8、8.设 B 元素的核电荷数为 x，则 C 的核电荷数 x2，A 的核电荷数为 x18x7,4(x7)xx2， x15，即 B 为磷， A 为氧、C 为氯，可 见选项A 错误，B 正确.C 错误，因为 P 与 O、O 与 Cl 之间均不能形成离子化合物.因 Cl 与P 能形成两种化合物 PCl3 和 PCl5
5、，所以 D 也错误.答案：B6.有关晶体的下列说法中正确的是 ()A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏解析：A 项，分子的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关；B 项，原子晶体的熔点高低取决于共价键强弱；C 项，冰融化时只破坏水的分子间作用力，不破坏分子内的共价键；D 项，NaCl 溶于水时电离出 Na 和 Cl ，因此离子 键被破坏.答案：B7.下列叙述中错误的是 ()A.在原子晶体中可能存在极性共价键B.在离子晶体中可能存在非极性共价键C.含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子D
6、.在分子晶体中一定含有共价键解析：A 项，原子晶体 SiO2 中 SiO 键为极性键，金 刚石中 CC 键为非极性键；B项，离子晶体 Na2O2 中 OO 键为非极性键；C 项，金属晶体中只有阳离子，无阴离子；D 项，分子晶体 氖是单原子分子，不存在共价 键.答案：D8.(2010启东中学月考)由短周期元素构成的某离子化合物 X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20.则有关 X 的下列说法中正确的是 ()A.X 中阳离子和阴离子个数一定相等B.X 中可能既含离子键，又含共价键C.若 X 只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D.X 中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：首
7、先要熟悉常见的 10 电子微粒，如 N3 、O2 、F 以及 OH 等阴离子，Na 、Mg2 、Al3 以及 NH 等阳离子.因此符合题意的化合物有多种，如 4Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH 等.故 X 中阳离子和阴离子个数不一定相等，A 错误；NaOH 、NH4F 中既含离子键，又含共价 键，故B 正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为 20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但 K 不是短周期元素，C 错误；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D 错误.答案：B9.X、Y 是元素周期表A
8、族中的两种元素，下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是()X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低用石墨做电极电解等物质的量浓度的 NaX 和 NaY 的混合溶液，Y 先被氧化A. B. C. D.解析：如果 X 是 F、Y 是 Cl，则 HF 的沸点比 HCl 高；电解 NaX、NaY 溶液，Y 先被氧化说明 Y 的还原性强于 X ，从而进一步说明 X 元素的非金属性强.答案：D10.(2009江苏高考)X、Y、Z 、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大.X 是周期表中原子半径最小的元素
9、，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于 同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、 W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是 ()A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C.元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYX mRD.元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：根据题意推出：X 为 H、Y 为 O、Z 为 Na、W 为 Al、R 为 S.A 项，O 2 、Na 、Al3 具有相同的电子层结构，原子序数越小，半径越大，应为 r(O2
10、 )r(Na )r(Al 3 )；B 项，X 与 Y 可形成化合物 H2O2；C 项， O 的非金属性大于 S，H2O 的热稳定性大于 H2S；D 项， Al(OH)3 是两性氢氧化物，不是 强 酸.答案：C11(2009西城模拟)六氟化硫分子为正八面体构型( 分子结构如 右图所示)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电 器工业方面具有广泛用途.下列推测正确的是 ()A.SF6 中各原子均达到 8 电子稳定结构B.SF6 易燃烧生成 SO2C.SF6 分子是含有极性键的非极性分子D.SF6 是原子晶体解析：S 原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为 12 个，不是 8 电子稳定结
11、构.SF 6 中 S 处于最高价态6 价， 1 价的氟不能被 O2 氧化，故 SF6 不能在O2 中燃烧.SF 6 是分子，其所形成的晶体是分子晶体.答案：C12.下列叙述正确的是 ()A.1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子B.PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构C.H2S 和 CS2 分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅解析：A 项中 1 个甘氨酸分子中存在 10 对共用电子；B 项中硼原子最外层只有 3 个电子，在 BCl3 分子中硼原子最外层只有 6 个电子；C 项中 CS2 是直线形分子，分子无极性；D 项中三种晶
12、体均属于原子晶体且 结构相似，熔点的高低取决于原子间共价键的强弱，三种共价键的强 度为：CCC SiSi Si. 故 D 项正确.答案：D二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 52 分)13.(13 分)A F 六种元素中，除 A 外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素 结构或性质A 生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5B 二价阳离子与 Ne 原子具有相同的电子层结构C 形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体D 地壳中含量最多的元素E 与 D 同主族F 与 E 同周期，且最外层电子数等于电子层数(1)A 的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，
13、反应的离子方程式为：.(2)CD2 分子中化学键的类型是 ；其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是 .(3)F 的最高价氧化物对应的水化物与 E 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .(4)由 B、D 两种元素形成的化合物的电子式为 .解析：分析表中信息，A 为生活中常见的金属，它有两种 氯化物，相 对分子质量相差 35.5，则 A 为铁；B 的二价阳离子与 Ne 原子具有相同的电子层结构，B 为镁；C 是形成化合物种类最多的元素之一，其 单质为固体， C 为碳；D 为地壳中含量最多的元素，则 D 为氧；E 与 D 同主族，故 E 为硫元素；F 与 E 同周期，即为第三周
14、期元素，且其最外层电子数等于电子层数，故 F 为铝元素.答案：(1)2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2(2)共价键2MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 (3)Al(OH)33H =Al3 3H 2(4)Mg214.(13 分) 有原子序数依次增大的六种短周期主族元素 A、B、C、D、E、F.其中 A 与D、B 与 E 分别同主族，B 原子最外层电子数为内层电子数的 2 倍；F 元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C 与 A、D 都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性.B、E 分别与 C 形成的化合物晶体类型不同.试回答下列问题.(1)C、D 以原子个数比为 11 形成的化合物的电子式为.(2)E 单质的晶体类型是 .(3)试写出工业用电解溶液法得到单质 F 的离子方程式 .解析：B 原子最外层电子数为 内层电子数的 2 倍， 说明 B 是碳元素.C 与 A
