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1、物理化学第三章“溶液”习题一、 选择题（每题 2 分，请把正确的答案填在题前的括号内）1、Roault 定律 PB=PB *xB(1) 适用于理想液体混合物的气液平衡体系中的任一组分(2) 适用于稀溶液的溶剂及溶质(3) 其中 PB *为同温度纯 B 物质的饱和蒸气压(4) 适用于理想稀溶液的溶剂正确的叙述应是：（A） (2)、(3)、(4)； （B） (1)、(3)、(4)（C） (1)、(2)、(3) ； （D） (1)、(2)、(4)2、在 373K 时水溶液中含葡萄糖与 NaCl 各 0.05mol，H 2O(l)0.9mol，该理想稀溶液的水蒸气压为：（A） 101.33kPa （B
2、） 96.0kPa （C） 91.19kPa （D） 86.85kPa3、实际溶液中溶剂 A 的活度系数，以纯 A 为标准态时，下列说法正确的是：(A) 总大于(B) 总小于(C) 当溶剂 A 对 Roault 定律产生正偏差时大于(D) 当溶剂 A 对 Roault 定律产生负偏差时大于4、按 Henry 定律，在一定温度下，当气体溶于水且达平衡后，再加入惰性气体以增加压力，则该气体的溶解度(A) 增加(B) 减少(C) 不变(D) 根据不同气体有的增加，有的减少5、在 293K 及 101.325kPa 压力下， 0.28mol C2H5OH(l)和 0.72mol H2O(l)组成的体系
3、中，C 2H5OH(l)的偏摩尔体积为 28.3cm3mol-1。下面一组体系中哪一个的偏摩尔体积也为 28.3cm3mol-1(A) 0.56mol C2H5OH(l) + 1.50mol H2O(l)(B) 0.84mol C2H5OH(l) + 2.16mol H2O(l)(C) 1.44mol C2H5OH(l) + 0.56mol H2O(l)(D) 0.50mol C2H5OH(l) + 1.30mol H2O(l)6、 93.15K，1dm 3 的水能溶解压力为 101.3kPa 的氧气 0.045g，在同温下2dm3 的水能溶解压力为 50.65kPa 的氧气多少克？(A)0.
4、0225g (B)0.045g (C)0.090g (D)0.18g7、在等质量的 H2O(l)、C 6H6(l)、CHCl 3(l)和 C2H5OH(l)中，分别溶入 100g非挥发性的溶质 B，已知它们的沸点升高常数依此为0.52、2.6、3.85、1.19，沸点升高最多的是：A. C6H6(l) B. H2O(l) C. C2H5OH(l) D. CHCl3(l)8、对于液态理想混合物有：A. 任一组分服从 Raoult 定律B. 数量最多的组分服从 Raoult 定律，另一组分服从 Henry 定律C. 数量少的组分服从 Raoult 定律，另一组分服从 Henry 定律D. 数量最多
5、的组分服从 Raoult 定律，另一组分偏离 Henry 定律9、当两种组分 A 与 B 能形成理想混合物，则 A 与 B 的两种分子间：A. 相互没有作用力B. 作用力小于同种分子间的C. 作用力大于同种分子间存在的作用力D. 同种分子与不同分子间的作用力相同10、0.12g 尿素（分子量为 60）溶解在 100g 水中，已知水的凝固点降低常数为 1.86Kkgmol-1，水的冰点为 273.15K，则溶液的凝固点为（ ）K。A. 273.13 B. 273.113 C. 273.187 D. 273.14611、沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前（ ）A
6、升高 B 降低 C 相等 D 不一定12、一杯碳水化合物的溶液与另一杯 NaCl 溶液共同放入密闭的容器内，经过足够长的时间达到平衡后，下面说法中正确的是（ ）A 两杯中溶剂水的浓度、活度和化学势均相等B 两杯中溶剂水的浓度、活度和化学势不相等C 两杯中溶剂水的化学势相等，浓度和活度不相等D 两杯中溶剂水的活度和化学势相等，浓度不相同13、拉乌尔定律适用的范围，除了要求在一定温度下和气液二相平衡外，还需要的条件是（ ）A 理想溶液中的任一组分B 实际溶液中的溶质C 理想稀溶液中挥发性溶质D 实际溶液中，溶质的浓度小于某一定值14、两种液体混合成理想液体混合物的过程中（ ）A. U=0, H =
7、0, C p=0 B. U=0, H =0, S=0 C. U=0, H=0, A=0 D. U =0, A=0, G =0 15、A 和 B 两种液体混合形成溶液，其中 A 组分对 Roault 定律有不大的正偏差，选同温度下纯 A 为标准态时溶液中 A 的活度系数应当（ ）A. 1 B. 1 C. =1 D. =0二、 多项选择1、集合公式 Z = n BZB 成立须满足的条件是（ ）A 恒容恒熵 B 恒温恒容 C 恒熵恒压D 恒温恒压 E 不需要任何条件2、挥发性溶质溶于水后，则有（ ）A 水的蒸气压下降与溶质浓度无关B 水的蒸气压不变C 溶液的蒸气压大于纯水的蒸气压D 溶液的蒸气压较纯
8、水的蒸气压为高、低或相等要视体系与组成而定E 水的冰点下降3、当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采取不同的浓标，则下列各说法中正确的是（ ）A 溶质的浓度数据相同 B 溶质的活度数据相同C 溶质的活度系数相同 D 溶质的化学势数据相同E 溶质的各标准态化学势数据相同4、纯物质的化学势与温度及压力的关系为（ ）A 等压温度升高，化学势增大 B 等压温度升高，化学势降低C 等温压力增大，化学势增大 D 等温压力增大，化学势下降E 化学势与压力的关系不能确定三、 简答题1、 偏摩尔量是强度性质，应该与物质的数量无关，但浓度不同，其值也不同，如何理解？2、 稀溶液中，若溶剂遵守拉乌尔定律，则
9、溶质也遵守亨利定律，如何以分子观点解释这一规律？四、 证明题试证明理想溶液上方气相中易挥发组分所占的摩尔分数比溶液中该组分所占的比例要大。五、 计算题1、 293K 时，纯苯蒸气压为 10000pa，当气相中 HCl 的分压为101325pa 时，HCl 在苯中的摩尔分数为 0.0425，在该温度下，当HCl 和苯的总压为 101325pa 时，苯中 HCl 的摩尔分数是多少？2、 液体 A 的蒸气压公式为：lgpA/pa = 9.0786+1421.9/(60.3-T)液体 B 的蒸气压公式为：lgpB/pa = 9.4037+1649.6/(43-T)若 A 和 B 能形成理想混合物，现将等物质的量的 A、B 混合，则在什么温度下，与混合物液体成平衡的蒸气中 A、B 的摩尔分数相等？3、 已知苯的沸点和凝固点分别为 353.3K 和 278.6K，沸点升高常数和凝固点下降常数分别为 2.67Kkgmol-1 和 5.10 Kkgmol-1，求苯的摩尔升华热？
