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1、凌传遴,高中化学-原子结构,化学爱好者,原子简介,原子（atom）指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。原子直径的数量级大约是10-10m。原子质量极小，且99.9%集中在原子核。原子核外分布着电子电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。,化学爱好者,凌传遴,道尔顿原子结构模型,英国科学家道尔顿认为每种单质均由很小的原子组成，不同的单质由不同质量的原子组成。道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。认为原子是组成物质的最小单位。 原子结构：核外电子-中子-质子。,化学爱好者,凌传遴,汤姆森原子模型,1904年他提议；原子是由N个带正电的颗粒和N个带负
2、电的电子所组成，它们相互均匀地分布。如果把电子看成葡萄干；而原子的其余部分为蛋糕。则可把汤姆森所提的原子模型看为葡萄干蛋糕模型。,化学爱好者,凌传遴,卢瑟福原子模型,原子的正电荷必定是集中在位于原子的中心，一个体积很小的体积内，称为原子核。而电子则绕着原子核作轨道运动。否则，射到金箔的alpha粒子不会向发射源的方向反射回来。,化学爱好者,凌传遴,波尔原子模型,波尔原子模型的要点如下： (1）原子核位于原子的中心； (2）电子不停地绕原子核作轨道运动；处于稳定状态，不辐射出也不吸收能量。 (3）当一个电子从一种状态变到另一状态时，这个电子就会损失或获得能量，它就会发射或吸收能量。 (4）光谱中
3、的每一根谱线都与一个电子从某一稳定状态变到另一个状态有联系。,化学爱好者,凌传遴,电子云模型,电子是一种微观粒子，在原子如此小的空间（直径约10-10米）内作高速运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小。,化学爱好者,凌传遴,原子结构模型演变过程,道尔顿原子模型 汤姆森原子模型 卢瑟福原子模型 波尔原子模型 电子云模型,化学爱好者,凌传遴,原子结构,原子包括：原子核和核外电子，有关研究表面，原子核是由质子和中子构成，而更小的划分是夸克。,化学爱好者,凌传遴,原子结构,化学爱好者,凌传遴,化学爱好者,凌传遴,核外电子
4、排布规律,根据不同电子的能量的不同，把原子核外电子进行分层，在每一层里，电子的能量相近，但运动规律不同，呈无规状态。分为KLMNOPQ层，或1234567层。,化学爱好者,凌传遴,核外电子排布规律,1、由里到外，每层最多容纳2n2个电子； 2、K层为最外层时最多容纳2个电子，其余层为最外层时最多容纳8个电子； 3、次外层最多容纳18个电子； 4、倒数第三层最多容纳32个电子。 注意：根据能量最低原则，原子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层理，然后依次向外排布。,化学爱好者,凌传遴,电子轨道,电子轨道分s、p、d、f等，分别是圆球型、哑铃型等，如右图所示。,化学爱好者,凌传遴,核外电子排布规
5、律,核外电子排布遵循构造原理，其中轨道排了P能级后排下一主层的S能级，排了S能级后又回到内层排，由S能级过渡到P能级。 但是因为轨道处于全空、全充满、半充满的时候比较稳定，能量最低，所以第24号、29号等电子容易发生跃迁，也正因为如此，绝大多数的过渡元素的最外层都是2个或者1个电子，为金属元素。,化学爱好者,凌传遴,构造原理,化学爱好者,凌传遴,核外电子排布规律,把每个能层（第n层）分为ns、np、nd、nf等能级，相对应能容纳的电子数依次为1、3、5、7的二倍，且第几能层就有几个能级。按构造原理排布能级能量依次升高。 原子由基态到激发态需要吸收能量，由激发态到基态则释放能量，这便是波尔研究的原子光谱。,化学爱好者,凌传遴,电子排布的规律,1、泡利不相容原理：1个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。 2洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。,化学爱好者,凌传遴,谢谢观看,化学爱好者,凌传遴,
