《钠的性质与用途》由会员分享,可在线阅读,更多相关《钠的性质与用途(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、一、钠的物理性质,演示实验(1):从煤油中取出金属钠,小刀切开, 观察其断口处颜色变化;切割绿豆大小钠放入 滴有酚酞的水中,观察现象。,银白色,软,固体,小,低,良好,金属钠断面颜色变暗,为什么?,二、钠的化学性质,1、钠与氧气反应:,(一)与非金属反应,演示实验(1):钠在空气中燃烧,现象:黄色火焰,生成淡黄色固体,-1,-2,反应中钠失去电子,呈+1价,2、与其它非金属反应:,反应中钠失去电子,呈+1价,(二)与水的反应,产物呈碱性,反应剧烈、有气体生成,气体推动小球迅速移动,反应放热、钠的熔点低,密度(钠) 密度(水),现象,解释,浮,球,游,响,红,2Na + 2H2O = 2NaOH
2、 + H2,化学方程式:,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2,离子方程式:,(二)与水的反应,思考题:,金属钠与酸溶液如何反应呢?,钠与酸反应比与水反应更剧烈。由于钠与水反应,实质上是跟水电离出的H+反应;而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。,(三) 与盐溶液的反应,演示实验(2):取一小块金属钠投入硫酸铜溶 液中,观察反应的现象。,现象:,还有蓝色絮状沉淀生成。,(1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,化学方程式:,2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2+ 2Na+
3、+ H2,离子方程式:,总反应式: 2Na+2H2O + CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 + H2,注意:不能置换出金属铜,强还原性,强还原剂,反应中钠失去电子,呈+1价,三、钠的存在与保存,元素存在形态:,游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在),存在:钠在自然界里没有游离态,只能以化合态 存在。食盐(NaCl) 纯碱(Na2CO3 10H2O),保存:保存在煤油中,隔绝空气和水。,四、钠的用途,1、制Na2O2 2、制Na-K合金,做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属,(和氧气反应),(钠的导热性),(黄光射程远,透雾力强),(钠具有还原性)。,五、钠的制取,钠的化学性质小结,练习1、 金属钠为什么保存在煤油中,为何能保存在煤油中?,练习2、金属钠在空气中的如何变化?最终生成物是 什么?,银白色,变暗,变白色固体,结块,粉末,(Na),(Na2CO3),(Na2CO3 10H2O),(NaOH),(Na2O),与O2,与H2O,与CO2,风化,成液,(NaOH潮解),练习3、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中会有现象发生?化学方程式是什么?,6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH) + 6NaCl + 3H2,作业:,1、阅读课本有关内容 2、课本 P31 三、五 课课练 P42 10,