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1、7.2 物质溶解的量,一、饱和溶液与不饱和溶液,1.定义:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某物质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能溶解某物质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。,注意: (1)饱和溶液是“一定温度”、“一定量溶剂”条件下的饱和溶液。若改变温度或溶剂量,溶液就可能变为不饱和。,(3)“饱和”的表现形式是“不能再溶解某种溶质”,即该条件下溶解的最大量。,(2)饱和溶液是一定条件下某一溶质的饱和溶液,但对于其它物质就不一定是饱和溶液了。所以,一定要指明是谁的饱和溶液。,某物质溶于水后,各阶段所得溶液如图,(4)溶液饱和的判定: 有未溶解的溶质,且不再减少。 没有未溶解的溶质
2、(a.刚好饱和,b.不饱和) :加少量的溶质,溶质能继续溶解的是不饱和溶液,不能溶解的是饱和溶液。,2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:,(1)对于大多数固体物质来说:,(2)特殊情况:,3.溶液的饱和与否和溶液浓稀的关系:,(1)饱和溶液不一定是浓溶液; 不饱和溶液不一定是稀溶液。,(2)同一温度下,某一溶质的 饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,溶液,不限条件粗略分,一定条件下分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,4、溶液的分类:,饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。,1、下列说法中,错误的是 ( ) A、在温度不变时,KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3 B、当温度升高时,饱和溶液
3、一定能继续溶解溶质 C、稀溶液一定是不饱和溶液,浓溶液一定是饱和溶液 D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液,B、C,巩 固 练 习,3、室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分未溶解,加入10克水后,固体全部溶解。下列判断正确的是 ( ) A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液,A,4、在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法 ( ),升高温度降低温度增加溶质增加溶剂蒸发溶剂,A、,B、,C、,D、,B,5、使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液,可采取的措施是 ( ) A、
4、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水,A,6、在一定温度下,一定量的水中,不断加入食盐晶体,能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 ( ),D,7. 下列说法正确的是 ( ),A、凡是均一、稳定的液体都是溶液,B、饱和溶液中的溶质一定比不饱和溶液的多,C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,D、某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质,C,8、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法,错误的是 ( ),A、属于化学变化,B、属于物理变化,C、得到纯净的食盐晶体,D、得到不纯净的食盐晶体,AC,9.下列有6种操作,选出其代号填入下列转化关系的横线处: A.加KNO3晶体 B.加水 C.
5、恒温下蒸发掉一些水 D. 升温 E.降温 F.加入较稀的KNO3溶液 KNO3的饱和溶液 KNO3不饱和溶液,B、D、F,A、C、E,注意: a.对于大多数物质成立, 氢氧化钙例外。 b.所加溶质必须是同一种溶质。,10判断 将5ml硝酸钾饱和溶液和5ml氯化钠饱和溶液均匀混合后的溶液仍是饱和溶液。 从100ml硝酸钾饱和溶液中取出10ml,则该10ml溶液不再是饱和溶液。 把40时的氯化钠饱和溶液降温到10,溶液就是10时的氯化钠饱和溶液。,二、固体物质的溶解度:,1.定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。,注意:(1)条
6、件:一定温度下,(2)标准:100g溶剂,(3)状态:饱和状态,(4)单位:克(g),四要素,缺一不可,例:下列对“20时,KNO3的溶解度为 31.6g”的解释正确的是 ( ) A. 20时,31.6gKNO3溶解在水里; B. 20时,100g溶液中含有31.6gKNO3; C. 31.6gKNO3在100g水中达到饱和状态 D. 20时,31.6gKNO3溶解在100g水中 恰好达到饱和状态。,D,(1)内因:溶质和溶剂本身的性质,2.影响固体溶解度的因素:,(2)外因:只与温度有关,练习:,1、20 时NaCl溶解度是36克,则20 时,NaCl饱和溶液中,溶质:溶剂:溶液的质量比=_
7、. 2、20 时KNO3在水中的溶解度为31.6克,则溶剂:_克,溶质_克,溶液:_克。 3、50 NH4Cl溶解度为50克,则50 时NH4Cl饱和溶液中溶质:溶剂:溶液的质量比_.,36:100:136,100,31.6,131.6,1:2:3,(1)20时,36g NaCl能溶解在100g水中,所以说, 20时NaCl的溶解度为36g,(2)36g NaCl溶解在100g水中,达到饱和状态,所以说, NaCl的溶解度为36g,(3)20时,18g NaCl溶解在50g水中恰和达到饱和状态,所以说, 20时NaCl的溶解度为18g,(4)20时,18g NaCl溶解在50g水中恰好达到饱和
8、状态,所以说, 20时NaCl的溶解度为36g。,4、判断下列说法是否正确,说明理由。,3.固体溶解度与溶解性的关系:,(1)溶解性:物质的溶解能力叫做溶解性。,注意:溶解性属于物质的物理性质; 大小跟溶质和溶剂的性质有关; 分类:难溶、微溶、可溶、易溶。,(2)溶解度和溶解性的关系:,难溶,0.01g,1g,10g,可 溶,易 溶,溶解性,20时溶解度,(3)常见物质的溶解性:,微 溶,代表物质,CaCO3 Cu(OH)2 ,Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3,NaCl KNO3 CuSO4 NaOH ,CO2 KClO3 ,注意:习惯上把难溶称为“不溶”,但 是绝对不溶的
9、物质是不存在的,(4)溶解性与溶解度的区别: 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示。,易溶,难溶,可溶,微溶,1、在200C,NaCl的溶解度是36g。在200C时,把20g NaCl投入50g水中,充分溶解后,下列有关说法不正确的是( ) A、制成了70g饱和溶液 B、制成了68g饱和溶液 C、有18g NaCl发生溶解 D、还剩余2g固体NaCl未溶解,A,练习,3、在30时,50g水中最多能溶解8gA物质,在60时,100g水中最多能溶解10gB物质,则A比B的溶解度 。 (填“大”、“小”),大,2、在200C,NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于( )
10、 A、易溶物 B、微溶物 C、可溶物 D、难溶物,A,5、60的硝酸钾饱和溶液蒸发水后再恢复到60,则杯底 ,溶液为 溶液,溶液的浓稀 。(填“变浓”、“变稀”、“不变”),有固体析出,饱和,不变,4、60的硝酸钾饱和溶液降温至30,则杯底 ,溶液为 溶液,溶液的浓稀 。 (填“变浓”、“变稀”、“不变”),有固体析出,饱和,变稀,结论:析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和 溶液,但是溶液的浓稀有可能发生变化。,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度:,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,169,202,246,1、定义:以
11、温度为横坐标,溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。,三、溶解度曲线,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,温度/,熟石灰的溶解度曲线:,讨论: 固体物质溶解度受温度变化影响情况:,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大, 例如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,例如熟石灰。,2.不同的物质溶解度受温度的影响是不同的 大多
12、数物质的溶解度随着温度的升高而增大 影响很大:如NH4NO3,KNO3,NaNO3等,表现为曲线陡升 影响不大:如NaCl、KCl、NH4Cl,表现为曲线平缓 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,如Ca(OH)2、Li2SO4等。表现为曲线下降,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线:,、横坐标60,纵坐标110 的A点表示什么意义?,练习:,、
13、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为_。,47g,44g,59g,A.,B.,3、B点表示什么意思?,表示在该点所示的温度下, NaNO3和KNO3的溶解度相等。,3.溶解度曲线图中的各点的意义,(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度 换句话说:,溶解度曲线上的每个点都是该溶质在该温度下的一种饱和溶液。,(2)两条曲线的交点, 表示在该温度下两种物质的溶解度相等,(3)曲线下方的点表示 对应温度下该溶质的不饱和溶液。,(4)曲线上方的点表示:,以该数据配置的溶液在该温度下为饱和溶液,且有 未溶解完的溶质(或溶液处于“过饱和”状态)。,100,硼酸
14、,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线:,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,1、t20C时,A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 ;,2、当三种固体物质饱和溶液接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法可达到饱和的是 ;,3、M点的意义是 ;,20g,4、N点的意义为 ;,A、B、C,C,
15、A、B在 t10C时溶解度相等,A物质在 t20C时溶解度 为20g,四、气体的溶解度,1. 概念:气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积,2、气体的溶解度受压强和温度影响,压强越大,气体的溶解度越大 例如:制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中,温度越高,气体的溶解度越小 例如:煮水至未沸之前,水中就有气泡冒出,第三节 溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素(温度),影响因素 (温度、压强),表示方法,表示方法,小结:,