物质溶解的量(zxp)

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1、7.2 物质溶解的量,一、饱和溶液与不饱和溶液,1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某物质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能溶解某物质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,注意： （1）饱和溶液是“一定温度”、“一定量溶剂”条件下的饱和溶液。若改变温度或溶剂量，溶液就可能变为不饱和。,（3）“饱和”的表现形式是“不能再溶解某种溶质”，即该条件下溶解的最大量。,（2）饱和溶液是一定条件下某一溶质的饱和溶液，但对于其它物质就不一定是饱和溶液了。所以，一定要指明是谁的饱和溶液。,某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图,（4）溶液饱和的判定： 有未溶解的溶质，且不再减少。 没有未溶解的溶质

2、（a.刚好饱和，b.不饱和） ：加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：,（1）对于大多数固体物质来说：,（2）特殊情况：,3.溶液的饱和与否和溶液浓稀的关系：,（1）饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液。,（2）同一温度下，某一溶质的 饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,溶液,不限条件粗略分,一定条件下分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,4、溶液的分类：,饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。,1、下列说法中，错误的是 （ ） A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3 B、当温度升高时，饱和溶液

3、一定能继续溶解溶质 C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液 D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液,B、C,巩 固 练 习,3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 （ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液,A,4、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法 （ ）,升高温度降低温度增加溶质增加溶剂蒸发溶剂,A、,B、,C、,D、,B,5、使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是 （ ） A、

4、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水,A,6、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （ ）,D,7. 下列说法正确的是 （ ）,A、凡是均一、稳定的液体都是溶液,B、饱和溶液中的溶质一定比不饱和溶液的多,C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,D、某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质,C,8、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是 （ ）,A、属于化学变化,B、属于物理变化,C、得到纯净的食盐晶体,D、得到不纯净的食盐晶体,AC,9.下列有6种操作，选出其代号填入下列转化关系的横线处： A.加KNO3晶体 B.加水 C.

5、恒温下蒸发掉一些水 D. 升温 E.降温 F.加入较稀的KNO3溶液 KNO3的饱和溶液 KNO3不饱和溶液,B、D、F,A、C、E,注意: a.对于大多数物质成立, 氢氧化钙例外。 b.所加溶质必须是同一种溶质。,10判断 将5ml硝酸钾饱和溶液和5ml氯化钠饱和溶液均匀混合后的溶液仍是饱和溶液。 从100ml硝酸钾饱和溶液中取出10ml，则该10ml溶液不再是饱和溶液。 把40时的氯化钠饱和溶液降温到10，溶液就是10时的氯化钠饱和溶液。,二、固体物质的溶解度：,1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。,注意：（1）条

6、件：一定温度下,（2）标准：100g溶剂,（3）状态：饱和状态,（4）单位：克（g）,四要素，缺一不可,例：下列对“20时，KNO3的溶解度为 31.6g”的解释正确的是 （ ） A. 20时，31.6gKNO3溶解在水里； B. 20时，100g溶液中含有31.6gKNO3； C. 31.6gKNO3在100g水中达到饱和状态 D. 20时，31.6gKNO3溶解在100g水中 恰好达到饱和状态。,D,（1）内因：溶质和溶剂本身的性质,2.影响固体溶解度的因素：,（2）外因：只与温度有关,练习：,1、20 时NaCl溶解度是36克，则20 时，NaCl饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比=_

7、. 2、20 时KNO3在水中的溶解度为31.6克，则溶剂：_克，溶质_克，溶液：_克。 3、50 NH4Cl溶解度为50克，则50 时NH4Cl饱和溶液中溶质：溶剂：溶液的质量比_.,36：100：136,100,31.6,131.6,1：2：3,（1）20时，36g NaCl能溶解在100g水中，所以说， 20时NaCl的溶解度为36g,（2）36g NaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说， NaCl的溶解度为36g,（3）20时，18g NaCl溶解在50g水中恰和达到饱和状态，所以说， 20时NaCl的溶解度为18g,（4）20时，18g NaCl溶解在50g水中恰好达到饱和

8、状态，所以说， 20时NaCl的溶解度为36g。,4、判断下列说法是否正确，说明理由。,3.固体溶解度与溶解性的关系：,（1）溶解性：物质的溶解能力叫做溶解性。,注意：溶解性属于物质的物理性质； 大小跟溶质和溶剂的性质有关； 分类：难溶、微溶、可溶、易溶。,（2）溶解度和溶解性的关系：,难溶,0.01g,1g,10g,可 溶,易 溶,溶解性,20时溶解度,（3）常见物质的溶解性：,微 溶,代表物质,CaCO3 Cu(OH)2 ,Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3,NaCl KNO3 CuSO4 NaOH ,CO2 KClO3 ,注意：习惯上把难溶称为“不溶”，但 是绝对不溶的

9、物质是不存在的,（4）溶解性与溶解度的区别： 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。,易溶,难溶,可溶,微溶,1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时，把20g NaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（ ） A、制成了70g饱和溶液 B、制成了68g饱和溶液 C、有18g NaCl发生溶解 D、还剩余2g固体NaCl未溶解,A,练习,3、在30时，50g水中最多能溶解8gA物质，在60时，100g水中最多能溶解10gB物质，则A比B的溶解度 。 （填“大”、“小”）,大,2、在200C，NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于（ ）

10、 A、易溶物 B、微溶物 C、可溶物 D、难溶物,A,5、60的硝酸钾饱和溶液蒸发水后再恢复到60，则杯底 ，溶液为 溶液，溶液的浓稀 。（填“变浓”、“变稀”、“不变”）,有固体析出,饱和,不变,4、60的硝酸钾饱和溶液降温至30，则杯底 ，溶液为 溶液，溶液的浓稀 。 （填“变浓”、“变稀”、“不变”）,有固体析出,饱和,变稀,结论：析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和 溶液，但是溶液的浓稀有可能发生变化。,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,169,202,246,1、定义：以

11、温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。,三、溶解度曲线,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,2.不同的物质溶解度受温度的影响是不同的 大多

12、数物质的溶解度随着温度的升高而增大 影响很大：如NH4NO3，KNO3，NaNO3等，表现为曲线陡升 影响不大：如NaCl、KCl、NH4Cl，表现为曲线平缓 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca(OH)2、Li2SO4等。表现为曲线下降,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的A点表示什么意义？,练习：,、

13、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为_。,47g,44g,59g,A.,B.,3、B点表示什么意思？,表示在该点所示的温度下， NaNO3和KNO3的溶解度相等。,3.溶解度曲线图中的各点的意义,（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度 换句话说：,溶解度曲线上的每个点都是该溶质在该温度下的一种饱和溶液。,（2）两条曲线的交点, 表示在该温度下两种物质的溶解度相等,（3）曲线下方的点表示 对应温度下该溶质的不饱和溶液。,（4）曲线上方的点表示：,以该数据配置的溶液在该温度下为饱和溶液，且有 未溶解完的溶质（或溶液处于“过饱和”状态）。,100,硼酸

14、,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,1、t20C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 ；,2、当三种固体物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法可达到饱和的是 ；,3、M点的意义是 ；,20g,4、N点的意义为 ；,A、B、C,C,

15、A、B在 t10C时溶解度相等,A物质在 t20C时溶解度 为20g,四、气体的溶解度,1. 概念：气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积,2、气体的溶解度受压强和温度影响,压强越大，气体的溶解度越大 例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中,温度越高，气体的溶解度越小 例如：煮水至未沸之前，水中就有气泡冒出,第三节 溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 （温度、压强）,表示方法,表示方法,小结：,