电离平衡 习题及答案

《电离平衡 习题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电离平衡 习题及答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、电离平衡 习题 一、判断题：1、0.10 molL-1 的 某 一 有 机 弱 酸 的 钠 盐 溶 液， 其 pH = 10.0， 该 弱 酸 盐 的 水解度为0.10 % 。.（）2、三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。.（）3、因为H2PO4- 发生水解，所以 NaH2PO4水溶液显碱性。.（）二、选择题：1、酚 酞 指 示 剂 的 变 色 范 围 是.（）。(A) 6 8； (B) 7 9； (C) 8 10； (D) 10 12。2、0.010 molL-1 的一元弱碱( K= 1.0 10-8 )溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为. . .（）。(A) 8.70； (

2、B) 8.85； (C) 9.35； (D) 10.50。3、某温度下，0.010 molL-1 的弱酸HA，平衡时的解离度为20，则该弱酸的K值 为.（）。(A) 2.10 10-3； (B) 2.0 10-5； (C) 5.0 10-4； (D) 4.0 10-4。4、已 知：K(HAc) = 1.75 10-5，K(HCN) = 6.2 10-10，K(HF) = 6.6 10-4，K(NH3H2O) = 1.8 10-5。 下列溶液的浓度均为0.1molL-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的 是.（）。(A) NaAc NaCN NaF NaCl NH4Cl； (B) NaF

3、NaAc NaCN NaCl NH4Cl；(C) NaCN NaAc NaF NaCl NH4Cl； (D) NH4Cl NaCl NaF NaAc NaCN。5、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值 = 14.00，下列物种中浓度最大的是.（）。(A) H3PO4； (B) H2PO4-； (C) HPO42-； (D) PO43-。6、用HAc（K= 1.75 10-5）和NaAc溶液配制 pH = 4.50 的 缓 冲 溶 液，c(HAc)/c(NaAc) = .（）。(A) 1.55； (B) 0.089； (C) 1.8； (D) 0.89。7、已知K(NH3H2

4、O) =1.8 10-5，在0.020 molL-1NH3H2O和0.010molL-1 KOH混合液中，c (NH4+) 为.（）。(A) 9.0 10-4 molL-1；(B) 3.6 10-5 molL-1；(C) 0.020 molL-1；(D) 6.0 10-4 molL-1。8、CO2 的 饱 和 溶 液 中， 其 各 物 种 浓 度 大 小 次 序 正 确 的 是.（）。(A) H2CO3 HCO3- CO32- H+； (B) H+ OH- HCO3- CO32-；(C) H2CO3 H+ HCO3- CO32-； (D) H2CO3 CO32- HCO3- H+。9、已 知

5、313 K 时， 水 的 K = 3.8 10-14， 此 时 c (H+ ) = 1.0 10-7molL-1 的 溶 液 是.（ ）。(A) 酸 性； (B) 中 性； (C) 碱 性； (D) 缓 冲 溶 液。10、使 用 pH 试 纸 检 验 溶 液 的 pH 值 时， 正 确 的 操 作 是.（）。(A) 把试纸的一端浸入溶液中，观 察 其 颜 色 的 变 化；(B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；(C) 将 试 纸 放 在 点 滴 板（ 或 表 面 皿） 上， 用 干 净 的 玻 璃 棒 沾 取 待 测 溶 液 涂 在 试 纸 上， 半 分 钟 后 与 标 准 比 色 卡 进

6、 行 比 较；(D) 用 干 净 的 玻 璃 棒 沾 取 待 测 溶 液 涂 在 用 水 润 湿 的 试 纸 上， 半 分 钟 后 与 标 准 比 色 卡 进 行 比 较。11、0.2 molL-1 NH3H2O 中 加 入 等 体 积 水， 则 溶 液 pH 值 将.（）。(A) 增 大； (B) 减 小； (C) 减 小 为 原 来 的 1 / 2； (D) 增 大 为 原 来 的 2 倍。12、已 知 K(NH3H2O) = 1.8 10-5， 用 NH3H2O 和 NH4Cl 配 制 pH = 9.00 的 缓 冲 溶 液 时，c (NH3H2O)/c (NH4Cl) = .（）。(A

7、) 5.6 ； (B) 0.56； (C) 1.8； (D) 3.6。13、已 知 K(NH3H2O) = 1.8 10-5， 在 含 有 0.020 molL-1 NH3H2O 和 0.010 molL-1 KOH 混 合 溶 液 中，c (NH4+ ) 为.（）。(A) 9.0 10-4 molL-1；(B) 3.6 10-5 molL-1；(C) 0.020 molL-1；(D) 6.0 10-4 molL-1。14、已 知 体 积 为 V1、 浓 度 为 0.2 molL-1 弱 酸 溶 液， 若 使 其 解 离 度 增 加 一 倍， 则 溶 液 的 体 积 V2 应 为.（）。(A)

8、 2V1； (B) 4V1； (C) 3V1； (D) 10V1。15、0.100 molL-1 H3BO3 溶 液 的 pH = 5.12， 则 其 K 为.（）。(A) 7.59 10-6； (B) 5.80 10-11； (C) 5.76 10-10； (D) 7.59 10-5。16、将 MnS 溶 解 在 HAc - NaAc 缓 冲 溶 液 中，系 统 的 pH 值（ ）。(A) 不 变； (B) 变 小； (C) 变 大； (D) 无 法 预 测。17、根据酸碱电子理论，下列叙述中错误的是.（）。(A) 电 子 对 接 受 体 为 酸， 电 子 对 给 予 体 就 是 碱；(B)

9、 酸 碱 反 应 的 实 质 是 酸 与 碱 之 间 形 成 配 位 键；(C) 凡 是 金 属 离 子 都 可 以 作 为 酸；(D) 凡 是 金 属 原 子 都 可 以 作 为 碱。17、有 体 积 相 同 的 K2CO3 溶 液 和 (NH4)2CO3 溶 液， 其 浓 度 分 别 为 a molL-1 和 b molL-1。 现 测 得 两 种 溶 液 中 所 含 CO32- 的 浓 度 相 等，a 与 b 相 比 较， 其 结 果 是.（）。(A) a = b； (B) a b； (C) a b 。18、醋 酸 在 液 氨 和 液 态 HF 中 分 别 是.（）。(A) 弱 酸 和

10、强 碱；(B) 强 酸 和 强 碱；(C) 强 酸 和 弱 碱；(D) 弱 酸 和 强 酸。18、已 知 K(NH3H2O) = 1.8 10-5， 现 将 20 mL 0.50 molL-1 的 氨 水 与 30 mL 0.50 molL-1 HCl 相 混 合， 溶 液 中 的 pH 值 为.（）。(A) 1.0； (B) 0.30； (C) 0.50； (D) 4.9。19、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( )(A) Cl (B) NH4 (C) HCO3 (D) H3O20、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( )(A) H3O (B)

11、CO32 (C) NH4 (D) Fe(H2O)4(OH)221、下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 ( )(A) H3O (B) CO32 (C) NH4 (D) Fe(H2O)4(OH)222、在反应 BF3 + NH3 F3 BNH3 中 ，BF3 为 ( )(A) Arrhenius碱 (B) Bronsted酸 (C) Lewis碱 (D) Lewis酸23、NH4的共轭碱是 ( ) (A) OH (B) NH3 (C) NH2 (D) NH224、不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )(A) NH3，NH2 (B) NaOH，Na (C) OH ，O2 (D) H3O，H2O25、H2

12、PO4 的共轭碱是 ( ) (A) H3PO4 (B) HPO42 (C) H2PO3 (D) PO4326、根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4 H2NO3+ HSO4 正反应中的酸是 ( )(A) HSO4 (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) H2NO327、化学反应Ag(NH3)2+Br AgBr+2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于 ( )(A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应28、根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是 ( )(A) H (B) Ag (C) NH3 (D) AsH329、根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2 体系中的碱是 ( )(A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl330、氢硫酸电离常数 K1 =1107 ，K2 =1