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1、2019/8/9,高中化学基本概念基本理论复习之,与量有关的离子反应,对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多离子前面的化学计量数。,1连续型 指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。,(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： CO2少量：_； CO2过量：_。,CO22OH=CO32H2O,CO2OH=HCO3,一、与量有关的复分解型离子反应,(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量： _； NaAlO2不足： _。,2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3C
2、O32,AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3,(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：_； 盐酸过量：_。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：_； 强碱过量：_,CO32H=HCO3,CO322H=CO2H2O,Al33OH=Al(OH)3,Al34OH=AlO22H2O,2先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_； NaOH过量：_。 3配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不
3、协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。,HOH=H2O,NH4H2OH=NH3H2OH2O,1(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 _ (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 _ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。,二、与量有关的氧化还原型的离子反应,_ (2
4、)n(Fe)nHNO3(稀)13 _ (3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中 _,2(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中,Fe4HNO3=Fe3NO2H2O,4Fe12H3NO3=3Fe2Fe33NO6H2O,3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O,B,则Fe2+与Br-均被Cl2氧化,醋酸是弱酸,转 解析,三. 典例剖析,“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式,（1）将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。 （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 （3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,四.方法技巧,1过量型,2定量型,3目标型,4条件限定型,五.变式训练,D,A,
