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1、、氧化还原一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
2、口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1） 双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目 化合价降低 +ne 被还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高 ne 被氧化 （2） 单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中， 箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样 二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性
3、得电子性，得到电子越容易氧化性越强还原性失电子性，失去电子越容易还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1.两表一规律 （1）根据金属活动性顺序表判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成 金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 （2）根据元素周期表来判断 同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强
4、，单质的氧化性逐渐增强 同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强 （3）根据元素周期律来判断 非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3 单质氧化性：Cl2SPCSi 金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强 如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 单质还原性：NaMgAl 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
5、 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据反应条件来判断: 当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂 (还原剂)的氧化性(还原性)越强 如 MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，所 以KMnO4的氧化性比MnO2强 4.根据反应剧烈程度来判断: （1）金属单质与水化合(酸)的剧烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反 应非常剧烈，Mg与水反应要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所 以还原性：Na MgAl
6、5.根据同一物质被氧化或被还原的价态高低来判断: 在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越 强 如 2Fe + Cl2 2FeCl3 ， Fe + S FeS 氧化性 ：Cl2S 4.根据反应剧烈程度来判断: 同一元素，一般来说，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合 价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还 原性，当遇较强还原性物质，其表现还原性，当遇到较强还原性，其表现氧化性，或者 自身发生氧化还原如氧化性：HNO3HNO2 ,还原性：H2SSSO2(SO32-)例1.已知 2KMnO7 + 16H
7、Cl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O K2CrO7 + 14HC 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 其中，KMnO7和一般浓度的盐酸即可反映，K2CrO7 和较浓的盐酸(浓度大于6 mol/L)才反应，MnO2需要和浓度为8 mol以上的盐酸加热才反应，根据以上信息，下列结论错误的是 ( ) A.上述反应都是氧化还原反应 B.生成1 mol Cl2转移的电子数均为2NA(NA代表阿伏伽德罗常数） C.氧化性:KMnO7K2CrO7 Cl2MnO2 D.盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强变
8、式1.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的是 氯气通入硫氢酸溶液中出现浑浊现象 加热条件下S、Cl2和Cu反应，产物Cu2S、CuCl2 浓度相等的H2SO4溶液和HCl溶液，前者pH大于后者 加热条件下S和Cl2反应生成SCl2 氯气通入BaSO3溶液生成白色沉三、常见的氧化剂还原剂 常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 （2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3等 （3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等 常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe
9、、Zn (2)某些非金属单质：H2、C、Si等 （3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等 常见氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)由强到弱顺序氧化性F2MnO4Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3Cu2I2(SO42)还原性FMn2ClNO,NO2(SO2)BrFe2CuISO2,SO32氧化性SHPb2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K还原性S2H2PbFeZnAlMgNaCaK 关于SO2、SO32还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2SO22H2O=2HIH2SO4可得，还原性I-7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：M固体的晶体类型是。Y基态原子的核外电子
