《分析化学计算公式汇总资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学计算公式汇总资料（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分析化学主要计算公式总结第二章 误差和分析数据处理（1）误差 绝对误差=x- 相对误差=/*100%(2)绝对平均偏差：=（1+2+n）/n （为平均绝对误差；1、2、n为各次测量的平均绝对误差）。（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100%(4)平均值的置信区间：真值落在1区间的几率即置信度为68.3%置信度可靠程度 一定置信度下的置信区间1 对于有限次数测定真值与平均值x之间有如下关系： s：为标准偏差 n：为测定次数 t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)(5)单个样本的t检验 目的：比较样本均数 所代表的未知总体均数和已知总体均数0。 计算
2、公式： t统计量： 自由度：v=n - 1 适用条件： (1) 已知一个总体均数； (2) 可得到一个样本均数及该样本标准误； (3) 样本来自正态或近似正态总体。 例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40, 一般婴儿出生体重0=3.30（大规模调查获得），问相同否？ 解：1.建立假设、确定检验水准 H0： = 0 （无效假设，null hypothesis） H1：（备择假设,alternative hypothesis，） 双侧检验，检验水准:=0.05 2.计算检验统计量 ，v=n-1=35-1=34 3.查相应界值表，确定P值，下结论 查附表1，t0.05 / 2.
3、34 = 2.032,t 0.05，按=0.05水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义 (6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。 样本标准偏差的平方，即(“2”是表示平方)： S2=(X-X平均)2/(n-1) 两组数据就能得到两个S2值，S大2和S小2 F=S大2/S小2 由表中f大和f小（f为自由度n-1),查得F表， 然后计算的F值与查表得到的F表值比较，如果 F F表 表明两组数据没有显著差异； F F表
4、表明两组数据存在显著差异(7)可疑问值的取舍： G检验法 G=第4章 酸碱滴定法（1）共轭酸碱对Ka与Kb间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度( ),分析浓度（c）和分布系数（a）之间的关系(3)一元强酸溶液的pH的计算 H+= 精确式 pH=lgc 近似式（4）一元弱酸溶液pH的计算 H+= 精确式（511）（关于H+的一元三次方程）其中 HA=cH+/（H+Ka）若A20OH（即cKa20Kw），可以忽略因水解离产生的H+PBE简化为 H+A H+= (512)若不但cKa20Kw，而且c/Ka400（即c20A或c20H+），也就是弱酸的解离度A/c0.05，就可以忽略因解离对
5、弱酸浓度的影响，于是HAc H+= 最简式若cKa20Kw，c/Ka400，由式（512）可得 H+= 近似式（1）若cKa20Kw，C/Ka400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时HAc），由式（511）可得 H+= 近似式（2）（5）多元酸溶液pH的计算 (6)两性物质（NaHA）溶液pH的计算(7)缓冲溶液pH值的计算最简式:H+=ca/cb*Ka第五章 络合滴定法（1）酸效应系数：= =1/在副反应中分布分数与互为倒数=1+ +（2）共存离子效应系数Y（N）= 因为NY=KNYNY故：=1+ KNYN（3）EDTA与H+及N同时发生副反应的总的副反应系数Y，=+(4)被测金属离子M
6、的副反应系数M：= 1+若有P个络合物与金属发生副反应，则：=+-（n-1）化学计量点pM的计算pM=1/2pcM(sp)+lgKMY(7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pMt值的计算pMt=lgKMIn-lgIn(H)(8)滴定终点误差（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：第六章 氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位Nernst方程式（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C时的条件电位（3）氧化还原反应的条件平衡常数K(25C时)（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值sp（5）氧化还原滴定突跃范围计算式2+0.59*3/n2(V)1+0.59*3/n1(V)（6
7、）氧化还原指示剂变色的电位范围0.059/n(V)第7章 沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式（1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX(2)化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp(3)质量分数计算 =(CV*M/1000)/ms*100%(4)1:1型的MA沉淀溶解度的计算S=(4)化学因数（或称换算因数）Fm=mF (m为称量形式的质量，m为被测成分的质量)（6）被测成分的质量分数=mF/me*100%第八章 电位分析法及永停分析法主要计算公式（1）电池电动势： E电池=（+）-（-）（2）直接电位法测定溶液pHpHx=PHs+(Ex-Es)/0.059(25C)(3)离子选择电极的电位=K
8、2.303RT/F*lgai= K2.303RT/F*lgciK=K2.303RT/nF*lg(fi/ai)(4)干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值（5）离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度Ex-Es=2.303RT/nF*(lgcx-lgcs)(6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度（7）直接电位法测量误差的计算式c/c=nF/RT*E39nE第9章 光学分析法概论主要计算公式（1）光的波动性用波长，波数和频率作为表征 是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm作为单位。是每厘米长度中波的数目，单位cm-1。是每秒内的波动次数，单位Hz。在真空中波长，波
9、数和频率的关系为：v=c/=1/=/c(2)光的微粒性用每个光子具有的能量E作为表征 光子的能量与频率成正比，与波长成反比。它与频率、波长的关系为E=h=hc/=hc第10章 紫外-可见分光光度法（1）Lamber-Beer定律A=-lgT=Ecl(2)摩尔吸光定律=*(3)双波长法计算公式A=A2-A1=A2a-A1a=(E2a-E1a)cal第11章 荧光分析法（1）荧光效率t=发射荧光的光子数/吸收激发光的光子数（2）荧光强度F与荧光物质浓度c的关系（Ecl0.05）F=2.3 Ecl(3)比例法：（Fs-F0）/(Fx-F0)=cs/cxCx=(Fx-F0)/(Fs-F0)*cs第12
10、章 原子吸收分光度法主要计算公式（1）波尔兹曼分布律=exp(-)（2）吸收线的总半宽度T=D+(L+R+N)21/2(3)当使用被测原子的共振发射线作为光源，且试样中被测组分的浓度不太高时，吸收度与浓度呈线性关系。A=Kc第13章 红外分光光度法主要计算公式(1)照射频率与基团振动频率的关系L=V或L=V（2）振动自由度线性分子：f=3N-5非线性分子：f=3N-6（3）基频峰峰位计算=1302(cm-1)(4)不饱和度计算公式U=（2+2n4-n3-n1）/2第14章 核磁共振波谱法主要计算公式（1）化学位移（ppm）=(样品-标准)/标准*106=（H标准-H样品）/H标准*106（2）
11、甲基氢、亚甲基氢与次甲基氢化学位移的计算=B+式中：B基准值，甲基为0.87ppm,亚甲基为1.20ppm,次甲基为1.55ppm（3）Si=取代基对化学位移的计算C=C-H=5.28+Z同+Z顺+Z反（4）苯环芳香烃化学位移的计算-H=7.27-（5）自旋系统（一级与二级图谱）的判别式/J10（或6） 为一级图谱/J10（或6） 为二级图谱第15章 质谱法主要计算公式（1）质谱方程式m/z=或R=（2）质谱仪的分辨率 R=M/M（3）亚稳离子峰质量与母离子和子离子的关系：Mm*=第17章 色谱分析法概率3、主要计算公式(1)分配系数 K=(2)容量因子 k=k=(3)分配系数比：=K2/K1
12、=k2/k1=(4)调整保留时间 tR=tR-t0(5)调整保留体积 VR=VR-V0=tRFc(6)保留指数I=100Z+100logtR(x)- logtR(z)/ logtR(z+1)- logtR(z) (恒温分析) 式中：tR为校正保留时间; Z和Z+1分别为目标化合物（X）流出前后的正构烷烃所含碳原子的数目;(7)理论塔板数和有效理论塔板数n=()2=5.54()2=16()2n有效=5.54()2=16()2（8）塔板高度 H=L/n(9)分离度 Rs= (10)分离方程式 Rs= (设n1=n2=n,W1W2)（12）= 第18章 经典液相色谱法(1)、分配系数（广义）：K= (2)、在吸附色谱法中，K称为吸附平衡常数，即Ks=;ca(mol/cm2)单位吸附剂表面积所吸附溶质的物质的量，在离子交换色谱中，称为选择性系数。Ka=RX+为交换到树脂（R）上的阳离子（X+）；在空间排阻色谱法中，称为渗透系数Kp=(3)容量因子 k=K(4)保留比（柱色谱） R=(5)比移值Rt=t0=(6)相对比移值 Rt=(7)保留时间与分配系数的关系 tR=t0(1+K)=t0(1+k)(8)分离度 R=式中;d-两斑点质量重心间的距离（薄层扫描所得的峰间距）W斑点的直径（薄层扫描所得的峰宽）(9)分离数SN=式中：b0,b1Rf等于0和Rf等于1的斑点
