《黑龙江省2018-2019学年高一下学期4月月考化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2018-2019学年高一下学期4月月考化学试题 Word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年下学期高一化学4月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32，Cl：35.5 Fe：56一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.13C - NMR (核磁共振)、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A. 13C 与15N 有相同的中子数B. 13C与12C是同一种核素C. 15N2 与14N2 互为同位素D. 13C60 与金刚石互为同素异形体【答案】D【解析】【分析】13C、15N的质量数分别为
2、13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。【详解】A. 13C 与 15N的中子数分别为7、8，故A错误；B. 13C 与 12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；C.同位素是质子数相同中子数不同的原子，14N2与15N2都是分子，不是同位素，故C错误；D.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，13C60 与金刚石是碳元素的同素异形体，故D正确。答案选D。2.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在元素周期表的P、S、Cl等非金属区可以
3、寻找制备新型农药材料的元素C. 元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D. 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为A【答案】D【解析】【详解】A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，故A说法正确；B、在元素周期表的P、S、Cl等非金属区可以寻找制备新型农药材料的元素，故B说法正确；C、元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素，故C说法正确；D、目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是B，包括了镧系和锕系，故D说法错误。答案选D。3.下列各组性质的比较中正确的是()A. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4B. 碱性：Ba(OH)2
4、Ca(OH)2Mg(OH)2C. 稳定性：HFHClPH3H2SD. 离子半径：Al3+Mg2+Na+【答案】B【解析】【详解】A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClSP，酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故A错误；B、元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：BaCaMg，所以碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，故B正确；C、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：FClSP，则氢化物稳定性为HFHClH2SPH3，故C错误；D、Al3+、Mg2+、Na+的核外均有2个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，离子
5、半径越小，故Al3+Mg2+Na+，故D错误；答案选B。4.下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是( )A. NH4ClB. NaClC. K2O2D. CCl4【答案】A【解析】【分析】极性共价键是共价键的一种，往往产生于不同非金属元素的原子间。【详解】AN元素与H元素为不同元素间形成的极性共价键，铵根离子与氯离子之间形成离子键，A项符合题意；B氯化钠中只有钠离子和氯离子之间的离子键，无共价键，B项不符合题意；CK2O2中氧、氧原子间形成非极性共价键，C项不符合题意；D四氯化碳中只有碳和氯之间的极性共价键，没有离子键，D项不符合题意；所以答案选择A项。5.下列变化过程，属于放热反应的
6、是（ ）液态水变成水蒸气 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 Al与四氧化三铁高温下反应固体NaOH溶于水 H2 在 Cl2 中燃烧 食物腐败A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】放热反应属于化学反应；【详解】液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故不符合题意；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故不符合题意；铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故符合题意；固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故不符合题意；氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故符合题意；食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故符合题意；综上所述，选项C正确。【点睛】吸
7、热反应和放热反应都是化学反应，常见的吸热反应包括大多数的分解反应，H2、C、CO等与金属氧化物的反应，Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应；常见的放热反应：所有的燃烧及缓慢氧化，大多数的化合反应，金属与H2O或酸的反应，中和反应等。6.A、B两元素为同周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为() x1x8x11x18x25x32A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据元素周期表的结构，分周期分别讨论第A族和第A族元素的原子序数的差值。【详解】第二主族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，第三主族元素有硼、铝、镓、铟、铊等，第二周期的铍与硼、第三周期的镁
8、与铝的原子序数均是相差1，所以可能；第四周期的钙与镓、第五周期的锶与铟，中间均相隔过渡的10个金属元素，所以A族和第A族元素原子序数相差11，可能；第六周期的钡与铊之间的IIIB族元素中包含镧系15个元素，加上副族剩余的9个元素，所以A族和第A族元素原子序数相差25，可能；第七周期的A族和第A族元素原子序数相差也是25；所以B元素原子序数可能为x+1、x+11、x+25。所以答案选择C项。7.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为20的氯原子： B. 氟原子的结构示意图C. 18O的原子结构示意图：D. 氯化氢分子的电子式【答案】C【解析】【详解】A、根据原子构成，左上角为质量数，左
9、下角为质子数，即该氯原子为，故A错误；B、原子：质子数等于核外电子数，即氟原子的结构示意图为，故B错误；C、对原子来说，质子数等于核外电子数，即氧原子的原子结构示意图为，与中子数的多少无关，故C正确；D、HCl为共价化合物，其电子式为，故D错误。答案选C。8.关于碱金属元素的表述正确的是()A. 碱金属是同周期中金属性最强的元素B. 从上至下单质金属性逐渐减弱C. Li、Na、K单质均应保存在煤油中D. Li、Na、K燃烧均生成过氧化物【答案】A【解析】【分析】考查碱金属性质的递变，应从同周期或同主族元素性质的相似性和递变性进行判断分析；【详解】A、根据元素周期律，同周期从左向右金属性减弱，因
10、此碱金属元素是同周期中金属性最强的元素，故A正确；B、同主族从上到下，原子半径增大，金属性逐渐增强，故B错误；C、Li的密度小于煤油的密度，Li不能保存在煤油中，Li保存在石蜡油或封存在石蜡中，故C错误；D、Li与氧气反应只能生成Li2O，故D错误。答案选A。9.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是 ( )A. 由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生B. HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C. 由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应
11、也能发生D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应【答案】D【解析】【详解】A、F2与H2O反应：2F22H2O=4HFO2，故A不符合题意；B、HF为弱酸，具有强腐蚀性，故B不符合题意；C、Fe3的氧化性强于I，因此Fe与I2单质反应FeI2=FeI2，故C不符合题意；D、Na、K属于同主族，化学性质具有相似性和递变性，Na常温下与水剧烈反应，K的金属性强于Na，K常温下与水反应更加剧烈，故D符合题意。答案选D。10.下列关于化学键的说法中正确的是 （ ）A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 非极性键只存在于双原子单质分子里C
12、. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键【答案】C【解析】【详解】A稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O-O非极性键，故B错误；C全部由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物或共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故C正确；D不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H中含非极性键，故D错误；答案选C。11.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的
13、描述，正确的是 ( )A. 原子半径：XYZWB. 原子序数：YXZWC. 原子最外层电子数：YXZWD. 金属性：XY，还原性：W2-Z-【答案】B【解析】【详解】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，则X处于A族，Y形成+2价离子，Y处于A族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于A，W形成-2价离子，W处于A族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序数：YXZW。A、同周期原子序数越大，原子半径越小，所以XY，WZ，电子层越多，原子半径越大，所以原子半径XYWZ，故A错误；B、X、Y处于同一周
14、期，X处于A族，Y处于A族；Z、W处于同一周期，W处于A族，Z处于A；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序数YXZW，故B正确；C、由上述分析可知，X处于A族，Y处于A族，W处于A族，Z处于A，所以最外层电子数ZWYX，故C错误；D、同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性：XY，非金属性WZ，非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，所以还原性：Z-W2-，故D错误；答案选B。【点睛】根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键。本题的易错点为D，要注意元素的非金属性强弱与相应阴离子的还原性强弱的关系。12.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是A. 3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱D. 原子半径按X、Y、Z的顺序减小【答案】D【解析】【详解】非金属性越强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，则非金属性：ZYX。A、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则3种元素阴离子还原性按Z、Y、
