《高三化学非金属元素及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学非金属元素及其化合物课件（156页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题七 非金属元素及化合物,【课前导引】,1. 下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是: H2S与O2 Na与O2 P和Cl2 H3PO4和NaOH C和O2 Cu和HNO3 A. 仅 B. 仅 C. 除外 D. 全部,1. 下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是: H2S与O2 Na与O2 P和Cl2 H3PO4和NaOH C和O2 Cu和HNO3 A. 仅 B. 仅 C. 除外 D. 全部,D,2. 下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，E可用作化肥，也可用来作炸药。,(1) 写出A的电子
2、式_； B分子的结构呈_； (2) 写出下列变化的化学方程式： BC: FC:,(1) 写出A的电子式_； B分子的结构呈_； (2) 写出下列变化的化学方程式： BC: FC:,(1) 写出A的电子式_； B分子的结构呈_； (2) 写出下列变化的化学方程式： BC: FC:,三角锥形,(1) 写出A的电子式_； B分子的结构呈_； (2) 写出下列变化的化学方程式： BC: FC:,三角锥形,4NH3+5O2 4NO+6H2O,催化剂,加热,(1) 写出A的电子式_； B分子的结构呈_； (2) 写出下列变化的化学方程式： BC: FC:,三角锥形,4NH3+5O2 4NO+6H2O,催化
3、剂,加热,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,【考点搜索】,1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性质的相似性、递变规律和特殊性。 2. 重点掌握下列典型物质的物理性质和化学性质。,(1) 卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、I2。 (2) 氧族：O2、O3、H2O2、S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。 (3) 氮族：N2、NH3、NO、NO2、HNO3、红磷与白磷、H3PO4。 (4) 碳族：C、CO、CO2、Si、SiO2、硅酸盐。 (5) 氢：氢气的可燃性与还原性。,3. 掌握硫酸、硝酸的化学性质。,4. 掌握氯气、二氧化
4、硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制法和气体的收集与尾气的吸收。 5. 以硫酸为例，了解化工生产中化学原理的确定。初步了解原料和能源的合理应用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。,6. 以合成氨为例。了解化学工业中反应条件的选择依据。 7. 了解硫、碳、氮的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。,【连接高考】,例1(2005全国). 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：,(1) D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是: (2) A和B反应生成C的化学方程式是: (3) E和F反应生成D、H和G的化学
5、方程式是:,(1) D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是: (2) A和B反应生成C的化学方程式是: (3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:,NH3,(1) D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是: (2) A和B反应生成C的化学方程式是: (3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:,NH3,NH4Cl,(1) D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是: (2) A和B反应生成C的化学方程式是: (3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:,NH3,NH4Cl,H2+Cl2 2HCl,点燃,(1) D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)
6、是: (2) A和B反应生成C的化学方程式是: (3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:,NH3,NH4Cl,H2+Cl2 2HCl,点燃,2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH32H2OCaCl2,例2(2005天津). A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：,请回答：,(1) 写出A、B和C的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：,请回答：,(1) 写出A、B和C的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：
7、,NaI,请回答：,(1) 写出A、B和C的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：,NaI,NaClO,请回答：,(1) 写出A、B和C的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：,AgI,NaI,NaClO,请回答：,(1) 写出A、B和C的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：,AgI,NaI,NaClO,2IClOH2OI2Cl2OH,请回答：,(1) 写出A、B和C的化学式: A_，B_，
8、C_。 (2) 依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：,AgI,NaI,NaClO,2IClOH2OI2Cl2OH,I25ClO2OH2IO35ClH2O,(3) 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:,(4) 写出由FH的化学方程式：,(3) 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:,2Fe3SO22H2O 2Fe2SO424H,(4) 写出由FH的化学方程式：,(3) 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:,2Fe3SO22H2O 2Fe2SO424H,(4) 写出由FH的化学方程式：,Cl22NaOHNaClONaClH2O
9、,【在线探究】,1. 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为: A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol D. (0.2+a)mol,【在线探究】,1. 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为: A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol D. (0.2+a)mol,B,2. A、B、C、D、E、F六种物
10、质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出)，其中反应是置换反应。,(1) A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为:,2. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出)，其中反应是置换反应。,(1) A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为:,SiO2 + C Si+2CO,点燃,(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式为:,D与F反应化学方程式为:,(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，
11、反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式为:,D与F反应化学方程式为:,2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl-,(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式为:,D与F反应化学方程式为:,2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl-,H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g),光照,(3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为_，反应的化学方程式为:,(3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发
12、生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为_，反应的化学方程式为:,(3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为_，反应的化学方程式为:,4NH3+5O2 4NO + 6H2O,催化剂,(4) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，所含元素的原子核外最外层电子D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式为:,(4) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，所含元素的原子核外最外层电子D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式为:,C
13、+4HNO3 (浓) 2H2O+4NO2 +CO2 ,【方法论坛】,1. 掌握元素及其化合物之间的相互转化关系。,(1) 卤素的单质及其化合物之间的转化关系; (2) 硫及其化合物之间的转化关系; (3) 碳和硅及其化合物之间的转化关系; (4) 氮及其化合物之间的转化关系; (5) 磷及其化合物之间的转化关系;,2、熟记常见物质的颜色和状态：,3、常见物质的毒性。,(1) 有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等 (2) 有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫(熔点：16.8)、甲醛、苯蒸气、硝基苯 (3) 有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2+
14、、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。,4、常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛(沸点20.8)、乙酸(熔点16.6)、苯、四氯化碳、氯仿等。 5、气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。,6、常见物质的漂白性：,(1) 氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。 (2) 化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。,说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。 b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。 c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。,7、离子检验中的注意事项：,(1) 检验Ag+：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸(不能加盐酸或硫酸)。 (2) 检验SO42-：加入Ba2+，产生白色
