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1、2019重庆市高二（下）期末化学模拟题（二）7化学是一门紧密联系工业生产、社会、生活的一门学科，下列说法不正确的是（） A工业上利用TiCl4的水解制备TiO2时，为了使水解趋于完全可以加热B用饱和Na2CO3溶液多次洗涤BaCO3，可以除去其中的BaSO4杂质C油脂是食物组成中的重要部分，利用“地沟油”来制备生物柴油是对资源的合理应用D蜂蜜是大家熟知的天然滋养食品，其中含有大量的葡萄糖、果糖和维生素等，葡萄糖和果糖均为多羟基醛糖8下列有关水溶液的一些叙述正确的是（）A某水溶液中，c(H+)=mol/L，该溶液呈中性B已知电离常数H2CO3的Ka1=4.2107，Ka2=5.61011，HCl
2、O的Ka=2.95108，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3NaClOC常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2的水解程度不受影响D向含有Cl、Br、I的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明c(I)最大9下列叙述正确的是（）A常温下，pH=4和pH=5的两溶液中由水电离的c(H+)之比可能是4:5来源:学#科#网B将Na2CO3溶液、KMnO4溶液蒸干并灼烧，均可以得到原来的溶质固体C常温下，NH3H2O分子可能存在于pH7的酸性溶液中D在一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液均加水稀释到100倍，稀释后CH3COOH溶液中水的电离程度比HCl
3、溶液中水的电离程度大 10有机高分子化合物在社会生产、生活中有着广泛地应用，下列有关说法正确的是（）来源:学。科。网A苯酚和甲醛只能生成线型结构的高分子B通常所说的三大合成材料指的是：塑料、合成纤维、合成橡胶 C纤维素和淀粉均属于天然有机高分子化合物，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖 D聚乙烯 CH2CH2 n是由乙烯加聚生成的非电解质11下列叙述正确的是（）A非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性B向NaCl溶液中滴加稀硫酸得到的pH=2的混合溶液中：c(Na+)c(Cl)C含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：2(Na+)=3c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)D
4、常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释到0.01mol/L，溶液中的值变为原来的10倍HOHOCH2H2NHCOOH12药物多巴的一种结构如下，是用于治疗帕金森氏症的良药。下列对其有关叙述正确的是（） A药物多巴中所有碳原子可能共平面 来源:Z.xx.k.ComB药物多巴的化学式为C8H11NO4 C药物多巴不能够发生缩聚反应D与药物多巴具有完全相同三个侧链的同分异构体为10种（包含其本身）13化学实验是化学的重要组成部分，下列实验能达到实验目的是（）A二甲醚和乙醇互为同分异构体，利用核磁共振氢谱、红外光谱法、燃烧法均可以鉴别二者B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液振荡，静置分
5、层后，用分液漏斗分离去水层C可将油脂加入NaOH浓溶液中加热，然后过滤，滤出的液体即为较纯的油脂D将1,2-二氯乙烷、KOH、乙醇的混合物加热制备乙二醇26（14分）生产生活中常常会用到电解质溶液，请运用所学知识回答下列问题： （1）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈 性，此时溶液中存在的三个平衡是：H2O H+ +OH、NH3H2ONH4+ + OH、 （写离子方程式） （2）常温下，将0.1molL1 HR溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液中c(Na) _c(R)（填“”、“”、或“=”） （3）某温度下，等浓度的 N
6、H4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是 。（填序号）（4）常温下，将pH=1的硫酸和pH=12的NaOH溶液按体积比2:9混合后，溶液的pH= （忽略混合前后体积的变化）（5）已知25时KspFe(OH)34.01038，KspAl(OH)31.11033，溶液中某离子物质的量浓度低于1.0105molL1时可认为已沉淀完全。现向一定浓度AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3完全沉淀时，测得c(Al3)0.2molL1。此时所得沉淀中来源:学科网ZXXK_ Al(OH)3 (填“有”或“没有”)。（6）污水及自来水处理的方法有很多，
7、使用时发现明矾并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 27（14分）滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 式滴定管中（填“酸”或“碱”） （2）滴定到达终点的现象是
8、（3）滴定过程中，其他操作均正确的前提下，下列操作会引起测得的H2O2含量偏高的是 A滴定管没有用标准溶液润洗 B锥形瓶没有用待测溶液润洗 C滴定时，开始读数时平视，滴定终点时仰视D滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：bpHpH （1）滴定盐酸的曲线是图 （填“1”或“2”） （2）滴定前CH3COOH的电离度为 （3）达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a b （填“”“”或“”）来源:Zxxk.Com（4）D点溶液中离子浓度由大到小的顺序为
9、（用离子符号表示） OH28（15分）某化学小组采用图1所示装置以环己醇（ ）制备环己烯（ ） 图1 图2已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，加热至充分反应，在试管C内得到环己烯粗品写出实验中制备环己烯的方程式： ，导管B除了导气外还具有的作用是 试管C置于冰水浴中的目的是 （2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 洗涤（填入编号）。 aKMn
10、O4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从 口进入（填入“g”或“f”），收集产品时，温度应控制在 左右， 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 （填入编号）a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点 35化学选修3：物质结构与性质 （15分）合金应用广泛，镍铜是重要的合金元素，如镧镍合金、铜镍合金、铝镍合金等。（1）基态铜原子的外围电子排布式为 ，K和Cu属于同一周期，金属K的熔点比金属Cu （填“高”或“低”），原因是 。（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物Ni(NH3)4SO4。H、N、O、Ni的电负性由小到大的顺序为 ；SO2
11、4中S原子的杂化类型是 。与SO24互为等电子体的分子的化学式（写出一种即可） ；（3）工业上，采用反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提纯粗镍。推测Ni(CO)4晶体中存在的作用力有 。a. 非极性键 b. 极性键 c. 范德华力 d. 离子键 e. 配位键 （4）镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上。该合金中镧原子和镍原子的个数比为 。 （5）铝镍合金的晶胞如图2所示。已知：铝镍合金的密度为g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距(d)为 。36化学选修5：有机化学基础（15分）选做题（选修5，15分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间
12、体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为C2H2O3，1molA能消耗含有2.5molCu(OH)2的新制悬浊液，写出A的结构简式 。B的结构简式 。（2）反应的反应类型为 反应；请写出反应的化学方程式 。（3） 在一定条件下F与足量NaOH溶液反应，1molF最多消耗NaOH的物质的量为_mol。（4）符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)有_种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_。属于一元酸类化合物苯环上只有2个取代基遇FeCl3溶液显紫色（5）参照上述合成路线，以冰醋酸为原料(无机试剂任选)，设计制备A的合成路线:PCl3 。已知：RCH2COOH RCH
