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1、一、选择题1. 0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为：( C )A.1/2； B.1/4； C.1/5； D.4/5.2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为：( B)A.(1000/98)a/d100%； B.(98/1000)a/d100%； C.(1000/98)d/a100%； D.(98/1000)d/a100%.3.水中加入乙二醇,则溶液的： ( A )A.蒸气压下降； B.蒸气压上升；C.冰点升高； D.沸点降低.4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为：( B )A.78；
2、B.92； C.29； D.60.5.配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO310H2O：( C )A.16.47g； B.16.57g； C.16.67g； D.16.77g.6.H2O, HAc+, NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是( D )A.OH- NH2- Ac- B.NH2- OH- Ac- C.OH- NH3 Ac- D.OH- NH3 HAc7.10.8mol/L盐酸溶液的pH值是 ( C )A.8 B.7 C.略小于7 D.约为38.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值(A )A.
3、升高 B.降低 C.不变 D.不能判断9.人的血液中，H2CO3=1.2510-3mol/L(含CO2)，HCO3-=2.510-2mol/L.假设平衡条件在体温(37)与25相同，则血液的pH值是 ( B )A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.210.H2SO4在水溶液中( C )A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强11.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（ A ） (A) H3O+ (B)(C) (D) Fe (H2O)4(OH)2+12.下列离子中，碱性最强的是（ D ） (A) Cl
4、- (B) CN- (C) Ac- (D) F- 13.根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4+正反应中的酸是（C ） (A) (B) HNO3 (C) H2SO4 (D)14.已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数Ka=1.010-8，则A-的Kb为 (B )(A) 1.010-16 (B) 1.010-8 (C) 1.010-6 (D)1.010-415. 某二元弱酸的电离平衡常数K1 = 1 10-7，K2 = 1 10-13，0.1 molL-1 的该酸的水溶液的pH值是（ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 416.295K时，水的Kw是1.010-14.313K时，Kw
5、是3.810-14.此时，C(H3O+)=1.010-7的水溶液是( C )A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液17.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( C ) A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定18.下列叙述正确的是( BC. )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确19.下列几组溶液具有缓冲作用的是(D )A. H2ONaAc B. HClNaClC. NaOHNa2SO4 D. NaHCO3Na2CO320.
6、在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( B )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断21.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( A E )A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由 或 决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C. 或 的比值越大，缓冲能力越强D. 或 的比值越小，缓冲能力越弱E. 或的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强22.下列各类型的盐不发生水解的是( C )A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐23.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( D )A. Na2CO3水解，溶液显碱性B. 加热溶
7、液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱24.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( D )A. 电离理论的反应实质是H+OH-=H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应25.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( B )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非
8、碱的物质26.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( D )A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O27.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( A )A. (CH3)2AsO2H (Ka=6.4010-7)B. ClCH2COOH (Ka=1.4010-3)C. CH3COOH (Ka=1.7610-5)D. HCOOH (Ka=1.7710-4)28.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( C )A. NH4和NH4Cl B. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水29.Mg(OH)2的溶度积是1.210-11(291K)，在该温度
9、下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( A )A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.230.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( A ) A. 7.00 B. 5.00 C. 8.00 D. 6.0031.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 molL-1 ，H2S和HS-的Ka分别为110-7和110-14， 此时该溶液中S2-(molL-1)是( D )A. 7.510-5 B. 5.710-9 C. 5.710-8 D. 110-1432.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.7510-5，该醋酸的浓度
10、 (molL-1)是( B )A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.00533.200毫升0.1molL-1BaCl2加到100mL 0.30molL-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为( B )A. 0.010 B. 0.020 C. 0.030 D. 0.20034.298K时0.0500molL-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( A )已知: K = 0.74010-1， 氨的Kb= 1.7510-5(不考虑H+的活度)A. 9.2010% B. 9.2510%C. 9.3010% D. 9.3510%35.已知: Ag2S的溶度积为610-30此
11、时它在水中的溶解度是( D ) molL-1A. 6.010-1 B. 5.010-1C. 5.310-1 D. 5.310-136.下列说法正确的是( B )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关 37.要使溶液的凝固点降低 1.0 , 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是(水的 Kf= 1.86Kkgmol-1) ( A )38. 某电池的电池反应可写成:（1）H2 (g)+O2 (g) H2O(l)（2）2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(
12、l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则 ( C )A.E1=E2 K1=K2 B.E1E2 K1=K2C.E1=E2 K1K2 D.E1E2 K1K2 39. 25时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（ D ）。(A) 20.059 V； (B) -0.059 V；(C) 0.0295 V； (D) -0.0295。40.将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥 构成原电池，该电池符号是( ）。(A) (-) Ag | AgNO3 (aq)| Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(B) (-) Zn | Zn (NO3 )2 (aq)| AgNO3 (aq) | Ag (+)；(C) (-) Ag，AgNO3 (aq) | Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(D) (-) Ag | AgNO3 (aq)|Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)。40.关于Cu - Zn原电池的下列叙述中，错误的是 （ ）。(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；(B)盐桥用于维持氧化还原反应的进行；(C)盐桥中的电解质 能参与电池反应；(D)电子通过盐桥流动。41.一个原电池总反应的离子方程式
