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1、2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题13 化学反应速率 化学平衡1. (2010潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)来源:学_科_网Z_X_X_KC生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键【解析】不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2.【答案】C2. (2010杭州质检)升高温度，下列数据不一定同时增大
2、的是 ()A化学反应速率vB弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数KD水的离子积常数KW【解析】温度升高，A、B、D均增大若反应为吸热反应，升高温度则K增大，若反应为放热反应，升高温度则K减小，C项符合题意【答案】C 3. （2010潮州二模） 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2-CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号来源:Zxxk.Com来源:学。科。网Z。X。X。K初始浓度 c/molL-1来源:学.科.网Z.X.X.K来源:学#科#网来源:学科网来源:Z|
3、xx|k.Com溴颜色消失所需时间 t/s来源:学|科|网CH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B. 实验和的v(Br2)相等 C. 增大c(HCl)，v(Br2)增大 D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大【答案】D4. （2010皖南二联）在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示 下列说法正确的是（
4、 ）A图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(Lmin)C在25min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度Da、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态【答案】C5. （2010济宁二模）将某些化学知识用图像表示，可以起到直观、简明的效果。下列图像所表示的化学知识中，不正确的是( )A，醋酸稀释 B，CO2气体通入澄清石灰水C，向溴水中通入SO2气体 D，NaOH溶液滴入Ba(HC03)2溶液【答案】A6. （2010日照一中二模）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3
5、B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应 B达到平衡时A2的转化率大小为：bac C若丁T2 T1，则正反应一定是放热反应 Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3【答案】D7. （2010威海二模）在80时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：则下列说法正确的是A该反应的方程式为2NO2 N2O4B80s前该反应一定没有达到平衡状态Ca的取值为0.56D20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010molL-1S-1
6、【答案】C催化剂8. （2010普陀二模）一定条件下密闭容器中发生如图反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g) 反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A、降低温度可以加快正反应速率 B、反应体系中加入催化剂可增加反应热 C、降低温度可以提高NH3的转化率 D、增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数D速【答案】C 9. （2010南开二模）2工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)；H + Q kJ mol1(Q 0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆
7、反应），下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L min)D当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应【答案】C10. （2010大连二模）如图2所示，反应3A(g)+B(g) 2C(g)HT2）。不同压强（P2P2）或不同时间（t），混合气中C的体积分数C%变化的曲线中，下列图像错误的是（ ）【答案】C11. （2010哈六中二模）关于下列
8、四个图象的说法中正确的是（ ）A图表示可逆反应“”中的小于0B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极能收集到的气体体积之比一定为1：1C图表示可逆反应的大于0D图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大【答案】A12. (2010潍坊质检)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 ()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【
9、解析】化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B物质的量是1.6 mol0.50.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误【答案】B13. (2010潍坊模拟)现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是 ()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H0【解
10、析】由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应为气体体积增大的反应，故B项符合【答案】B 14. （2010南通三模）Fe2O33CO 2Fe3CO2高温下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析【答案】C15. （2010淄博二模）下列反应中，相关示意图像错误的是【答案】B16. （2010海淀二模
11、）（12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T 时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字） （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。（已知：T1T2） 反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) 反应。一定温度下，能够说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)
12、 已达到平衡的是（填序号） 。a容器内的压强不发生变化 bNO、N2、O2的浓度保持不变 cNO分解的速率和NO生成的速率相等d单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H3-867 kJmol-1H2 。使用催化剂可以将汽车尾气的主要
13、有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。【答案】（12分）（1）0.11（1/9给分） 2分（2）放热 2分 bc 2分（3）-1160 kJmol-1 3分 （不写单位、“-”扣1分） 2x CO + 2NOx 2x CO2 + N2 3分17. （2010泰安二模）（14分）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有 （填字母）；a.减少化石燃料的使用，开发新能源b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车d.将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代
