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m = 0，1，2，l等整数。共可取2l +1个数值。,磁量子数决定原子轨道在空间的伸展方向，与电子的能量无关。,磁量子数的取值受角量子数的限制。,l = 0,m = 0,l = 1,m = 0，1,l = 2,m = 0，1 ，2,继续,例如：l = 1时，磁量子数可以有三个取值（m = 0，+1, -1） 说明 p 轨道在空间有三种不同的伸展方向，也就是说共有三个 p 轨道。,这三个p轨道的能量相同，（能级相同），称为简并轨道或等价轨道。,继续,以上的讨论可以看出：n，l，m的组合有一定的规律。,如：n = 1时，l 只能等于0，m也只能等于0，即1，0，0，三个量子数的组合只有一种，说明第一电子层只有一个能级，也只有一个轨道，相应的波函数写成1、0、0，或写成1s。,继续,n = 2,2，0，0（2s）,2，1，0（ 2pz）； 2，1， +1 （ 2px)， 2，1， -1( 2py）,n = 2，l = 0和1，所以第二电子层共有两个能级。,当n = 2，l = 0时，m只能等于0；,当n = 2，l =1时，m可等于0、1。它们的量子数组合共有四种，也就是四个原子轨道。,继续,说明第二层共有四个轨道，两个能级。由此类推，每个电子层的轨道总数应为n2。,继续,表9-2 量子数组合和轨道数,返回,
