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1、2014年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 考试题纲 2014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲目 录第一章 物质的微观世界7一、原子结构：71、原子核；（A）72、核外电子排布规律；（B）73、核外电子排布的表示方法；(B)74、离子；(B)8二、化学键；81、离子键：（B）82、共价键；(B)83、金属键；(A)9第二章 物质变化及其规律9一、能的转化：91、溶解过程及其能量变化；（B）92、化学反应中能的转化；（B）9二、化学反应速度与化学平衡：101、化学反应速度；(B)102、影响化学反应速率的因素；（B）103、可逆反应、化学平衡状态；（B）114、影
2、响化学平衡移动的因素；（B）125、勒夏特列原理；（B）126、化学平衡的应用；（B）12三、元素周期表；131、元素周期律；（B）132、元素周期表；（C）14四、电解质溶液；141、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B）142、电离、电离方程式、电离平衡；（B）153、水的电离、pH；（B）154、常见酸碱指示剂；（A）165、离子方程式；（C）166、盐类水解、水解的应用；（B）17五、氧化还原反应；191、氧化剂、还原剂;（B）192、原电池；（B）193、电解；（B）19第三章 一些元素的单质及化合物20一、氯；201、氯气的物理性质；（A）202、氯气的化学性质；（B）203
3、、漂粉精；（A）20二、氯；201、海水提溴和海带提碘；（A）202、氯、溴、碘单质活泼比较；（B）21三、硫；211、单质硫；（B）212、硫化氢；（B）223、硫的氧化物；（B）224、浓硫酸的特性；（B）225、硫酸和硫酸盐的用途；（A）22四、氮；231、氨；（B）232、氨盐；（B）233、氮肥；（A）24四、铁；241、铁的物理性质；（A）242、铁的化学性质；（B）243、铁合金及其用途；（A）24五、铝；241、铝的物理性质；（A）242、铝的化学性质；（B）243、铝及其合金的用途：（A）254、氧化铝、氢氧化铝；（B）25第四章 常见的有机化合物27一、有机化学基本概念；2
4、71、有机物的性质；（A）272、同系物；（B）283、同分异构体；（B）284、结构式、结构简式；（B）285、有机物的反应类型；（B）28二、甲烷与烷烃；291、甲烷的分子结构；（B）292、甲烷的物理性质；（A）293、甲烷的化学性质：（B）294、烷烃;（B）30三、乙烯；301、乙烯的分子结构；（B）302、乙烯的物理性质；（A）303、乙烯的化学性质；（B）304、乙烯的实验室制法；（A）305、乙烯的用途；（A）30四、乙炔；301、乙炔的分子结构；（B）302、乙炔的物理性质；（A）313、乙炔的化学性质；（B）314、乙炔的实验室制法；（A）31五、苯；311、苯的结构；（B
5、）312、苯的物理性质；（A）313、苯的化学性质；（B）31六、乙醇；321、乙醇的分子结构；（B）322、乙醇的物理性质；（A）323、乙醇的化学性质；（A）324、乙醇的工业制法及用途；（A）33七、乙醛；331、乙醛的分子结构；（B）332、乙醛的物理性质；（A）333、乙醛的化学性质；（B）33八、乙酸；341、乙酸的分子结构；（B）342、乙酸的物理性质；（A）343、乙酸的化学性质；（B）34九、高分子：341、聚乙烯、聚氯乙烯；（A）34十、有机化工与矿物原料；341、石油；（A）342、煤；（A）343、天然气；（A）35第五章 化学实验活动35一、物质的性质；351、氯、溴
6、、碘的性质比较；（B）352、铝及其化合物的性质；（B）353、乙烯的性质；（B）364、乙炔的性质；（B）365、乙醛的性质：（B）37二、物质的分离；371、海带中提取碘；（B）372、粗盐提纯；（B）37三、物质的制备371、制、；（B）372、实验室制乙烯；（B）383、实验室制乙炔；（B）384、实验室制乙酸乙酯；（B）38四、物质的检验；381、阴离子的检验；（B）392、阳离子的检验；（B）39五、溶液酸碱性的检测；391、几种酸溶液或碱溶液的pH；（B）39六、定量实验；401、配置一定物质的量的浓度的溶液；（B）402、气体摩尔体积测定；（B）403、结晶水含量的测定；（C）
7、414、中和滴定；（C）41拓展课程43第六章 研究影响物质性质的内因43一、研究原子的特性;431、原子核外电子运动状态；43电子云和电子运动状态；（B）432、原子核外电子排布；43核外电子排布；（B）43电子排布式；（B）43轨道表示式；（A）43二、研究物质的结构；441、分子结构；44极性键；（A）44非极性键；（A）45分子结构；（A）45分子模型；（B）45分子的稳定性；（B）452、分子间相互作用；45范德华力；（B）453、晶体；45离子晶体；（B）45分子晶体；（B）45原子晶体；（B）45金属晶体；（A）46三、有机物的结构和性质；461、不饱和烃的官能团；46双键；（B
8、）46叁键；（B）46苯环；（B）462、烃的衍生物的官能团；47卤原子；（B）47羟基；（B）47苯环与羟基；（B）48醛基；（B）49羧基；（B）50酯的结构；（B）50氨基与羧基；（B）50第七章 研究化学反应的规律51一、平衡常数K的意义；511、化学平衡常数K；51化学平衡常数K；（B）512、弱电解质电离平衡常数K；51电离平衡常数K；（B）51二、化学反应中电子的转移；511、氧化剂；51氧化剂、氧化性；（B）51过氧化钠；（B）52三价铁盐；（B）522、还原剂；52还原剂、还原性；（B）52钠；（B）52硫化氢；（B）53二价铁盐；（B）533、配平氧化还原反应的方程式；54
9、配平；（B）544、原电池；54铜锌原电池；（B）545、钢铁的电化防护；54阴极保护；（B）546、钢铁的冶炼；54炼铁；（B）54炼钢；（A）55第八章 化学与化学工业55一、化学生产；551、硝酸工业及其原理；55氨的氧化；（A）55NO、NO2；（A）55硝酸与硝酸盐；（B）552、侯氏制碱法的原理和简单流程；55制碱原理；（B）56侯氏与索氏法的比较；（C）563、氯碱工业和电解池的改进；56氯碱工业原理；（B）56电解池的改进；（A)57二、石油化工；571、以乙烯为原料的化工生产；57制乙醛、乙酸；（B）57制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B）57第九章 化学实验活动58一、化学
10、实验活动；581、物质的制备；58、香料的制备；（B）582、物质的性质；58、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱；（C）583、物质的检验；59、纸上层析；（B）59、醛基的检验；（B）594、定量实验；59、小苏打中碳酸氢钠含量测定；（C）59、镀锌铁皮锌厚度的测定；（C）59第十章 化学计算60一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算；（B）60二、根据化学式的计算；（B）60三、有关溶液的计算；（B）60附录67附录1：补充实验；67附录2：元素周期表；69附录3：溶解度表；70基础课程第一章 物质的微观世界一、原子结构；1、原子核；（A）（1）人类对原子结构的认识惠施：
11、物质无限可分。墨子：物质被分割是有条件的、“端”。德谟克利特：古典原子论。道尔顿：（1803）近代原子论（四条均为错误说法）。汤姆孙：（1903）葡萄干面包模型，原子中平均分布着正电荷和负电荷。伦琴：发现X射线。贝克勒尔：铀盐的放射性。卢瑟福：（1911）粒子散射实验，提出原子结构行星模型，带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在核上（关键字“绝大部分”、“极少数”、“个别”）。粒子氦核，射线电子流，射线波长很短的电磁波。（2）同位素与质量数：同位素：质子数相同，中子数不同。（188O、168O）同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性质不同质量数；质量数相对原子质量丰度；元素在自然界中各
12、同位素的含量。（3）元素的平均相对原子质量：原子相对原子质量：元素的相对原子质量：元素的同位素相对原子质量质量数丰度+元素的近似相对原子质量：+例题已知36gH20和80gD2O，它们的分子个数比是 ，所含氧原子个数比是 ，所含质子个数比为 ，中子数个数比为 ，若它们与Na反应，所放出的气体体积比为 ，质量比为 。答案1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：42、核外电子排布规律；（B） 电子层 K L M N O P电子个数（2n2） 2 8 18 32 18 8最外层电子数不超过8，当最外层电子数达到8，稳定结构。次外层电子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。3、核外电子排布的
13、表示方法；(B)（1）电子式的含义及书写：我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。 例如 氢H 羟基 钠Na(2)原子结构示意图的含义及书写(118号元素): 含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布. 4、离子；(B)（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。写出下列电子式：简单离子氢氧根离子: 铵根离子：(2) 118号元素离子结构示意图的书写: 钠离子：、氯离子 二、化学键；概念：物质中相邻原子间强烈的相互作用。本质：强烈的静电作用。1、离子键；（B）（1）概念：阴阳离子间相互作用达到平衡（2）存在离子键的条件及代表物质；条件：阴阳离子满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 、CaCl2等金属阳离子与氢氧根离子例如NaOH Mg(OH)2等对于
