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1、“长汀、连城、武平、永定、漳平、上杭六地一中”联考2018-2019学年第二学期半期考高二化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。请选择一个最佳选项作答)1.以下能级符号不正确的是A. 3sB. 3d C. 3pD. 3f【答案】D【解析】【详解】第三能层能级数为3，分别是3s、3p、3d，故D项错误。故选D。2.下列有关化学用语使用正确的是A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为B. NH4Cl 的电子式: C. HClO的结构式:HClOD. Cr
2、原子的基态电子排布式为Ar3d44s2【答案】A【解析】【详解】A. 碳的原子序数为6，价电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子轨道表示式为，故A正确；B. NH4Cl 的电子式:，故B错误；C. HClO的结构式: HOCl，故C错误；D. Cr原子的基态电子排布式为Ar3d54s1，故D错误；故选A。3.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为A. Cu+ NH3 4B. Cu2+ NH3 4C. Cu2+ OH- 2D. Cu2+ NH3 2【答案】B【解析】【详解】配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子
3、为Cu2+，配体为NH3，配位数为4，故B正确；故选B。4.下列分子中含有“手性”碳原子的是A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. H2N-CH2-COOHD. 【答案】D【解析】【详解】A. CH3CH2OH中，两碳原子所连接的四个原子或基团都有一样的，没有手性碳原子，故A错误；B. CH3CHO中一个碳原子为不饱和碳原子，另一个碳原子所连接的四个原子或基团有3个是一样的，没有手性碳原子，故B错误；C. H2N-CH2-COOH中一个碳原子为不饱和碳原子，另一个碳原子所连接的四个原子或基团有2个是一样的，没有手性碳原子，故C错误；D. 中间的碳原子连有四个不同的原子或基团，该碳原子具有
4、手性，故D正确；故选D。【点睛】手性碳原子是指人们将连有四个不同原子或基团的碳原子形象地称为手性碳原子，常以*标记手性碳原子。5.下列物质分子中既有键，又有键的 HCl H2O N2 C2H2 C2H4A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】HCl中只有共价单键，则只有键；H2O中只有共价单键，则只有键；N2中氮氮三键中有1个键和2个键；C2H2中含碳碳三键，三键中有1个键和2个键；C2H4中含碳碳双键，双键中有1个键和一个键；则分子中既有键，又有键的是，故选B。6.下列各组物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是（ ）A. B. C. D. NaOH【答案】A【解析】A. 分子
5、中有碳碳叁键和碳氢键，既有极性键又有非极性键，分子呈对称的直线形，故其属于非极性分子； B. 分子中只有氮氢键，是由极性键构成的极性分子；C. 分子中只有氮氢键，是由极性键构成的极性分子； D. NaOH是离子化物，其中含离子键和极性键。本题选A。点睛：同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子之间形成的共价键是极性键。若分子正负电荷的中心是重合的，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。7.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A. 一个乙烯(C2H4)分子中含有5个 键和1个 键B. C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定C. 由于孤电子对的存在，H2O分子的键
6、角小于10928D. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定【答案】D【解析】【详解】A. 一个乙烯(C2H4)分子中含有4个C-H，1个碳碳双键，单键是 键，双键中有1个键和一个键，故A正确；B. C-H键比Si-H键键长短，则C-H键比Si-H键键能大，故CH4比SiH4更稳定，故B正确；C. O中有两对孤电子对，O的价层电子对数为4，根据价层电子对互斥理论，孤电子对间的排斥作用孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用，H2O分子的键角小于10928，为104.5，故C正确；D. 碳碳双键比碳碳单键键能大，但碳碳双键中含有1个键和一个键，碳碳单键只含有1个键，碳碳双键中
7、的键易断裂，所以碳碳单键更稳定，故D错误；故选D【点睛】碳碳双键中含有1个键和一个键，碳碳单键只含有1个键，键长和键能决定分子的稳定性，键角和键长决定分子的空间构型。8.下列有关物质结构说法正确的是A. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏B. 碘升华时克服了共价键和分子间作用力C. 含极性键的共价化合物一定是电解质D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定【答案】A【解析】【详解】A.氯化钠是由离子键构成的离子晶体，当固体在溶于水时离子键被破坏，故A正确；B.碘是由分子组成的物质，升华时破坏的是分子间作用力，与分子内的共价键无关，故B错误；C.含极性键的共价化合物可能是电解质，
8、也可能是非电解质。如H2O是电解质。CCl4是非电解质，二者都含有极性共价键，故C错误；D. HF的分子内共价键键能大于HCl，故HF比HCl更稳定，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了化学键、分子间作用力、离子键等，侧重考查学生对概念的辨别能力，共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳、氨气是非电解质。9.下列有关描述正确的是A. 第一电离能：BBeLiB. 电负性：FNOC. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种D. NH4+与H3O+均为10e-，它们互为等电子体【答案】C【解析】【详解】A、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨
9、道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。Be位于第2周期第A族，B位于第2周期第A族，所以第一电离能BeB，故A错误；B、同一周期，从左到右元素电负性递增，所以电负性：FON，故B错误；C、前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素有H、C、O、P、Fe共有五种，故C正确；D、NH4+与H3O+均为10电子粒子，但原子个数不等，不是等电子体，故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】第一电离能大小比较方法为：同一周期内元素
10、的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。电负性大小比较方法为：同一周期，从左到右元素电负性递增。同一主族，自上而下元素电负性递减。10.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，一个a分子含有10e-，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是A. 四种分子中的化学键均是极性键B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C. 四种
11、分子中既有键，又有键D. b、d分子中共价键的键能：bd【答案】B【解析】【详解】a的分子空间构型为正四面体形，一个a分子含有10e-，则a为CH4；组成b物质的元素为第3周期元素，b为Cl2；c为CH3Cl，d为HCl；A. b是氯与氯形成的非极性共价键，故A错误；B. 甲烷中碳与氢形成4个碳氢键、一氯甲烷分子中形成三个碳氢键和一个碳氯键，中心原子均为sp3杂化，故B正确；C. 四种分子都无键，故C错误；D. 氯的原子半径大于氢原子半径，共价键的键长越短，键能越高，所以氯气分子中的氯氯键的键能小于氯化氢分子中的氢氯键共价键的键能，故D错误；故选B。11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位
12、是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是 ()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A. 元素X的常见化合价是1价B. 元素Y是A族元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】【详解】A项，由元素X的电离能可知，X元素极易失去第一个电子，所以常见化合价为+1价，故A项正确；B项，根据元素Y的电离能可知，Y元素的最外层只有三个电子，且Y是主族元素，则元素Y是第A族元素，故B项正确；C项，由元素X的电离能可知，X元素极易失去第一个电子，所以常见化合价为+1价，可能
13、与氯形成化合物XCl，故C项正确；D项，根据元素Y的电离能可知，Y元素的最外层只有三个电子，若Y处于第三周期，则Y为Al，而铝不能与冷水反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。12.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 元素代号XWYZQ原子半径(10-12m)37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1A. W的最高正价为十7B. 由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键C. Z与X之间形成的化合物具有还原性D. 由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性【答案】C【解析】【分析】根据表中数据知，X的原子半径最小，且
14、其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，【详解】A. W是F元素，F没有正价，故A错误；B. Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，故B错误；C. Z与X之间形成的化合物是NH3，氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，故C正确；D. 由H、O、N三种元素形成的化合物中硝酸铵和硝酸的水溶液均为酸性，故D错误；故选C。【点睛】原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8。13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A. 原子半径：WYZMXB. 热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3
