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1、第二节,大庆市第四中学 授课教师:陈云龙,离子反应,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,一、电解质,电解质：,在水溶液里 或 熔融状态下， 能够导电的化合物。,非电解质：,在水溶液里 或 熔融状态下，都不能导电的化合物。, SO2的水溶液均能导电，它是电解质吗？ Na2O的水溶液能导电，它是电解质吗？,辨析:,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,一、电解质,电解质：,在水溶液里 或 熔融状态下， 能够导电的化合物。,非电解质：,在水溶液里 或 熔融状态下，都不能导电的化合物。, SO2的水溶液均能导电，它是电解质吗？ Na2O的水溶液能导电，它是电解
2、质吗？,辨析:,SO2的水溶液均能导电，它是电解质吗？ 不是电解质！ SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 H+ + HSO3- Na2O的水溶液能导电，它是电解质吗？ 是电解质！ Na2O + H2O = 2NaOH Na2O = 2Na+ + O2-,熔融,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,一、电解质, SO2的水溶液均能导电，它是电解质吗？ Na2O的水溶液能导电，它是电解质吗？,辨析:,SO2的水溶液均能导电，它是电解质吗？ 不是电解质！ SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 H+ + HSO3- Na2O的水溶液能导电，它是电解质吗？ 是电
3、解质！ Na2O + H2O = 2NaOH Na2O = 2Na+ + O2-,熔融,注意: 自身 电离出自由移动的离子的 化合物才是电解质,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,一、电解质,强电解质 弱电解质, SO2的水溶液均能导电，它是电解质吗？ Na2O的水溶液能导电，它是电解质吗？,辨析:, 强、弱电解质的本质区别：是否能完全 电离。,注意: 自身 电离出自由移动的离子的 化合物才是电解质, 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,一、电解质,强电解质 弱电解质, 强、弱电解质的本质区别：是否能完全 电离。
4、,注意: 自身 电离出自由移动的离子的 化合物才是电解质, 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。,六强酸,四强碱,HNO3 HCl H2SO4,HBr Hl HClO4,NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,一、电解质,强电解质 弱电解质, 强、弱电解质的本质区别：是否能完全 电离。,注意: 自身 电离出自由移动的离子的 化合物才是电解质, 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。,六强酸,四强碱,HNO3 HCl H2SO4,HBr Hl HClO4,NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2,二、离子反应,1、概念：,
5、有离子参加 或 生成的 化学反应。,2、本质：,反应物 的离子浓度减少 的过程。,3、类型：,二、离子反应,六强酸,四强碱,HNO3 HCl H2SO4,HBr Hl HClO4,NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2,1、概念：,有离子参加 或 生成的 化学反应。,2、本质：,反应物 的离子浓度减少 的过程。,3、类型：, 生成 难溶物或微溶物 生成 气体或挥发性物质 生成 弱电解质 发生氧化还原反应 双水解 络合反应, 复分解,二、离子反应,1、概念：,有离子参加 或 生成的 化学反应。,2、本质：,反应物 的离子浓度减少 的过程。,3、类型：, 生成 难溶物或微溶物 生成 气体
6、或挥发性物质 生成 弱电解质 发生氧化还原反应 双水解 络合反应, 复分解,溶解口诀,钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸盐难溶，银亚汞； 硫酸盐难溶，钡和铅； 其他盐类中，溶的只有钾钠铵。,CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS-,三大化合物气体,CO2 SO2 H2S,6强酸、4强碱,二、离子反应,1、概念：,有离子参加 或 生成的 化学反应。,2、本质：,反应物 的离子浓度减少 的过程。,3、类型：, 生成 难溶物或微溶物 生成 气体或挥发性物质 生成 弱电解质 发生氧化还原反应 双水解 络合反应, 复分解,三大化合物气体,6强酸、4强碱,四常氧化： MnO4-
7、ClO- (H+ NO3-) Fe3+ 四常还原： SO32- S2- I- Fe2+,CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS-,CO2 SO2 H2S,二、离子反应,1、概念：,有离子参加 或 生成的 化学反应。,2、本质：,反应物 的离子浓度减少 的过程。,3、类型：, 生成 难溶物或微溶物 生成 气体或挥发性物质 生成 弱电解质 发生氧化还原反应 双水解 络合反应, 复分解,三大化合物气体,6强酸、4强碱,四常氧化： MnO4- ClO- (H+ NO3-) Fe3+ 四常还原： SO32- S2- I- Fe2+,CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3
8、-、 S2-、HS- AlO2- 与Al3+双水解 CO32-、HCO3- AlO2- 与Fe3+双水解,CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS-,CO2 SO2 H2S,二、离子反应,1、概念：,有离子参加 或 生成的 化学反应。,2、本质：,反应物 的离子浓度减少 的过程。,3、类型：, 生成 难溶物或微溶物 生成 气体或挥发性物质 生成 弱电解质 发生氧化还原反应 双水解 络合反应, 复分解,三大化合物气体,6强酸、4强碱,CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- AlO2- 与Al3+双水解 CO32-、HCO3- AlO2- 与Fe
9、3+双水解,Fe3+ 与 和 不能共存。,SCN-,CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS-,CO2 SO2 H2S,二、离子反应,1、概念：,有离子参加 或 生成的 化学反应。,2、本质：,反应物 的离子浓度减少 的过程。,3、类型：, 生成 难溶物或微溶物 生成 气体或挥发性物质 生成 弱电解质 发生氧化还原反应 双水解 络合反应, 复分解,三大化合物气体,6强酸、4强碱,Fe3+ 与 和 不能共存。,SCN-,CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS-,CO2 SO2 H2S,1有一化合物x，含下列阳离子和阴离子中的各一种： 阳离子：K+、Fe2
10、+、Cu2+、NH4+ 阴离子：HCO3-、SO32-、NO3-、Cl- 逐项对化合物x进行实验，其结果见右表.,根据以上实验得出结论：该化合物x是,KCl,【基础训练1】,2有A、B、C、D、E五种溶液，它们均不含相同的阴、阳离子.已知其阴、阳离子的范围是： Ag+、Na+、 Ba2+、Al3+、Fe3+ Cl-、NO3-、 OH-、SO42-、CO32- 现进行如下实验： （1）C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加. （2）A、E溶液都为碱性，测得0.1mol/L的A溶液其PH值小于E. （3）在B溶液中还滴加入氨水.刚开始出现沉淀，继续加氨水，沉淀消失. （4）在D溶液中加入Ba(NO3)
11、2溶液，无明显变化 由上述现象可推知各溶液中所含溶质分别为：,Na+,Ag+,Fe3+,Al3+,Ba2+,CO32-,NO3-,SO42-,Cl-,OH-,【基础训练2】,A_B_C_D_E_,二、离子反应,1、概念：,有离子参加 或 生成的 化学反应。,2、本质：,反应物 的离子浓度减少 的过程。,3、类型：, 发生氧化还原反应, 复分解, 双水解 络合反应,4、注意：,审题时题干中给出的附加条件。, 酸性溶液,(2)由水电离出的C(H+) 或 C(OH-) 110-7mol/L 的溶液等。,(1)能在加入 铝粉后 放出可燃气体的溶液、,碱性溶液,C（H+） 10-7,C（OH-） 10-
12、7,PH 7,PH 7, 既可能是酸性，又可能是碱性,二、离子反应,4、注意：,审题时题干中给出的附加条件。, 酸性溶液,碱性溶液,C（H+） 10-7,C（OH-） 10-7,PH 7,PH 7, 既可能是酸性，又可能是碱性,HCO3- + H+ = CO2 + H2O,如：HCO3- + OH- = CO32- + H2O,(3)既不与强碱、又不与强酸共存弱酸的酸式根离子,(2)由水电离出的C(H+) 或 C(OH-) 110-7mol/L 的溶液等。,(1)能在加入 铝粉后 放出可燃气体的溶液、, 有色离子,MnO4- Fe3+ Fe2+ Cu2+ Cr2O72- Cr3+,紫红 棕黄
13、浅绿 蓝色 橙红 亮绿色,二、离子反应,4、注意：,审题时题干中给出的附加条件。, 酸性溶液,由水电离出的C(H+) 或 C(OH-) 110-7mol/L 的溶液等。,碱性溶液,PH 7,PH 7, 既可能是酸性，又可能是碱性, 有色离子, 酸性条件下发生的氧化还原反应,(1) MnO4- ClO- 在酸性条件下可氧化 Cl- 和 四常还原,2 MnO4-16H+10Cl- 5Cl2 2 Mn2+8H2O.,S2O32- + 2H+ = S+ SO2+ H2O,(2) S2O32-在酸性条件下自身发生氧化还原反应：,MnO4- Fe3+ Fe2+ Cu2+ Cr2O72- Cr3+,二、离子
14、反应,4、注意：,审题时题干中给出的附加条件。, 酸性溶液,水电离C(H+) 10-7mol/L,碱性溶液,PH 7,PH 7, 既可能是酸性，又可能是碱性, 有色离子, 酸性条件下发生的氧化还原反应,(1) MnO4- ClO- 在酸性条件下可氧化 Cl- 和 四常还原,2 MnO4-16H+10Cl- 5Cl2 2 Mn2+8H2O.,S2O32- + 2H+ = S+ SO2+ H2O,(2) S2O32-在酸性条件下自身发生氧化还原反应：,(3) SO32- 和 S2- 在酸性条件下发生氧化还原反应：,SO32- + 2 S2- + 6 H+ = 3 S + 3 H2O,MnO4- Fe3+ Fe2+ Cu2+ Cr2O72-,二、离子反应,4、注意：,审题时题干中给出的附加条件。, 酸性溶液,水电离C(H+) 10-7mol/L,碱性溶液,PH 7,PH 7, 既可能是酸性，又可能是碱性, 有色离子,MnO4- Fe3+ Fe2+ Cu2+ Cr2O72-, 酸性条件下发生的氧化还原反应,(1) MnO4- ClO- 在酸性条件下可氧化 Cl- 和 四常还原,S2O32- + 2H+ = S+ SO2+ H2O,(2) S2O32-在酸性条件下自身发生氧化还原反应
