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1、浙江省嘉兴市 2015 届高三下学期教学测试（二）理综化学试题解析相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cu64 阿伏加德罗常数 NA：6.0210 237下列说法不正确的是 A2014 年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度。利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒。 B人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外。 C臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂。 D我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。B 解析：人体通过
2、食物获得的蛋白质在胃、肠道里水解生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新形成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新，故 B 错误。 8下列有关实验说法正确的是 A在进行中和滴定时，用标准酸溶液润洗酸式滴定管 23 次，如果再用蒸馏水洗 23 次，效果更佳。 B基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成 S 和 SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用 S对标记遮盖法，也可用排水法测 SO2 体积，计算出相关的反应速率。 C燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解 Na2SO4 溶液
3、，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光。 D过滤、结晶、灼烧 、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法。C 解析：A用标准酸溶液润洗过后的滴定管，如果再用蒸馏水洗，则滴定管内壁上会挂有蒸馏水，当再加入标准液时，会将标准液冲稀，在滴定过程中就会导致标准溶液多加，引起滴定结果误差偏大，A 不正确； B由于 SO2 易溶于水，且与水反应生成亚碗酸，不可用排水法测 SO2 体积来计算出相关的反应速率，故 B 不正确； C电解 Na2SO4 溶液，阳极 OH 失电子生成氧气，阴极 H+得电子生成 H2，用包有薄海绵的两根碳棒做电极是使两极上获得较多的 H2 和 O2，有利于形
4、成氢氧燃料电池，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，这就形成的氢氧燃料电池，电池正极上氧气得到电子，电池负极上氢气失去电子，氢氧燃料电池供电使二极管发光，C 正确；D过滤是分离固体与液体的方法，D 不正确。9短周期元素 W、X 、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。 其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y 原子的核外内层电子数相同。 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气方法来生产 Y 的单质，Z 与 X 同族。下列说法中正确的是 A以上四种元素的原子半径大小为 WX YZBX 的氢化物与水分子之间可形成氢键 C已知 Z-Cl 键能比 X-Cl 键能小，
5、 所以 Z 的最简单氯化物比 X 的简单氯化物沸点低。 DW 与 Y 可形成既含共价键又含离子键的化合物D 解析：X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代用的是 C14，X 是 C 元素； 工业上采用液态空气方法来生产氮气，Y 是 N 元素； W、X、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y 原子的核外内层电子数相同，X、 Y 原子的核外内层电子数是 2 个，W 为 H 元素； Z 与 X 同族，Z 为 Si 元素。A X 是 C 元素，Y 是O 元素，同周期元素的原子半径从左到右由大到小，所以 YX，以上四种元素的原子半径大小为 WYXZ ，A 错误；B
6、碳（C）元素的氢化物与水分子之间不可形成氢键B 错误；C 已知 Si-Cl 键能比 C-Cl 键能小，Z（Si ）的简单氯化物与 X（C）的简单氯化物均为分子晶体，分子晶体的沸点高低与键能大小无关，而是与分子间作用力的大小有关，故 C 错误；DW（H） 与 Y （N ）可形成既含共价键又含离子键的化合物NH4H，故 D 正确。10下列说法正确的是 A某烷烃的名称为 2-甲基-4-乙基戊烷B甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如右图）互为同系物C淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖 D等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（ CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同D 解析：A根据烷烃
7、命名原则，某烷烃命名为 2-甲基-4-乙基戊烷，主链选错，故错误，正确的命名应是；2， 4二甲基己烷，A 不正确；B甲醇为饱和一元醇，乙二醇为饱和二元醇，丙三醇为饱和三元醇，含有的官能团的数目不同； 不是同系物，B 不正确；C淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖，淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，但蔗糖属于二糖（低聚糖）不是高分子化合物，故 C 不正确；D等物质的量的烃与烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量分别决定于(x+ y/4)与(x+y/4 z/2)，等物质的量的乙烯（C 2H4）碳酸二甲酯（C 3H6O3）完全燃烧耗氧量相同，D 正确。11磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由 LiFeP
8、O4 晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中 LiFePO4 中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是 A放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极 B放电时，电池反应式为：FePO 4Li = LiFePO 4C充电时， Li+ 向阴极移动 D充电时，阳极的电极反应式为： LiFePO4 e = FePO4Li +A 解析：由提示“在充电过程中 LiFePO4 中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化”可知：充电时，铝箔所在电极为阳极，电极反应式为：LiFePO 4 e-
9、= FePO4 + Li+ ，Li + 在电场力的作用下，进入电解液，穿过隔膜，再经电解液向阴极（石墨晶体）移动，然后 Li+得电子后嵌入石墨晶格中，所以铜箔所在电极为阴极，电极反应式为：Li + + e- = Li，总的电解反应式为：LiFePO 4= FePO4Li放电时，嵌入石墨晶格中的 Li 失电子（Li e- = Li+） ，Li +从石墨晶体中脱嵌出来，进入电解液，穿过隔膜，再经电解液迁移到电池正极（磷酸铁锂晶体） ，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内并伴随着铁元素的还原（FePO 4+ e- = FePO4 ） ，所以放电时，铜箔所在电极是电池负极，电极反应式为：Li e- = Li
10、+，铝箔所在电极是电池正极，电极反应式为 FePO4+ e- = FePO4 ，总的电池反应式为：FePO 4Li = LiFePO 4 ； 由此可知，A 错误。12常温下 0.1molL1 亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO 3、SO 32 三者中所占物质的量分数（）随 pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是AH 2SO3 2H+ + SO32 K=105.2B在 0.1molL H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)c(HSO3) + 2c(H+)c(SO32) + KwC在 pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)c(HSO 3)c(H +) c(OH )D向 pH 为
11、 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中 c(HSO3)和 c(SO32)均减小B 解析：A0.1molL 1 亚硫酸溶液中存在： H2SO3 H+ + HSO3 和 HSO3 H+ + SO32，根据图象知，H 2SO3 H+ + HSO3 中，pH=1.8.，则 Ka1= = 10-1.8；HSO3 H+ + SO32 中，pH=1.8.，则 Ka2= = 10-7；故 A 错误； B根据电苻守恒：c(H +) = c(HSO3) + 2 c(SO32) + c(OH)，将电苻守恒式两边都乘 c(H+)就得 c2(H+)= c(H+)c(HSO3) + 2c(H+)c(S
12、O32) + c(H+) c(OH)，Kw= c(H +) c(OH)，所以 c2(H+)= c(H+)c(HSO3) + 2c(H+)c(SO32) + Kw，B 正确；C根据图象可知，在 pH=2.5 溶液中：c(HSO 3)c(H 2SO3)，故 C 错误； D溶液的 pH=8.5 时，显碱性，所以 c(OH-)c(H +)，根据图象知，溶液中含有的是SO32 ，SO 32 在溶液中存在水解平衡：SO 32 + H2O HSO3 + OH ，向上述体系中通入极少量 Cl2， HSO3- + Cl2 +H2O=SO42-+3H+2Cl-，H + + OH = H2O，促进 SO32 水解，
13、c(SO32) 减小，而 c(HSO3)增大，D 错误。13检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe 3+、Cl 、Mg 2+、I 、CO 32 、SO 42 ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 A该溶液中一定有 I 、CO 32 、SO 42 、K +B试剂 为硝酸钡 C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 ClD试剂一定为盐酸 C 解析：在溶液中，加入过量试剂 ，生成白色沉淀，则试剂为硝酸钡（如果加入的试剂是硝酸银，则会有黄色的 AgI 沉淀生成） ，白色沉淀是 BaCO3 和 BaSO4，原溶液中含有 CO32
14、 、SO 42 ，依据离子共存，则原溶液中不含有 Fe3+、Mg 2+；过滤后，白色沉淀中加入足量的试剂，沉淀质量减少，则试剂是盐酸（如果是硫酸，则 BaCO3 沉淀会转化为 BaSO4 沉淀，沉淀质量不会减少） ；过滤后的溶液中也加入足量的试剂，溶液变黄色，说明该溶液由于前面加入了过量的硝酸钡，使溶液中引入了较多的 NO3 ,在酸性环境里，NO3 具有强氧化性，氧化 I 生成 I2，碘在水溶液中溶解很度小，使过滤后的溶液变黄色，这说明原溶液中含有 I ；根据溶液中电苻守恒，原溶液中含有 K+；Cl 不能确定。综上分析可知，选项 A、B、D 正确，C 不正确，在黄色溶液中加入硝酸银即使有氯化银
15、白色沉淀生成，但也不能说明原溶液中一定含有 Cl ，因为在前面第二步实验中加入了足量的盐酸（试剂） ，引入了大量加入 Cl ，所以加入硝酸银不能检验原溶液中是否存在 Cl 。26 （10 分）有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路 线合成有机物 G。已知：1. 2. 请回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式是 ，写出 G 中所含含氧官能团的名称 。 （2）由 A 转化为 B 的化学方程式为 。（3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，则 D 的结构简式为 。（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有 （填选项序号） 。 葡萄糖A DE BC E + CH 3COCl F （5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式 。答案： （1）C 6H12O6（1 分） ； 羟基、酯基 ；（2）2CH 3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；（3） （4） （5） 、CH 3COONa、CH 3OH
