《物质构成的奥秘ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质构成的奥秘ppt（146页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 三 单 元 物质构成的奥秘 课 题 1 分子和原子,李胡林,八月桂花香芬芳， 你是怎么知其香？,实验3-1：在盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。,品红在静置的水中会扩散。,科技的进步，证明了物质都是由人们肉眼看不见的分子、原子等微观粒子构成的。在我们通过先进现的科学仪器不仅能够到一些分子和原子，还能够移动原子。 小结：物质由微观粒子构成-分子和原子。,粒 子,现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。,分 子,原 子,一：分子、原子是真实存在的。,二、分子 1、分子的性质,分子的质量和体积都很小,例：一滴水中大约有1.67 个水分子。如果10亿人来数1滴水里
2、的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万年才能数万。,水分子,直径放大3亿倍,乒乓球,地球,直径放大3亿倍,1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入 滴酚 酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。,2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。,溶液为无色,酚酞遇空气和水不变色,观察与思考1:,溶液为红色,氨水能使酚酞变红,溶液逐渐变红。,溶液不变色。,浓氨水挥发出来的氨分子运动，进入 A 烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。,【结论】2、分子总是在不断运动。,分子在做不断地运动。,温度越高分子的运动速率越快 反之，越慢。,请同学们思考下列问题：,3、分子之间有间隔。,【结论
3、】,物质三种状态的分子间隔模拟动画,固态,液态,气态,气体分子 间的间隔,液体分子 间的间隔,固体分子 间的间隔,物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生了变化。,100ml水,实验探究1：酒精与水混合,说明：分子间有一定间隔,100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？,100ml,200ml,设问,氮气能使带火星的木条复燃吗? 硫在氧气中燃烧有白烟吗? 二氧化锰能分解得到氢气和氧气吗? 这说明了什么问题?,分子的特点,4.物质不同,化学性质不同. 同种物质的分子性质相同;不同 种物质的分子性质不同.,本课题
4、小结：,一、物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 二、分子和原子是存在真实的。 三、分子 分子的性质 分子的质量和体积都很小 分子在不断地运动（温度升高，运动加快 分子间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增 大，间隔变小） 同种分子性质相同，不同种分子性质不同,1、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空 隙的是（ ） A 打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合，总体积变小 C 物体有热胀冷缩的现象 D 海绵能吸水 2、为什么“墙内开花墙外香”？ 答：因为分子总是在不停地运动。,D,随堂训练：,居 巢 黄 麓 谢 玉 荣,第 三 单 元 课 题2 分 子 和 原 子 第二课时,连连看,分子在不断地
5、运动,3、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明微粒在_;食盐能溶解在水里，说明组成物质的微粒间,不停地运动,有间隔,下列现象主要反映了微粒的哪种性质？,1、气体容易被压缩 2、打开香水瓶盖，慢慢的整个房间都充满了 香味。 3、油库附近严禁烟火。 4、温度计中的水银会热胀冷缩。 5、1毫升水中约含有3.31022个水分子,微粒间有间隙,微粒在不断的运动,微粒在不断的运动 同种微粒性质相同,微粒间有间隙,分子很小,6、将50毫升水和50毫升酒精相混合，总 体积小于100毫升。 7、浓碘水和稀碘水都能使淀粉变蓝 8、水结冰时体积膨胀 10、湿衣服晒干,微粒间有间隙,同种微粒性质相同,分子间有间隙,分
6、子在不断的运动,1.选择左栏的“实验现象”和右栏“解释”之间相关的项填在答案栏中。,B,C,A,（1）微粒很小 （2）微粒处于不断运动中 （包括固体分子） （3）微粒间有间隙,一、微粒的特征,A.物质热胀冷缩是因为分子间的间隙变化了 B.水蒸气也是由水分子构成的,二、,1.分子 A.定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒 理解：分子是保持物质种类不变的最小微粒 B.应用：物质的分类,物质,纯净物,混合物,宏观：组成物质的物质种类的多少,微观：构成物质的分子种类的多少,只有一种,有两种或两种以上,分子与原子,2.原子 定义：原子是化学变化中的最小粒子 3.分子与原子之间的关系 A.分子是由原子构
7、成的（原子构成了分子） B.化学变化的本质：分子分裂成原子，原子又 重新结合形成分子,分子与原子,通电,重新组合,(化学变化),水 氢气 + 氧气 H2O H2 + O2,通电,大部分物质是由分子构成,分子,物质,分子,物质,原子,氢原子,氧原子 氧原子,氧气分子,氧原子,水分子,氢原子,无数个氧气分子积聚成为氧气,许多氧分子,许多水分子,水、氧气等由分子构成：,金属与稀有气体由原子直接构成,二、物质由分子、原子构成 有些物质是由分子构成的。 有些物质如：金属与稀有气体是原子直接构成的。,一种分子就代表一种物质，一种物质由一种分子构成,化合反应：,宏观：,微观：,由有两种或两种以上的物质生成另
8、一种物质的反应,由两种或两种以上的分子生成另一种分子的反应,分解反应：,宏观：,微观：,由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应,由一种分子生成另外两种或两种以上分子的反应,练习：步步高P36，针对训练第2题,化学变化的实质,在化学变化中，反应物的分子分裂成原子，原子重新组合，生成新的分子。,在化学变化中，发生改变的粒子是 ，没有发生改变的粒子是 。,分子,原子,也就是说，在化学变化中，原子的数量和种类未发生改变,练习：步步高，拓展训练第7题,分子与原子的区别、联系,在化学变化中，分子分裂成原子， 原子不能再分。,化学变化与物理变化的区别是：,是否有新物质生成,（宏观区别）,由分子构成的物质
9、发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化，发生化学变化时，它的分子发生了改变。,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成,39,知 识 回 顾,1.分子： 2.原子： 3.用分子和原子知识解释化学变化的实质： 4.分子与原子的区别：,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分而原子不可分,在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。,40,原子结构动画模拟,核电荷数,核外电子数,=,原子核带正电,原子核所带正电荷数简称核电荷数,核外电子带负电,一个电子带一个单位 负电荷,41,现代原子结构,42,一、原子的构成,原子的构成,原子核 （+）,电子
10、（）：1个电子带1个单位负电荷,质子(+ )：,中子：,1个质子带1个单位正电荷,不带电,核电荷数=核外电子数,=质子数,=原子序数,43,构成原子的粒子的电性,1个单位正电荷,不带电,1个单位负电荷,44,问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？,45,1、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子. 决定原子种类的是：质子数 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？） 2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 3、原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带 正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是 由质子和中子构成，质子带正电，中
11、子不带电；原子 核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负 电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,H原子例外，它没有中子。看表3-1,46,原子,原子核,核外电子 每个带个单位负电荷,质子 每个带个单位正电荷,中子 不带电,原子的构成,（带正电）,（带负电）,不显 电性,核电荷数,=质子数,= 核外电子数,原子核的质量几乎等于原子的全部质量。,=原子序数,47,思考：通过下表，可以总结出什么规律？,1、原子里质子数等于电子数 2、质子数与中子数不一定相等 3、原子核内质子数不同，原子种类不同 4、质子数1,中子数0,表31,48,原子构成中的规律：,1、质子数 = 核外电子数 = 核
12、电荷数=原子序数,2、质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都 有中子，如氢的中子数为0。,3、不同原子，核内的质子数，核外电子数不同。,质子数决定原子的种类。,49,例1:下列关于原子的说法中，不正确的是( )。 A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分 B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动 C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性 D.原子可以构成分子，也可以构成物质,C,例2：已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）。 A 原子量 B 质子数 C 中子数 D 电子数,B D,50,例3原子（普通的氢原子除外）的原子核是由 （ ） （A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成
13、（C）由电子和中子构成 （D）不能再分,B,51,例4：判断题,原子是由原子核和核外电子构成的。,一切原子核都是由质子和中子构成的。,原子的质子数和核外电子数可能不相等。,原子核内质子数一定等于中子数。,原子中不存在电荷，因而原子不显电性。,52,例5：填空,在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填空。 能直接构成物质的是（ ） 能保持物质化学性质的是（ ） 化学变化中的最小粒子是（ ） 带正电荷的是（ ） 带负电荷的是（ ） 不显电性的是（ ） 氢原子不含（ ）,分子、原子,分子,原子,原子核、质子,电子,分子、原子、中子,中子,53,每个二氧化碳分子是由一
14、个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？,个原子核，22个质子，22个电子,课堂反馈,54,小结 1质子带正电，电子带负电，中子不带电。 2质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。 3原子的质量主要集中在原子核上。 4原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。 5不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 6氢原子核内不含中子。,二、原子核 外 电 子 的排布,56,氢原子的核外电子运动情况,57,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家
15、把这样的区域称为电子层。,58,59,在多电子的原子中， 核外电子是分层排布的。,60,1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布 电 子 层 数 ： 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高 离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大,61,62,2、核外电子的排布规律 ：, 先 排 内 层， 后排 外 层。 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 （只有第一层的不超过2个电子）。,原子的结构 可用原子结构示意图简明地表示。,63,3、原子结构示意图（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上 的电子数,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,最外层电子数,64,写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。 硫 镁 铍 氯 氟 氩,练一练,65,硫 S,铍 Be,氟 F,氩 Ar,+16,2,8,6,+12
