《《化学(医药卫生类)》课件-第四章-探究化学反应的基本规律(高教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学(医药卫生类)》课件-第四章-探究化学反应的基本规律(高教版)（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 化学反应速率,第二节 化学平衡,化学关注的问题是物质的组成、结构、性质及其变化规律。“走进物质的微观世界”让我们初步了解了物质的组成和结构，“感知丰富多彩的无机物”使我们认识了一些无机物的性质及化学反应，本章我们将进一步探究化学反应的基本规律，即讨论化学反应速率及化学平衡。,第四章 探究化学反应的基本规律,1.了解化学反应速率的基本概念及其表示法,第一节 化学反应速率,2.了解反应物的浓度对化学反应速率的影响,学习要求,第四章 探究化学反应的基本规律,3.了解温度对化学反应速率的影响,4.了解压力和催化剂对化学反应速率的影响,5.了解催化剂对化学反应速率的影响,化学反应有快有慢，如岩石
2、风化、溶洞形成、金属锈蚀、食品变质、药品失效、炸药爆炸等。,一、化学反应速率,第四章 探究化学反应的基本规律,第一节 化学反应速率,化学反应有快有慢，如岩石风化、溶洞形成、金属锈蚀、食品变质、药品失效、炸药爆炸等。,一、化学反应速率,第四章 探究化学反应的基本规律,第一节 化学反应速率,化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，用单位时间内某反应物浓度的减少或某生成物浓度的增加来表示。,一、化学反应速率,第四章 探究化学反应的基本规律,第一节 化学反应速率,如果浓度单位用 mol/L，时间单位用s(秒)、min(分)或h(小时)等，化学反应速率单位即为mol / (Ls)或mol /(Lmin)
3、、mol /(hmin)等。,某一化学反应的速率，可用该反应中某一物质的浓度变化表示。,一、化学反应速率,第一节 化学反应速率,2,1.6,第四章 探究化学反应的基本规律,不同的化学反应，反应速率是不同的。,二、影响化学反应速率的因素,第一节 化学反应速率,第四章 探究化学反应的基本规律,内因,外因,内因,影响 因素,二、影响化学反应速率的因素,第一节 化学反应速率,1. 反应物浓度对化学反应速率的影响,动画浓度对化学反应速率的影响,第四章 探究化学反应的基本规律,二、影响化学反应速率的因素,第一节 化学反应速率,第四章 探究化学反应的基本规律,1. 反应物浓度对化学反应速率的影响,实验显示：
4、Na2S2O3的浓度越大，反应出现浑浊的时间越短，反应速率越快。,可以得出结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。,二、影响化学反应速率的因素,第一节 化学反应速率,2. 压力对化学反应速率的影响,第四章 探究化学反应的基本规律,在一定的温度下，压力的改变会影响气体体积的变化。,增大压力，气体体积缩小，单位体积内分子数目增大，即增大气体物质的浓度。,二、影响化学反应速率的因素,第一节 化学反应速率,2. 压力对化学反应速率的影响,第四章 探究化学反应的基本规律,可以得出结论：对有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大反应的压力
5、，可以提高化学反应速率；减小反应的压力，可以降低化学反应速率。,二、影响化学反应速率的因素,第一节 化学反应速率,3. 温度对化学反应速率的影响,第四章 探究化学反应的基本规律,视频温度对化学反应速率的影响,二、影响化学反应速率的因素,第一节 化学反应速率,第四章 探究化学反应的基本规律,实验显示：温度高的反应速率高，温度低的反应速率低。,可以得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，可以提高化学反应速率；降低反应温度，可以降低化学反应速率。,3. 温度对化学反应速率的影响,二、影响化学反应速率的因素,第一节 化学反应速率,1884年，荷兰化学家范特霍夫通过大量实验，总结出一个经验规律：温度每
6、升高10，反应速率约增大到原来的2 4倍。,3. 温度对化学反应速率的影响,氢气与氧气化合生成水的反应,第四章 探究化学反应的基本规律,二、影响化学反应速率的因素,第一节 化学反应速率,4. 催化剂对化学反应速率的影响,第四章 探究化学反应的基本规律,视频催化剂对化学反应速率的影响,二、影响化学反应速率的因素,第一节 化学反应速率,4. 催化剂对化学反应速率的影响,第四章 探究化学反应的基本规律,这种能改变化学反应速率，而本身的化学组成和质量在反应前后都不发生变化的物质称为催化剂。,催化剂能改变化学反应速率的作用，称为催化作用。,正催化剂：能够提高化学反应速率的催化剂,负催化剂：能够降低化学反
7、应速率的催化剂,二、影响化学反应速率的因素,第一节 化学反应速率,4. 催化剂对化学反应速率的影响,第四章 探究化学反应的基本规律,钌炭催化剂,各种催化剂外观,氨分解催化剂,二、影响化学反应速率的因素,第一节 化学反应速率,第四章 探究化学反应的基本规律,外因,反应物本身的结构,反应物本身的性质,反应物的浓度,温度,压力,催化剂,内因,影响 因素,光、紫外线、超声波,反应物颗粒的大小,扩散速度,1.了解可逆反应的基本概念及表示方法,第二节 化学平衡,2.了解吸热反应和放热反应的基本概念及表示方法,学习要求,第四章 探究化学反应的基本规律,3.了解化学平衡的基本概念及基本特征,4.了解浓度、压力
8、和温度对化学平衡移动的影响,有些化学反应在一定条件下一旦发生，反应物几乎就能完全转化为生成物，即反应只向一个方向进行。这样的单向反应称为不可逆反应。,一、可逆反应和化学平衡,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,化学方程式中常用等号“ ”。,1. 可逆反应和不可逆反应,但大多数化学反应，在一定条件下，能同时向两个相反的方向进行，这类化学反应称为可逆反应。,一、可逆反应和化学平衡,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,化学方程式中常用可逆符号“ ” 。,1. 可逆反应和不可逆反应,在可逆反应中，通常将从左到右进行的反应称为正反应，将从右向左进行的反应称为逆反应。,一、可逆
9、反应和化学平衡,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,1. 可逆反应和不可逆反应,可逆反应的特点是在密闭容器中反应物不能完全转化成生成物。,一、可逆反应和化学平衡,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,1. 可逆反应和不可逆反应,开始时，正最大， 逆为零，正逆，正反应为主。,一段时间后，正逐渐减小逆逐渐增大，正=逆，平衡状态。,此时，化学反应虽然没有停止，但各反应物和生成物的浓度均不再随时间改变，可逆反应处于一种特定的状态，我们称之为化学平衡状态。,一、可逆反应和化学平衡,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,1. 可逆反应和不可逆反应,在一定条件下，可逆反
10、应中正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再随时间而改变的状态，称为化学平衡。,一、可逆反应和化学平衡,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,2. 化学平衡,化学平衡的特征：,（1）化学平衡是一种动态平衡，正=逆0,（2）化学平衡是可逆反应进行的最大限度，各物质浓度保持恒定,（3）化学平衡可以改变，条件改变，平衡发生移动,对于可逆反应的平衡状态，可以用化学平衡常数定量描述。 化学平衡常数的大小，可以反映一定条件下可逆反应进行的程度。,一、可逆反应和化学平衡,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,2. 化学平衡,因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状
11、态转变的过程，称为化学平衡的移动。,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,如果反应物的浓度比原来平衡时的浓度增加了，就称化学平衡向正反应方向（右）移动；,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,如果生成物的浓度比原来平衡时的浓度增加了，就称化学平衡向逆反应方向（左）移动。,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,影响化学平衡移动的主要因素有浓度、压力和温度。,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,1. 浓度对化学平衡的影响,血红色,+,KSCN,K3Fe(SCN)6,Fe
12、Cl3,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,1. 浓度对化学平衡的影响,滴加0.01mol/L KSCN 3滴,步骤,解释,现象,平衡向右移动,平衡向右移动,滴加0.01mol/L FeCl3 3滴,试管,1,2,3,留作对比,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,1. 浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向（右）移动；,向右移,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,1. 浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变时，增大生成物的浓度，化学平衡则向逆反应方向（左）
13、移动。,向左移,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,2. 压力对化学平衡的影响,动画压力对化学平衡的影响,无色,红棕色,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,2. 压力对化学平衡的影响,针筒往里推 加压,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,2. 压力对化学平衡的影响,针筒往外拉 减压,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,2. 压力对化学平衡的影响,增大压力,向右移,减小压力,向左移,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,2. 压力
14、对化学平衡的影响,增大压力,向右移,减小压力,反应后气体分子总数小,向左移,反应前气体分子总数大,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,2. 压力对化学平衡的影响,在其他条件不变时，增大压力，化学平衡向气体分子总数目减少(气体体积缩小)的方向移动；减小压力，化学平衡向气体分子总数目增加(气体体积增大)的方向移动。,增大压力,向气体分子总数减小的方向移动,减小压力,向气体分子总数增加的方向移动,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,2. 压力对化学平衡的影响,对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，改变压力，不会使化学平衡移动。,二
15、、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,3. 温度对化学平衡的影响,化学反应常伴随放热或吸热现象的发生。放出热量的反应称为放热反应，吸收热量的反应称为吸热反应。,热量用符号“Q”表示，“+Q”表示放热，“-Q”表示吸热。,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,3. 温度对化学平衡的影响,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,3. 温度对化学平衡的影响,动画温度对化学平衡的影响,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,3. 温度对化学平衡的影响,在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。,升高温度,向吸热,降低温度,向放热,二、化学平衡的移动,第四章 探究化学反应的基本规律,第二节 化学平衡,由于催化剂能够同等程度地影响正、逆反应速率，所以在平衡状态下使用催化剂，不能使平衡移动，即催化剂对平衡的移动没有影响。,正催化剂,不移动,负催化剂,催化剂可以改变可逆反应达到平衡状态的时间。,
