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1、,0,第1课时 原电池的工作原理,第3节 化学能转化为电能电池,0,01,02,03,了解原电池的工作原理,能够根据电子移动的方向判断原电池的正负极,了解电极反应的概念，会写简单的电极反应和电池反应,教学目标,0,请根据在化学必修2中所学原电池有关知识，填空： 右图是一个 池，其中Zn 为 极， Cu为 极，电极反应分别是 Zn: , Cu: ； 总反应方为 。 该装置将 能转化为 能。 请在右图上标出正负极名称和电子的流动方向。,原电,负,正,Zn - 2e- = Zn2+,化学,电,e-,+,-,0,原电池的工作原理,1、原电池：把化学能转化为电能的装置。,2、构成原电池的条件,（1）有二
2、种活泼性不同的金属（或金属与非金属） 做电极； （2）两电极在电解质溶液中； （3）形成闭合回路; （4）有自发的氧化还原反应。,（极、电、路、自发）,0,判断下列装置是否能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,CDE,0,上节课我们学习了化学能与电能的相互转化，请根据你的经验猜想Zn与CuSO4溶液的反应是吸热反应还是放热反应，并设计实验方案加以证明。,思考：,0,原电池的工作原理,现象：,锌片溶解,有红色物质析出，温度计显示温度迅速上升.,结论（反应的实质）：,Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu,该反应为放热反应,实验1：将锌片加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化的情况
3、。记录实验1的现象和结论。,0,原电池的工作原理,实验2：请用所提供的试剂与仪器，自己动手画出一 套原电池装置。 注意：要能证明该装置有电流的产生。,试剂和仪器：CuSO4溶液，锌片，铜片，电流计， 小灯泡，导线，大烧杯。,0,Cu,Zn,2e-,Cu2+,2e-,Cu2+,Cu Cu,Zn2+,Zn2+,CuSO4溶液,0,现象：,结论：,锌片溶解而变细，铜上有红色物质析出，电流计指针发生偏转。,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,原电池的工作原理,实验2：请用所提供的试剂与仪器，自己动手画出一 套原电池装置。 注意：要能证明该装置有电流的产生。,0,+,该电池的电子流向？电极反应
4、？,0,思考：下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不行，将如何改进使其形成原电池？,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,0,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。离子在盐桥中能移动。,改进的装置：,0,铜-锌原电池-盐桥作用,0,1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？ 4、左右烧杯中各发生了什么反应？,半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。,0,盐桥的作用：盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，
5、使两电解质溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,总反应：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu,原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，两个原电池装置本质上是完全相同的。,0,为获得较长时间的稳定电流，如何将由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？,0,1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的 ；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属 的表面有气泡产生，一段时间后金属 的质量减少。,强,乙,甲,0,2、已知氧化还原反应：Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2， 利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。,正极：,负极：,总反应：,Cu Cu2+ +2e-,2Fe3+2e- 2Fe2+,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,End,Thank you,结束,0,
