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1、浙江省嘉兴市第一中学2015年高二上学期期末考试化学试卷 满分 100分 ，时间90分钟 卷一、选择题（46分 每小题只有一个正确选项）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能3下列应用与盐类的水解无关的是A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂C焊接时用NH4Cl溶液除锈 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3
2、胶体4下列说法中正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C熵减的反应一定是非自发反应D己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 ， 则H1H25下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是7对于可
3、逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B正、逆反应速率的比值是恒定的C当HI的分子数与I2分子数之比为21时，说明反应达到了平衡状态D达到平衡时，正、逆反应速率相等8在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)H3 2S(g)S2(g)H4则H4的正确表达式为AH4=(H1+H23H3) BH4=(3H3H1H2)
4、CH4=(H1+H23H3) DH4=(H1H23H3)9镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是A该电池Mg作负极，发生还原反应B该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极D当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L101 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42)=2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K+)为A2.0 molL1 B1.5 molL1 C1
5、.0 molL1 D0.5 molL111对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HP1）温度对反应的影响平衡体系增加N2浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示12某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生。一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极13一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回
6、收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是Ap1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的转化率Dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量16对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是Ac(H+)=c(Cl)+c(OH)B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性C由H2O电离出的c(H+)=1.01012 molL1D与等体积0.01 molL1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)=c(CH3COO)17在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(
7、g)，5 min末达到平衡，有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是A若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应B反应5 min内， (PCl3)=0.08 molL1min1C当容器中Cl2为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) DVa L 与Vb L 溶液混合，若混合后溶液pH=4，则VaVb=119 19
8、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H+)= molL1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)20下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A BC D21在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H =92.4 kJmol1，下列关于该反应的说法正确的是 A反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，
9、从而加快正反应速率，降低逆反应速率C任何时刻均有(N2)=3(H2)=2(NH3) D若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大22用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（NaOH溶液放于锥形瓶中），选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视C滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴2325时，取浓度均为0.1000 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 molL1NaOH溶液、
10、0.1000 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A根据滴定曲线可得25时 Ka(CH3COOH)Kb (NH3H2O) 105B当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线和刚好相交C曲线：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c(CH3COO)+ c(OH)c(CH3COOH) + c(H)D在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小卷24（1）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式 ；（2）写出NaHCO3在水溶液中的电
11、离方程式 ；（3）pH3盐酸和pH11氨水等体积混合后，溶液中c(NH4) c(Cl)（填“”“”“” ）。（4）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。该反应的平衡常数表达式为_。已知K1000K1200，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（5）实验室在配制FeCl3溶液时，应加入少量 。把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是 。25某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H+ +HA，HA A2+ H+。回答下列问题：（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式
12、表示） ；（2）在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是_（填写字母）。Ac(Na+)c(HA)c( OH)c(H) Bc(OH)c(H+)c(HA)Cc(Na+)=2c(HA)+2c(A2)+2c(H2A) Dc(Na+)+ c(H) = c(HA)+ c(OH) +2c(A2)（3）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_（填写字母）。A溶液pH=7 B水的离子积KW=c2(OH) CV=10 Dc(K+)c(Na+)（4）若0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11molL1（填“”、“”或“”），理由是：
