《河北省2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试卷 含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试卷 含答案解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北黄骅中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； B.锂离子电池是把化学能转化为电能，故B正确；C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误； D.燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D错误。答案选B。2.用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是（ ）A. NaClB. CuCl2C. CuSO4D. NaOH【答案】D【解析】【分析】用石墨作电极，电解下列物质的水溶
2、液，实质上与电解水一致，说明溶液中阳离子是氢离子放电、阴离子是氢氧根离子放电，结合离子放电顺序解答。【详解】A电解NaCl溶液，阳离子是氢离子放电，阴离子是氯离子放电，电解的是电解质与水型，A项错误；B电解CuCl2溶液，阳离子是铜离子放电、阴离子是氯离子放电，电解的是电解质型，B项错误；C电解CuSO4溶液，阳离子是铜离子放电、阴离子是氢氧根放电，电解的是电解质与水型，C项错误；D电解NaOH溶液，阳离子是氢离子放电、阴离子是氢氧根离子放电，其实质是电解水，D项正确；答案选D。【点睛】掌握电解池的工作原理及实质是解题的关键，电解类型可分为四大类，分别是：1）电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的
3、含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原只需加适量水 2）电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原：加适量电解质。 3）放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原：加含相同阴离子的酸。 比如电解NaCl，随着NaCl被电解，生成NaOH，pH逐渐升高； 4）放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原：加含有阳离子碱或氧化物。3.下列哪个说法可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态( )A. 氨气、氮气、氢气的浓度相
4、等B. 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C. 1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D. 1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成【答案】C【解析】【详解】A. 浓度保持不变才能说明达到平衡状态，但各物质浓度相等，不一定是平衡状态，A项错误；B. 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂，都体现正反应方向，B项错误；C. 1个NN键断裂等效于6个NH键形成的同时有6个NH键断裂，C项正确；D. 1个NN键断裂的同时，应有3个HH键形成，D项错误；答案选C。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，
5、解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。4.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v（A）=0.5molL-1 s-1B. v（B）=0.3 molL-1 s-1C. v（C）=0.8 molL-1 s-1D. v（D）=10 molL-1min-1【答案】B【解析】【分析】注意比较反应速率快慢常用方法有：归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快，一般用比值法相对简单。【详解】由比值
6、法可得：v（A）/2=0.25molL-1 s-1，v（B）/1=0.3 molL-1 s-1，v（C）/3=0.8/3molL-1 s-1，注意D的单位需要换算，v（D）=10 molL-1min-1=1/6 molL-1 s-1，v（D）/4=1/24 molL-1 s-1，反应速率最快的是v（B），故选B。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，注意用比值法相对简单，计算过程中注意单位换算是解答关键。5.100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A. 加入适量的6 molL-1的盐酸B. 加入适量蒸馏水C. 加入数滴
7、氯化铜溶液D. 加入适量的氯化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A项中加入浓度大的盐酸，增加了H+的量，也就增加了H2的量。B项与D项加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率减慢。C项因锌是过量的，放出H2的量取决于盐酸的量，加入CuCl2后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加快。故C正确。考点：考查外界条件对反应速率的影响、原电池的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，基础性强，难易适中。有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的发散思维能力。6.下列判断正确的是A. 0.1 molL1盐酸与0.1 m
8、olL1醋酸分别与足量Cu(OH)2反应，反应速率相同B. 0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同C. Mg和Fe与0.1 molL1的盐酸反应，反应速率相同D. 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硫酸分别与Mg反应，反应速率相同【答案】B【解析】【详解】A项，醋酸酸性较弱，前者反应速率快，故A错误；B项，二者c(H+)相同，均发生反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，反应速率相同，故B正确；C项，活泼性：MgFe，二者与相同浓度的盐酸反应时，前者反应速率快，故C错误；D项，后者c(H+)大，故后者反应速率快，故D错误。故
9、答案选B。7.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A. 灼热的炭与水蒸气的反应B. 锌片与稀硫酸的反应C. 甲烷在空气中的燃烧反应D. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应【答案】A【解析】【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答。【详解】A. C、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，A项正确；B.铁、氢元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于放热反应，B项错误；C. C、O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，
10、C项错误；D. 不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，D项错误；答案选A。8.一定条件下氨的分解反应2NH3N23H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为( )A. 0.32 molL1s1B. 0.16 molL1s1C. 1.6 molL1s1D. 0.08 molL1s1【答案】D【解析】【分析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，根据公式先计算出氨气的速率，再结合各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比分析作答。【详解】反应进行到5 s时，消耗的氨气的物质的量是4 mol2.4 m
11、ol=1.6 mol，所以用氨气表示的反应速率是 =0.16 molL-1s-1，则= 0.08 molL1s1，D项正确，答案选D。【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。9.在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) H=akJ/mol(a0)，下列说法中正确的是：( )A. v正(M)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态B. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量C. 2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不
12、会发生改变D. 2s 末反应达到平衡后，相同时间内Y的消耗量是X的生成量的2倍【答案】D【解析】【详解】A. 2v正(M)= v逆(N)可说明正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，关系式错误，A项错误；B. 在反应X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) H=akJ/mol(a0)中表示1mol X完全反应吸收热量为a kJ，而化学平衡状态反应物不可能完全转化，反应吸收的能量小于a kJ，B项错误；C. 2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率会加快，C项错误；D. 2s 末反应达到平衡后，正逆反应速率相等，则相同时间内Y的消耗量是X的生成量的2倍，D项正确；答案选D。10.用Cl2
13、生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A. 混合气体的密度不再改变B. 氯化氢的转化率不再改变C. 断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键D. n(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)4122【答案】B【解析】【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。【详解】A、气体的质
14、量和容器的容积一直不变，因此混合气体的密度不再改变不能说明达平衡状态，故A不选；B、氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的浓度不再发生变化，反应处于平衡状态，故B选；C、只要反应发生就存在断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键，均表示正反应，故C不选；D、n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能说明各物质的浓度不变，反应不一定处于平衡状态，故D不选；故答案选B。11.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为
15、：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是( )A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大【答案】C【解析】【详解】A、根据总反应以及原电池的工作原理，Zn的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A说法正确；B、根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合价降低，氧化银发生还原反应，故B说法正确；C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH向负极移动，K、H向正极移动，故C说法错误；D、电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该
