《非金属性与元素周期律》测练1

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1、非金属性与元素周期律测练1一、单选题(本大题共15小题，共15.0分)1.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（） A.H2SO4和H2SO3B.（HO）2RO2和（HO）2RO3 C.HNO3和HNO2D.H2SiO3和H4SiO4 2.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的得电子能力强的是（） A.B.C.D. 3.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（） Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热

2、时H2S能分解，HCl则不能 单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HCl是强酸，H2S是弱酸 A.B.C.D. 4.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（） A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3 B.A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3 C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D.干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 5.有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是（） 非金属单质M能从N的化合

3、物中置换出非金属单质N M原子比N原子容易得到电子 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN 最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy 熔点MN A.B.C.D.全部 6.下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（） A.SiH4、PH3、H2S、HClB.HF、HCl、HBr、HI C.H2Se、H2S、HCl、HFD.NH3、PH3、AsH3、HF 7.关于下列粒子的描述不正确的是（） A.PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B.HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C.CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D.KF的电子

4、式为K+，它是易溶于水的离子化合物 8.下面的排序不正确的是（） A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4 B.熔点由高到低：NaMgAl C.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D.四种气态氢化物按稳定性：SiH4CH4H2OHF 9.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（） HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS还原性：Cl-S2- A.B.C.D. 10.下列不能说明Cl的得电子能力比S强的亊实是（） HCl比H2S

5、稳定 HCl0氧化性比KH2S04强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S 反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A.B.C.D. 11.下列说法正确的是（） A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键 12.根据有关概念，推断下列说法中正确的是（） A.NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键 B.元素的非金属性越强，单质的活泼性

6、一定越强 C.物质中分子间的作用力越大，分子越稳定 D.只含有共价键的物质一定是共价化合物 13.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（） A.氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价 B.HCl的酸性比H2S的酸性强 C.H2S能被Cl2氧化成硫单质 D.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 14.下列气态氢化物中最稳定的是（） A.H2OB.PH3C.HFD.NH3 15.下列排序正确的是（） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 熔点：LiNaK A.B.C.D. 二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)16.元素非金属性的强弱，可以从它

7、的最高价氧化物的水化物的 _ 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 _ 程度及氢化物的 _ 来判断17.元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 _ 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 _ 强弱来判断三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： _ 与盐酸反应最剧烈， _ 与盐酸反应的速率最慢； _ 与盐酸反应产生的气体最多 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 _ 利用如图装置

8、可验证同主族元素非金属性的变化规律 （3）仪器B的名称为 _ ，干燥管D的作用为防止 _ （4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 _ 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 _ 溶液吸收尾气 （5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 _ 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有 _ 溶液的洗气瓶除去四、简答题(本大题共2小题，共10.0分)19.短周

9、期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等 （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 _ （填序号） 沸点：H2SCH4 酸性：H2SO3H2CO3 CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似羰基硫（COS）的电子式为 _ 20.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究 回答下列问题： （1）图中D装置名称是

10、 _ （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： 稀HNO3溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液SiO2 试剂A为 _ ；试剂C为 _ （填序号） （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为 _ ；试剂C为 _ 非金属性与元素周期律测练1答案和解析【答案】 1.B2.C3.B4.A5.A6.B7.C8.B9.C10.A11.C12.A13.C14.C15.B16.酸性；难易；稳定性 17.剧烈；碱性 18.K；Al；Al；S2-+Cl2S+2Cl-；锥形瓶；倒吸；变蓝；NaOH；有白色沉淀；饱和NaHCO3 19.； 20.长颈漏斗；双氧水；氢硫酸或硫化钠溶液 【解析】 1. 解：同

11、一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强， A硫酸中非羟基氧原子个数为2、亚硫酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性硫酸强于亚硫酸，故A错误； B前者非羟基氧原子个数是2、后者非羟基氧原子个数是3，所以酸性前者比后者弱，故B正确； C硝酸中非羟基氧原子个数是2、亚硝酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性前者强于后者，故C错误； DH2SiO3中非羟基氧原子个数是1、H4SiO4中没有非羟基氧原子，所以酸性前者强于后者，故D错误； 故选B 同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，根据非羟基氧原子个数多少判断酸性强弱，据此分析解答 本题考查酸性强弱比较，为高频考点，明确同一

12、种非金属元素含氧酸中非羟基氧原子个数与酸性强弱关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大 2. 解：甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙的得电子能力强，故正确； 甲原子能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质比乙单质的氧化性强，单质的氧化性越强，即甲比乙的得电子能力强，故正确； 甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙的得电子能力强，故正确； 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明可说明甲比乙的非金属性强，即不能说明甲比乙的得电子能力强，故错误； 甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与

13、得失电子的能力无关，故错误； 正确的有， 故选C 元素的非金属性越强，其得电子能力越强，比较非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，熟悉元素周期律及非金属性比较的方法是解答本题的关键，学生应注意在学习中对规律性知识进行总结 3. 解：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故正确； 元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确； 与氧气的反应不能比较元素的非金属性，比较方法不合理，故错误； 元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，但不能利用氢化物的酸性比较，比较方法不合理，故错误； 故选B 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断 本题考查非金属性的性质，为高频考点，把握元素非金属性比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注