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1、第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解反应,课程标准导航 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 2了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。,一、盐溶液的酸碱性 1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分),自主学习,强酸弱碱,OH,NH3H2O,电离,酸性,(2)CH3COONa属于_盐，溶于水 后，_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_方向移动。使溶液中c(H)_ c(OH)，溶液呈_。离子方程式：CH3COOH2O CH3COOHOH。 (3)NaCl属于_盐，其溶液中不生成_，水的电离平
2、衡未受影响，溶液中c(H)_ c(OH)，呈_。,强碱弱酸,CH3COO,H,CH3COOH,电离,碱性,强酸强碱,弱电解质,中性,想一想 1一种盐溶液呈中性，则该盐一定没有水解，对 吗？ 提示：不对。盐溶液的酸、碱性与组成盐的阴、阳离子的水解程度有关。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。若弱酸弱碱盐中两种离子的水解程度相同，使溶液中c(H)c(OH)，溶液也呈中性。,二、盐类的水解 1概念 在水溶液中，由_跟水电离产生的_结合生成_的反应。 2特征 (1)一般是_反应，在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，则盐类水解是_热反应。,盐电离产生的离子,H或OH,弱电解质,可
3、逆,吸,3盐类水解反应离子方程式的书写 盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_ “”或“”。盐类水解是 _反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“=”，而写“ ”。,不用,可逆,想一想 2常温下，Na2CO3溶液加水稀释时，c(OH)和c(H)怎样变化？,1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是( ) AH2SO4 BKOH CAl2(SO4)3 DBa(NO3)2 解析：选C。加入酸或碱，抑制水的电离；加入能水解的盐，促进水的电离。,自主体验,2实验室在配制Fe2(SO4)3水溶液时，先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓H
4、2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( ) A防止硫酸铁分解 B抑制Fe2(SO4)3水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH 解析：选B。在Fe2(SO4)3溶液中存在Fe33H2O Fe(OH)33H，而用较浓H2SO4溶解Fe2(SO4)3时，c(H)增大可抑制Fe3的水解，所以选B。,3向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为( ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大,解析：选A。本题主要考查水解平衡及外界条件对平
5、衡的影响。CH3COONa在溶液中存在CH3COOH2O CH3COOHOH水解平衡，当加入NH4NO3、FeCl3固体时由于这两种盐水解显酸性，使得上述平衡体系中OH浓度减小，平衡正向移动，使得溶液中CH3COO浓度减小，而加入Na2SO3固体会因其水解显碱性使OH浓度增大，平衡逆向移动，造成溶液中CH3COO浓度增大。,要点一 盐溶液的酸碱性,探究导引1 所有的盐都能发生水解吗？ 提示：不是，如KCl、Na2SO4、NaHSO4等强碱强酸盐不发生水解，只有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐才能发生水解。,探究导引2 下列各种盐水解后呈什么性？ CH3COONa Na2CO3 NaHS NH
6、4Cl Fe2(SO4)3 AlCl3 提示：水解后呈碱性；水解后呈酸性。,要点归纳,盐溶液酸碱性的判断 1正盐 判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解的规律是： 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。,2.酸式盐 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小： (1)若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。 如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。,1
7、常温下，0.1 mol/L下列溶液：Na2CO3 NaClO NH4Cl NaCl CH3COONa五种溶液，pH由大到小的排列顺序为_。 解析：先根据盐类水解规律将溶液分成三类，即酸性、中性和碱性。然后根据“谁弱谁水解，越弱越水解”的规则排序。由此可得。 答案：,即时应用,探究导引1 在什么情况下，水的电离被促 进？如何减小水电离的c(H)，从而使水的电离被促进？ 提示：弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H(或OH)，促进了水的电离平衡；弱酸根离子能结合H促进水的电离。,要点二 盐类的水解,探究导引2 常温下，用pH试纸测定0.1 mol/L MgCl2 溶液、 0.1 mol/L F
8、eCl3溶液的pH，并比较大小。 提示：pH: MgCl2FeCl3；碱性：Mg(OH)2Fe(OH)3；对应强酸盐的酸性：MgCl2FeCl3。,要点归纳,即时应用,2NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合离子正确的是( ) ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2O CNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO,由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则( ),【思路点拨】 正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是
9、指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。,【答案】 A 【名师点睛】 综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性AOHBOH。,有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各取25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是( ) A3种溶液的pH大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是,C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是 D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 【思路点拨】 注意溶液的酸碱性形成的原 因，以及盐类水解与平衡的移动。,CH3COONa与等物质的
10、量的HCl反应，生成的CH3COOH使溶液的pH7，NaOH与等物质的量的HCl反应，恰好中和，溶液pH7，故pH最大的是，C项正确；3种溶液的pH相同时，物质的量浓度的大小顺序为，D项错误。 【答案】 C 【名师点睛】 盐类水解是微弱的，本质是破坏水的电离平衡，是酸碱中和反应的逆反应。,【思路点拨】 盐类水解本质是破坏水的电离平衡，是酸碱中和反应的逆反应。 【解析】 因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H(或OH)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。 【答案】 C,证明NH3H2O是弱碱的两种实验 【经典案例】 限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡；弱碱阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。,(1)应用的实验方法及现象：_ _。 (2)应用的实验方法及现象：_ _。,【答案】 见解析,
