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1、重庆市第十八中学2014年高一下学期期中考试化学试卷(时间：90分钟 满分：100分) 相对原子质量：H1；C12；N14；O16； S32；Na23；Mg24；Al27一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个正确答案) 1人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料 “”以解决地球能源危机。关于的叙述正确的是（ ） A含有3个质子，没有中子 B1个原子的质量是 C元素的相对原子质量是3 D是的同位素 2已知一定条件下：C（石墨）C（金刚石），在该过程中其能量变化如图所示，有关该反应的石墨金刚石反应进程能量 描述正确的是（ ） A
2、该过程为氧化还原反应 B金刚石和石墨互为同位素 C该反应过程是放热反应 D该反应是热能转化为化学能 3根据元素周期表和元素周期律的下列推断，其中错误的是（ ） A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B砹（At）的氢化物不稳定 C砷酸（H3AsO4）比磷酸的酸性强 D硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 4下列说法中正确的是（ ） 离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键。 共价化合物含有共价键，也可能含有离子键。 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。 由分子组成的物质中一定含有共价键。 A B C D 5已知短周期元素的离子：aA3+、bB2+、cC2、dD具有相同的电子层结
3、构，下列关系错误的是（ ） A质子数： bC B原子半径：r（A）r（D） C离子的还原性：C2D D离子半径：r（B2+）r（C2）6下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ） ACH3CH3 BCH2BrCH2Br CCH3CHBr2 DCH3CH2OH7下列性质与乙烯结构中的碳碳双键无关的是（ ） A乙烯在空气中燃烧 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、 C乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D乙烯能制得聚乙烯HCClCl H HCHCl Cl 和 A 是同一物质8下列各组有机化合物的相互关系，判断错误的是（ ） BCH2CH2 和 CH2CHCH3 互为同系物 C 互为同分异构体CH2CHCH3CH3
4、 CH3 CH3CHCH2CH3CH3 和 和 DCH3CHCH2CH3CH3 CH3CCH3CH3 CH3 互为同分异构体CH3CHCHCH2CH3CH2CH3 CH3 9某烯烃与H2加成后的产物是： ，则该烯烃的结构式可 能有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种10现有A、B、C、D四种金属片，进行如下的实验： 将A、B用金属导线连接后 同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生； C、D用金属导线连接后同时浸入稀硫酸 中，电子流动的方向为：D 导线 C； 把A、D用金属导线连接后同时浸 入稀硫酸中，D上发生还原反应。 根据上述实验，四中金属的活动顺序正确的是（ ） A ABCD BCBAD C
5、BADC DD CAB 11某短周期元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离 子形成的化合物是（ ） A B C D 12下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）MnO2 AH2CuOCuH2O B2Na2O22H2O=4NaOHO2 C2KClO3 2KCl3O2 D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 13下列方法对反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的速率没有影响的是（ ） A向容器中再加入一定量SO2 B压强不变，充入N2 C容积不变，充入N2 D降低温度 14把5molA和6molB的混合气体通
6、入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应： 5A(g) + 4B(g) 6C(g) +xD(g)，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并 测得D的平均反应速率为0.1molL-1min-1。下列计算结果正确的是（ ） Ax的数值是2 BA的转化率为40 % CB的平衡浓度为4mol /L D反应前后混合气体的压强之比为22:23 15一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的是（ ） A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B若有0.4mol电子转移，则消耗4.48L（标准状况）
7、氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH 16(H2NNH2)是一种高能燃料，有关反应的能量变化如下图，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）： NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（KJ）是（ ） A194 B391 C516. D658Q1(KJ)Q22752KJ1mol N2H4(g)2mol O2(g)2mol N(g)4mol H(g) 4mol O(g) 1mol N2 (g)2molH2O (g)能量气态原子的能量反应物的总能量生
8、成物的总能量Q2534KJ 第II卷（共52分）二、填空题（共10分）17元素周期表一共：有 个横行， 个周期；有 个纵行 个族； 位于第四周期A和A的元素，它们的原子序数相差 。18第三周期的元素中，原子半径最小的是 ；所形成的简单离子半径最小的是 。19写出由丙烯制取聚丙烯的反应方程式 。20下列有机物完全燃烧时：当物质的量相等时，消耗O2最多的是（ ）；当质量 相等时，消耗O2最多的是（ ）；当质量相等时，生成CO2最多的是（ ） A甲烷 B乙烯. C己烷 D苯（C6H6）三、推断题（共18分）21元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期 的原子半径及
9、主要化合价（已知铍的原子半径为） （1）画出C离子的结构示意图： ； （2）C、D、E非金属性由强到弱的顺序是 ；（填元素符号） （3）写出A、B最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序 ；（填化学式） （4）C、E形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，该化合物是 ；（填化学式）22现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。A的单质分子（A2）中含有 3对共用电子对； B最外层电子数是其次外层电子数的3倍；B、E位于同一主族，C、D、E位 于同一周期，C的单质能与冷水迅速反应；0.2 mol的D单质能与盐酸反应产生（标准 状况下）。根据以上条件，回答下列问题： （1）
10、E元素在元素周期表中的位置为 。 （2）写出A的单质分子（A2）结构式 。 （3）写出由B、C形成原子个数比为11的化合物的电子式 。 （4） 写出D的单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 （5）B、E都能与H形成电子总数为18的分子，二者相互反应的化学方程式是 。四、实验题（共12分）23（11分）某课外学习小组的同学欲验证碳、硅、硫的非金属性强弱，并给出下列的试剂供选择 实验试剂： 浓盐酸、 稀、 饱和Na2SO3溶液、 大理石、 Na2CO3粉末、 Na2SiO3溶液。实验装置如图所示： （1）仪器乙中盛 ，丙仪器中盛 。（填序号） （2）检验该实验装置气密性的方法是 ； （3）乙中反应的离子方程式是 ； 丙中可以观察到的现象是 。 （4）结论：碳、硅、硫的非金属性由强到弱的顺序为 。（用元素符号表示）（5）问题：由给出的仪器和试剂 （能、不能）验证氯、硫、碳的非金属性强弱。五、分析题（共12分）24随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇CH3OH。在体积不变的
