《甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高一下学期第二次学段考试化学试卷 含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高一下学期第二次学段考试化学试卷 含答案解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、武威市第六中学2018-2019学年高一下学期第二次学段考试化学试题1. 下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是A. NH3B. H2C. Cl2D. SO2【答案】B【解析】试题分析：ANH3只能用固体氢氧化钠干燥；CCl2只能用浓硫酸干燥；DSO2只能用浓硫酸干燥；只有H2即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥。答案：B考点：气体干燥剂的选择2. 下列比较错误的是A. 原子半径：NOFB. 酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C. 碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)2D. 氢化物的稳定性：HFHClH2S【答案】B【解析】试题分析：A、同周期自左向右原子半径逐渐减小
2、，则原子半径：NOF，A正确；B、非金属性是NSP，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱顺序是HNO3H2SO4H3PO4，B不正确；C、金属性是KNaMg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性强弱顺序为KOH NaOHMg(OH)2，C正确；D、非金属是FClS，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是HFHClH2S，D正确，答案选B。考点：考查元素周期律的应用3. 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是A. LiB. SiC. AlD. K【答案】B【解析】试题分析：元素的原子核外有三个电子层，M层
3、的电子数是L层电子数的一半，则M层电子数是824，即该元素的原子序数是28414，因此是硅元素，答案选B。考点：考查核外电子排布的有关应用点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用核外电子排布规律解决实际问题的能力。有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。4.下列化学用语错误的是（ ）A. H2O2的电子式为H:O:O:HB. 次氯酸的结构式H-O-ClC. 氯化氨的电子式D. 氟离子的结构示意图【答案】A【解析】A. H2O2属于共价化合物，电子式为，故A错误；B. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B正确；
4、C. 氯化氨属于离子化合物，电子式为，故C正确； D. 氟是9号元素，离子结构示意图，故D正确；故选A。5.下列分子中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（ ）A. PCl5B. N2C. BF3D. H2O【答案】B【解析】【分析】化合物分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式与形成的共用电子对数判断。【详解】A. PCl5中Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，A项错误；
5、B. N原子最外层电子数是5，N2中两个N原子之间存在3对共用电子对，则N2中N原子的最外层电子式为5+3=8，所以满足8电子结构，B项正确；C. BF3中F元素化合价为1，F原子最外层电子数是7，1+7=8，B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中B原子不满足8电子结构，C项错误；D. H2O中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，D项错误；答案选B。6. 右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A. 原子半径：Y X WB. 氢化物的沸点：W X YC. 氢化物的稳定性：R Y XD. 简单阴离子的还原性：Y R Z【答案】D【解析】试题
6、分析：A项根据各元素在周期表中的位置确定原子半径大小顺序应为：YWX;B项不能确定W、X、Y，所以无法比较其氢化物的沸点；C项元素的非金属性：XY,所以氢化物的稳定性XY；D项非金属性Z R Y，所以其简单阴离子的还原性Y R Z.考点：元素周期表与元素周期律。7.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A. 与得电子能力相同B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【答案】A【解析】A、 与都是Cl原子，得电子能力相同，选项A正确；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或粒子，如O2、
7、H2O、HF、Ne、Na+、Mg2+等化学性质不相同，选项B错误；C、S2半径大于Cl，选项C错误； D、没有指明最高价含氧酸，选项D错误。答案选A。8.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化氢溶于水B. 氯化钠溶于水C. 干冰的升华D. 氯化钠熔化【答案】C【解析】试题分析：A氯化氢溶于水，破坏共价键，错误。B氯化钠溶于水破坏离子键，错误。C干冰的升华破坏的是分子间作用力。没有破坏化学键，正确。D氯化钠熔化破坏离子键，错误。考点：考查物质变化与化学键的破坏的关系的知识。9. 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）A. 在化合物中呈+2价B. 单质能
8、与水反应放出氢气C. 镭比钙的金属性弱D. 碳酸镭难溶于水【答案】C【解析】试题分析：A.由于镭是元素周期表中第七周期第A族元素，所以其化合价为+2价。正确。B .同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以单质的活动性也逐渐增强，因此单质能与水反应放出氢气。正确。C. 镭比钙的原子多两个电子层。原子核外的电子层数越多，原子半径越大，原子失去电子乐容易，得到电子就越难，因此金属性比Ca强。错误。D. 同一主族的元素形成的化合物结构、性质相似。由于CaCO3、BaCO3都难溶解于水，因此推测碳酸镭难溶于水。正确。考点：考查元素的性质递变规律的知识。10.下列化合物中，既含有极性键又含有非
9、极性键的是（ ）A. Na2O2B. H2O2C. CH4D. NH4Cl【答案】B【解析】【分析】根据同种非金属元素的原子间易形成非极性共价键；不同种非金属元素的原子间易形成极性共价键。【详解】A. Na2O2中含有离子键与氧元素之间的非极性共价键，A项错误；B. H2O2分子的结构式为H-O-O-H，其中含氢氧极性键与氧元素之间的非极性键，B项正确；C. CH4分子中只含有碳氢极性共价键，C项错误；D. 氯化铵中含有氮氢极性共价键和铵根离子与氯离子之间的离子键，D项错误；【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，
10、同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。11.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A. XZYMB. XYZMC. MZXYD. XZMY【答案】A【解析】试题分析：。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出，则金属活动性XZ；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；说明得到电子的能力：Z2+Y；又知M2+的氧化性强于Y2+。则
11、金属活动性：YM。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM ，选项是A。考点：考查金属活动性强弱比较的知识。12.下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应B. H2在Cl2中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】ANa与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、 H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确故选D13.已知化学反应A2(g)+B2(g)2
12、AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量B. 该反应热H= + (a-b)kJ mol-1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出akJ能量【答案】B【解析】【详解】A. 依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2 mol AB吸收吸收(ab) kJ热量，A项错误； B. 反应热H=反应物能量总和生成物能量总和，所以反应热H=+(a-b)kJ mol-1，B项正确；C. 依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误； D. 断裂化学键吸收
13、能量，则断裂1molAA和1molBB键，吸收a kJ能量，D项错误；答案选B。14.锌锰干电池放电时总反应方程式为:Zn（s）+2MnO2+2NH4+Zn2+Mn2O3（s）+2NH3+H2O, 此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是A. ZnB. 碳C. MnO2和NH4+D. Zn2+和NH3【答案】C【解析】试题分析：锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还原反应，只有C符合，故选C。15.下列说法正确的是（ ）A. 同温同压
14、下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同C. 已知:2H2(g) +O2(g)2H2O(g)H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)H=-b kJmol-1,则abD. 已知:C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1,C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g)H=-395.0 kJmol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石)H= -1.5 kJmol-1【答案】A【解析】【详解】A. 反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化
15、途径无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，A项正确；B. 中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，B项错误；C. 依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-a kJmol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=-b kJmol-1，液态水变化为气态水吸热，则ab，C项错误；D. C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5 kJmol-1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.0 kJ
