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1、福建省晋江市季延中学2014年高一上学期期末考试化学试卷考试时间：100分钟 满分：100分 可能使用的相对原子质量：O16 H1 Na23 C12 S32 第卷（共44分）一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1. Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) 钠的化合物； 能与硝酸反应的物质；电解质；细分为：碱性氧化物、碱、盐；A B C D2.下列物质属于电解质的是（ ） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾3. 2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液 B
2、溶液 C悬浊液 D胶体4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B16克臭氧中所含原子数约为NA C1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA D标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA5物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是（ ）A体积 B质量 C原子数 D分子数6.下列有关物质的应用，说法不正确的是（ ）A.常温下，浓硫酸或浓硝酸可以用铝槽车运输B.检验食盐是否加碘（KIO3），直接往所配待测液滴加淀粉液，观察溶液是否变蓝C.氧化镁和氧化铝熔点很高，可以用于制造耐高温材料D.高压钠灯充有钠蒸汽，常用于广场
3、照明7已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已学知识，按下图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是（ ）ACaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化 还原反应又是化合反应C往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能实现反应的转化D工业上可通过反应往石灰乳中通入氯气生产漂白粉，所得漂白粉的主要成分为CaCl28实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )9下列关于硅元素的说法，不正确的是(
4、 )A光导纤维的主要成分是二氧化硅B二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C硅可用作太阳能电池 D硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料 10.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 （ ） A300mL1 molL1NaCl溶液 B75 mL 2molL1CaCl2溶液C150mL2 molL1KCl溶液 D75 mL1mol L1AlCl3溶液11. 已知元素R的某种核素的氯化物RClx由Rx+与Cl-构成，Rx+的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为（ ） 12.能正确表示下列化学反应的离子方程式
5、是（ ）A实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl- 加热 Mn2+ + Cl2+2H2O B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu = Cu2+Fe2+C往氢氧化钡溶液滴入硫酸铜溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4 D碳酸钾溶液与醋酸反应CO32- + 2H+ H2O + CO213现有三组混合物：汽油与氯化钠溶液混合 酒精与水混合 食盐水与沙子混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、过滤C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液 14下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（ ） 新制氯水 铁 锌 稀硫酸 A、 B、 C、 D、 1
6、5下列关于氯的说法正确的是（ ） ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B 35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，不宜用排水法收集 D过量的铁粉与氯气反应生成氯化亚铁16下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH (Na2CO3)盐酸BCO2 (HCl)Na2CO3溶液洗气CFeCl3 (FeCl2)铁粉过滤DFe (Al)NaOH溶液过滤17.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是（ ） A、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质
7、残留的是小苏打 B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C、用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D、先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 18. 实验室欲配制80mL 0.2mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）A需在托盘天平上称取约1.7克Na2CO3固体B洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C洗涤2-3次后，用蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至刻度线D某同学采用仰视的方式定容，则配出的溶液浓度偏高19下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）A将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中
8、，观察到有白色固体生成，瓶壁上有黑色固体颗粒附着B“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀C取少量溴水于试管中，再加入CCl4，振荡，静置后观察到液体分层，下层呈红棕色D用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮20把下表中的甲物质投入乙物质的溶液中，乙物质的溶液中溶质的量不减少的是（ ） 甲乙A氯水KClBCCl4碘水CNaOHMgCl2DCO2澄清石灰水21下列实验所推出的结论不正确的是 ( )A向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质B用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)
9、3胶体C未知溶液中加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验没有变红，说明未知溶液中不含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子一定有Na+，也可能有K+ 22Na、Mg、Al各0.1mol 投入100mL0.2molL/L的硫酸溶液，相同条件下产生的气体体积比为（ ）A.1：1：1 B. 5:2:2 C. 1：2：3 D.6：3: 2第卷（共56分）二、填空题（共5小题、共35分）23（5分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：（已知：NH3+H2O）（1）根据物质与水反
10、应的情况，分成A、B组的分类依据是 （选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是 （填字母）。a与水反应后溶液的酸碱性 b与水反应的剧烈程度 c是否发生氧化还原反应（2）F组的物质是 （填化学式）。（3）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为 。24（4分）下列四个图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量。根据提供图形回答：（1）往AlCl3溶液加入过量的氨水，对应的图为_（填字母，下同）（2）往MgCl2、AlCl3的混和液加入NaOH溶液至过量，对应的图为_（3） 图可以表示含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2，
11、_ 图可以表示NaAlO2加入过量的盐酸25(11分) . 18O的原子结构示意图 ；核内中子数是 ；等质量的18O2和16O2含有的分子数之比是 。.向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_。可能有的阳离子是 。再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为 _。26.(6分) 过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 标出电子转移的方向和数目 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ； 标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有 mol氧化剂被还原。27(
12、9分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：（1）写出反应中主要成分发生反应的化学方程式： _。（2）过程中应进行的操作是：_（3）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为可能是_原因导致实验失败（4）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：该反应中的还原剂是 ，若制得22.4 L（标准状况下）CO2气体时，则有 _ mol电子发生转移。三、实验题（共2小题，共15分）28 （7分）兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl （1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。
