《辽宁省锦州中学2015年高三上学期期末考试化学试卷-1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省锦州中学2015年高三上学期期末考试化学试卷-1（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 辽宁省锦州中学2015年高三上学期期末考试化学试卷注意事项：1.本试卷备有答题卡，请在答题卡上作答，否则无效。2.本试卷分为第卷 （选择题） 和第卷 （非选择题） 两部分。考试时间：90 分钟，试卷满分：100 分。3.可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 N 14 S 32第卷 （选择题，共 51 分）本卷共 17 小题，每题 3 分，共 51 分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白
2、性C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D对“地沟油”蒸馏可以获得汽油2下列说法中，正确的是A18O 原子核内的中子数为 8B16O2和 18O2的化学性质几乎相同CH216O 与 H218O 质子数不同DH2和 D2属于同位素3科学家哈迈德译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发右图所示的变化。下列叙述不正确的是A. 两物质的分子式相同B. 两物质均可发生加成反应C. 两物质分子中所有原子不可能处于同一平面上 D.它们都属于芳香烃衍生物4某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的 1.5 倍，下列说法正确的是A该元素的单质
3、性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼B该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应D该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应5下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将 胶 管 弯 曲 使 玻 璃 尖 嘴 向 上 ，用 两 指 捏 住 胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液
4、体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端口放出 ，6下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是选项实验操作实验现象离子方程式A向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体+S2O32- + 2H =SO2 + S + H2OB加热滴有酚酞的 Na2CO3溶液溶液红色加深CO32 + 2H2O HCO3 +2OHC向（NH4）2SO4 溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加热生 成 使 湿 润 的 红 色 石蕊试纸变蓝的气体NH4+ + OH =NH3 + H2OD向 AlCl3 溶 液 中 滴 加 浓 氨 水直至过量有 白 色
5、沉 淀 生 成 并 逐渐消失3+Al +4NHH3 2O =AlO2 +4NH4+ + 2H2O7SO2 通入足量的 Fe （NO3） 3 稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2 溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是A上述过程中，最终被还原的是 NO3B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为 118实验室需配制一种仅含五种离子 （水电离出的离子可忽略） 的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为
6、1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是ACa2+、K+、OH、Cl、NO3BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO3 9PASS 是新一代高效净水剂，它由 X、Y、Z、W、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的，Y、R 同主族，Z、W、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是AZ 与 Y 形成的化合物可作为耐高温材料BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子
7、半径按 X、Y、Z、R、W 的顺序依次增大D熔沸点：X2RX2Y10下列离子方程式书写不正确的是AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH）n（Al3+）=72 时：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2+2H2OB氨水吸收足量的 SO2气体：NH3 H2OSO2NH4+HSO3C高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：22MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD向 Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）33HFe33H2O11某含 Na+的溶液中可能含有 NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加
8、 BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和 CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体12一定条件下，将 Na 与 O2 反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被 80mL 浓度为0.5mol L1的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2OB. Na2O2C. Na2O 和 Na2O2D.Na2O2和 NaO213一定条件下，向含 HNO3的废水中加入 CH3OH 进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2+13H2
9、O 下列说法正确的是ACH3OH 被氧化，表现氧化性B此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC若氧化产物比还原产物多 0.2 mol，则该反应中转移 3 moleD该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 14已知：2H2O（g）=2H（g）+O（g） H =+483.6kg/mol；H2S（g）=H（g）+S（g） H =+20.1kg/mol。2 22下列判断正确的是A氢气的燃烧热：H =-241.8kJ/molB相同条件下，充分燃烧 1mol H（g）与 1mol （g）的混合物比充分燃烧 1mol H2 （g）放热多 20.1kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D中若生成固态硫，H
10、将增大15常温时，下列叙述正确的是A稀释 pH=3 的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B一定浓度的 CH3COOH 和 NaOH 混合，溶液呈中性，则混合液中 c（H+）= K w mol/LCpH 均为 11 的 NaOH 和 Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多16分析下表，下列选项中错误的是ANaCN+H2O+CO（少量）=HCN+NaHCO3B0.1mol L1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaCN 溶液，后者溶液中水的电离程度大D等 pH 的上述 3 种
11、酸溶液，分别加水稀释后 pH 仍相等，则醋酸中加入水的体积最少17向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，发生反应 SO（g）NO（g）SO（g）NO（g），其正反应速率 （v） 随时间 （t） 变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是v 正abc0t1t2t3tA反应在 c 点达到平衡状态B反应物的浓度：a 点大于 b 点C反应物的总能量高于生成物的总能量D逆反应速率：c 点大于 b 点化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25 ）51.8l0104.9l07K1= 4.3l0 ，11K2= 5.6l0 222 2 3第卷 （非选择题，共 49 分）18. （13 分） 某
12、反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1） 请将方程式补全，并配平。_NF3+_=_HF+_+_（2） 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（3） NF3 是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断 该 气 体 泄 漏 时 的 现 象 是 _； 一 旦 NF3 泄 漏 ， 可 以 用_ （填化学式） 溶液喷淋的方法减少污染。（4） H2O 与 H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。其中 H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物 （如 KCN），经以下反应实现
13、：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物 A 的化学式为_。19（12 分） SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。（1） SO2 可 用 于 工 业 制 Br2 过 程 中 吸 收 潮 湿 空 气 中 的 Br2， 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。（2） 直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应_。（3） 工业上用 Na2SO3溶液吸收烟气中的 SO2。将烟气通入 1.0mol L-1 的 Na2SO3 溶液，溶液 pH 不断减小。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中 c（SO32-）的浓度是 0.2mol L-1，则溶液中 c（HSO3-）是_mol L-1，由此说明 NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。向 pH 约为 6 的吸收剂中通入足量的 O2，可将其中的 NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是
