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1、化学平衡的移动同步练习考查点一改变化学平衡移动的因素及应用1对于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()。A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压解析降温、加压均能使平衡正向移动，促使CO2在水中溶解度增大。答案D2低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)Hp2Bp1pqDmnpq解析图像显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为c1；在压强为p2时，在t1达到平衡，生成物C的体积分数为c2。从横坐标看，t2t1，说明p2时化
2、学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2p1；从纵坐标看，c1c2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即pqmn。答案B4一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()。A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0解析本题考查化学反应速率和化学平衡知识。用Z浓度变化表示的反应速率为v(Z)5104 molL1s1。由速率之比等于化学计量
3、数之比，得v(X)2v(Z)25104 molL1s10.001 molL1s1。B项若容积变为20 L，压强减小，平衡向左移动，Z的浓度小于原来的。C项，增大压强，平衡向右移动，Y的转化率增大。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()。A BC D解析该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故升温，减压可使平衡正向移动，恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。答案B7某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z
4、(g)W(s)H0下列叙述正确的是()。A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大解析对于可逆反应X(g)Y(g)Z(g)W(s)，因W为固体，所以当加入少量W后，化学反应速率不改变，A错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C错；平衡后再加入X，平衡将正向移动，因为热化学方程式的书写形式未变，所以H不变，D错。答案B8在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质物质的量实验CO2
5、H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol 0 mol0 mol丙0 mol 0 mola mola mol丁a mol 0 mola mol a mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()。A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲解析本题考查平衡移动问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折合成下表情况物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol 0 mol0 mol丙a mola mol0 mol0 mol丁2a mola mol0 mol0 mol所以乙和丁相当于提高
6、了反应物(CO2)的起始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙丁甲丙。答案A9向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题： (1)反应2 min内，vA_，vB_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0。(填“”“”或“”)(5)
7、如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。平衡时反应物的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。解析由 xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 02 min时(mol) a b a则xyqa236，而2，故xypq2316。(1)vA mol(Lmin)1，vBvA mol(Lmin)1。(3)B的转化率为100%。(4)升温生成物的量减少，即平衡逆向移动，故正反应放热，H0。(5)容器的容积变小，浓度增大，相当于加压，反应速率加快。加压平衡向逆反应方向移动，反应物的
8、转化率减小。答案(1)mol(Lmin)1mol(Lmin)1(2)2316(3)100%(4)(5)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小考查点二化学平衡图像题10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()。ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2
9、O(g)H0解析四个选项中水蒸气均为生成物。依题图中左图可知T2T1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即H0，B、C错；依题图中右图可知p1p2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，D错。答案A 11已知反应：3A(g)B(g)C(s)4D(g)H0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是()。Ab曲线t2后，v正(B)4v逆(D)Ba曲线t1时，4v正(A)3v逆(D)C升高温度，可使曲线b变为曲线aD缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b解析b曲线t2后，D的体积分数保持不变，说明该可逆反应已达到平衡，正、逆反应
10、速率相等，则v正(B)，则A错；a曲线t1时，处于D的体积分数的增大过程中，正反应速率大于逆反应速率，则4v正(A)3v正(D)，B项正确；升高温度，因正反应为放热反应，平衡逆向移动，D的体积分数减小，C错；缩小体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但正、逆反应速率会增大，则D错。答案B12在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)右图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v _。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出NO2气体B适
