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1、吉林省长春外国语学校2016届高三上学期期末考试化学试题一、单选题（每题3分，共42分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质 C臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同 DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2下列阳离子中，不能用于区别SO42、OH两种离子的是 AH+ BBa2+ CCu2+ DFe3+30.1 molL1NH4Cl溶液的pH最接近于A13 B7 C1 D5.24下列离子方
2、程式书写正确的是A氯气通入水中H2O+ Cl2 2H+ + Cl-+ ClO- B碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+CO2+H2OC氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe 3Fe2+ D铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2+H25、下列有关化学用语表示正确的是 A丙烯的结构简式： B氯原子的结构示意图：C氢氧根离子的电子式：D中子数为146、质子数为92的轴（U）原子：6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为04NA B标准状况下，224L苯中含有的CH键的数目为06NA C电解饱和食盐水时，当阴极产生H2224L时，电路中转移
3、的电子数为2NA D22g分子式为的水中含有的中子数为12 NA7pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是Amn Bmn Cmn D不能确定8下列各组离子一定能大量共存的是 A在含大量Fe3的溶液中：、Na、Cl、SCN B在c（H）11013 molL1的溶液中：Na、S2、 C在氨水溶液中：Ba2、Cu2、Cl、 D在含有大量Al3、Cl的溶液中：、I、Mg29下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是A用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入23mL酚酞试液作指示剂 B测定中和反应的反应热时，将碱溶
4、液缓慢倒入酸溶液中C用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHD在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物10短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是 AX、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：UWX BY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡 CY、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU D室温下
5、，005 molL1 U的气态氢化物的水溶液的pH111下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2OD用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液12 常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH：溶 质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中错误的是 A升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3)/ c(CO32)增大B相同条件下的酸性：H2CO3 HCN 来源:学科网C三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2C
6、O3 NaHCO3NaCN13化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是 14下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( ) 二、填空题（共58分）15（14分）I在右图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。（1）断开K2接通K1时，a为_极，b电极上的电极反应式为_（2）断开K1接通K2时，a为_极，该电极上的电极反应式为_，一段时间后，溶液的pH_（填“增大”， “减小”或“不变”）来源:Zxxk.ComII双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧
7、化钠，并得到氢气和氧气。a气体为 ， B溶液为 C隔膜为 (阳离子交换膜、阴离子交换膜)该电解反应的总方程式可以表示为： 16（14分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题。（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为 。25时，浓度均为O1 mol/l的B、C溶液，pH较大的是 (填溶质的化学式)溶液，写出B溶液中显电中性的原因： 。已知， B溶液的PH=10，则其水电离出来的H+的浓度为： （2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的
8、主要化学反应有： H1=一8026 kJmol H2=一322O kJmol H3=+2062 kJmol H4=+165O kJmol请回答下列问题：CH4的燃烧热H H1(填“”“”、“”或“=”)。来源:学,科,网17（16分）下列各表述与示意图不一致的是（1）图表示向含Mg2、Al3、的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2） ：n（Al3） ：n（） 图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，H 0，若使用正催化剂，E值会 (增大、减小、不变)。（2）在Cu2O/ZnO做催化剂
9、的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如右图。根据题意回答下列问题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K ；升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) 。若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。 a氢气的浓度与原平衡比减少 b正、逆反应速率都加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体
10、系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是： （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。18（14分）I、亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知： 3NaNO23HCl3NaClHNO32NOH2O 酸性条件下，NO或都能与反应生成和Mn2；完成下列填空：（1）写出a仪器的名称_。来源:Zxxk.Com（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_。（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反
11、应方程式_；当该反应中转移01mol 来源:学#科#网Z#X#X#Ke时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_L。（4）D装置中发生反应的离子方程式为_。 II、 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂 之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
