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1、山东省淄博第六中学2015-2016学年高二下学期学分认定（期中）考试化学试题注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Cl35.5 K39第I卷(选择题 共54分)一选择题：(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18345分)来:Zxxk.Com1下列对物质的结构组成表示正
2、确的是A中子数为18的氯原子 3717 B硫离子的结构示意图(如右图)C过氧化钠的电子式O O O DHClO的结构式HOCl2下列表达方式或说法正确的是ACO2的分子模型示意图：B某R元素原子的电子排布图：Cpp 键电子云模型：D乙烯分子的球棍模型：3下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是 AFe3+离子：1s22s22p63s23p63d5BCu原子：1s22s22p63s23p63d94s2CNi2+离子：1s22s22p63s23p63d8DGa原子：1s22s22p63s23p63d104s24p14下列说法不正确的是A一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键更强B两个原子之
3、间形成共价键时，最多有一个键C气体单质分子中，一定有键，可能有键D杂化轨道只用于形成键或者用来容纳未参与成键的孤电子对5下列无机含氧酸分子中酸性最强的是AHClO4 BH2SO3 CHClO3 DHNO2 6下列现象中，能用键能大小解释的是 A氮气的化学性质比氧气的化学性质稳定 B常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发，而硫酸难挥发7下列关于CH4和CO2的说法不正确的是ACH4和CO2属于分子晶体BCO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子C因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2DCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是s
4、p3和sp8下列各组微粒的空间构型相同的是ABF3和CCl4 BCO2和BeCl2 CNH和H3O DO3和SO39下列说法正确的是( )ACS2分子中键与键的数目之比是21B分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子 CNaOH是含有非极性共价键的离子化合物D在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素10下列说法不正确的是:Zxxk.ComA共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力BSO2和SiO2的晶体类型不相同 CF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大DH2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键11科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具
5、有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 A11 B21 C31 D4112短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应的水化物的酸性： XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和 Z，Y+和Z具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A原子最外层电子数：ZYX B单质密度：YXZC离子半径：X2Z Y+ D原子序数：
6、XZY 14具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是 3p轨道上只有一对成对电子的原子 外围电子构型为2s22p5的原子 其3p轨道为半充满的原子 正三价的阳离子结构与氖相同的原子 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：15下列叙述不正确的是 共价键一般有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键 NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同 A B C D16有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M
7、层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A元素Y和Q可形成化合物Y2Q3BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZQ2是极性键构成的非极性分子17液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是ANH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化BCu(NH3)42中，NH3分子是配体CNH与PH、CH4、BH互为等电子体 D相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点低18碳有多种同素异形体，其中石墨
8、烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环B在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子C在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环D在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面。第卷(非选择题 共46分)二、非选择题(本大题共有5小题，共46分)19(9分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E
9、负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 (1)E的最外层电子排布式为_。(2)D在周期表中的位置为 。(3)B和C的简单离子的半径大小为 (用离子符号和“”“”或“”表示)。(4)元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)。a. 比较两种单质的颜色 b. 比较氢化物的稳定性c. 依据两元素在周期表中的位置 d. 依据两元素单质在自然界中的存在状态(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为_(填化学式)。20(9分)下图是元素周期表的简略框架图(f区略去)。:学.科.网Z.X.X.K(1)请在上面元素周期
10、表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)下列关于表中元素与元素的比较中正确的是 。A原子半径： B电负性：C第一电离能： D金属性：(3)指出表中元素的价电子排布式为 。(4)某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道，则X是 (填写元素符号)，其与、可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂W，在Z分子中X的杂化方式为 ，W分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。21(9分)碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题。(1)基态碳原子的价电子排布图是 。a b(2)氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190(2.5 大气压)，熔化的氯化铝不易导电。178升华为二聚体Al2Cl6(
11、结构如右图所示)。AlCl3晶体是 晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出。(3)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，与水反应生成B(OH)4而产生氢离子，则B(OH)4中B原子的杂化类型为 ，B(OH)4的空间结构为 形。(4)已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为 。:科网ZXXK22(10分)化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以Cu+形式存在。基态Cu+的核外电子排布式为 。(2)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。
12、青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 。其中碳原子的杂化方式为 。(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4中含有_mol配位键。(4)安全气囊的设计原理为6NaN3FeIO3Na2O2Fe9N2。已知等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N3互为等电子体的分子或离子_(写化学式)。23(9分)H2O和CS2分子中的原子都达到了稳定结构。(1)上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是 (填元素符号)。(2)用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题：CS2在其晶体中的配位数 H2O在其
