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1、江西省南昌市八一中学,洪都中学2014年高一下学期期中考试化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共22题，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号等内容填写在答题卷上相应的位置。2请将答题写在答题卷上对应的位置上，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列微粒结构示意图中，不正确的是O Na+ Cl Cl-2、下列说法中正确的是A硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存
2、在于自然界中B青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金C铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸D漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 A136B50C86D2224、下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是 A过氧化钠 B二氧化硫 C次氯酸 D活性炭5、短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为Am 13 = nBn + 5 = mC
3、m + 8 = nDn 11 = m 6、有关氨的说法不正确的是ANH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，氨水是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟7、核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是A其最高化合价为+3 B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验 D其最高价氧化物的水化物是强酸 8、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是A6 B12 C26 D309、关于由 37Cl原
4、子组成的氯气叙述正确的是 A71g该氯气样品含1mol氯气B22.4L该氯气样品质量是74gC37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为51D0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1molL10、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是 ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN211、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是 铜片消耗完所需时间； 反应生成的气体体积(标准状况)； 反应中氧化剂得到的电子总数
5、； 反应后溶液中铜离子的浓度A B C D只有12、下列物质的性质比较，正确的是A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFH2OPH313、下列说法正确的是 A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物14、将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 molL-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3- 的物质的量为A0.5a mo
6、l B2a mol C0.1a mol D(0.1a)mol15、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是AZ元素一定是金属元素BX、Y、W一定是主族元素C若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为A元素DZ既可能在第三周期，也可能在第四周期16、物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14 B15 C23 D25第卷（共52分）二、填空题(本大题包括6小题，共52 分)17、（5分）用相关的化学用语表示下列物质： 写出电子
7、式Al3+ Cl 写出下列物质的结构式：N2 CO2 用电子式表示NaOH_18、(7分) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。 在一定体积的18 molL-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_。试管中的物质全部转移到水中 根据
8、下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。a浓盐酸 b浓硫酸 c浓硝酸19、（8分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题： 三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_，沸点最高的是_，其沸点最高的主要原因是_。 硫单质与铁在加热时反应的方程式是_ ，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是_。20、(8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： 画出元素的原子结构示意图 。 属于稀有气体的元素编号是_，可作半导体材料的元素编号是_。 、两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。 元素的单质与元素的单质反
9、应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。 元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： 。21、(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一 下列类推结论正确的是 类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO = 2Cu+CO2（条件：加热）C+SiO2 = Si+ CO2（条件：加热）CNa2O+H2O = 2NaOHCuO+H2O = Cu(OH)2DCa(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O= CaSO3+2HClO 在学习了
10、卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：元素8O16S34Se52Te单质熔点()218.4113450单质沸点()183444.66851390主要化合价22，+4，+62，+4，+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合 硒的熔点范围可能是_ ； 碲的化合价可能的范围_ ； 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)； 氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_。22、(12分) 某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸
11、与铜反应生成NO。 补充完成下列实验步骤：_； 打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；关闭活塞A，观察实验现象。 记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有_色气体产生，溶液呈_色，随着反应不断进行，最后反应自行停止。 试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为_mL。 0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量_g。若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入2 molL-1的氢氧化钠溶液 _mL。江西省南昌市八一中学,洪都中学2014年高一下学期期中考试化学试卷 答题卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516二、填空题(本大题包括6小题，共52 分)17
