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1、临泽一中2018-2019学年第二学期期末试卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）测试范围：人教选修3+选修4。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65第卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取2一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
2、AB4C是一种原子晶体BB4C是一种离子晶体CB4C是一种分子晶体DB4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的3某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A34 min时间段反应速率最快B影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin)D加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是A
3、HNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO45BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成离子，则BF3和中的B原子的杂化轨道类型分别是Asp2、sp2Bsp3、sp3Csp2、sp3Dsp、sp26一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是A平衡时，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321 B混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C充入惰性气体使压强增大可加快反应速率 DC的平均反应速率为0.5 mol/(Lmin)7中学化学中很多“规律”都有其适
4、用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO8下列有关叙述不正确的是ACO2分子中键和键之比为1：1BPCl5中所有原子均满足8电子稳定结构C由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高DCH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp29现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2
5、2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A最高正化合价：B原子半径：C电负性：D第一电离能：10下列说法正确的是A测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度BHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=257.3 kJmol1C燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量DS(s)+O2(g)SO3(g) H=315 kJmol1(燃烧热)11短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依
6、次增大，c和e的原子序数相差8。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙己（强碱）+庚（无色气体）。下列说法正确的是A简单的离子半径：debcBc的气态氢化物热稳定性比e的强C化合物戊含离子键和极性键D由a、c、d、e四种元素组成的化合物只有一种12锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5xLiLixV2O5，下列说法正确的是A电池在放电时，Li向电源负极移动B充电时阳极的反应为LixV2O5xe=V2O5xLiC放电时负极失重7.0 g，则转移2 m
7、ol电子D该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质13在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5 mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是A在图1中，曲线表示该反应的平衡常数K与温度T的关系B该温度下，平衡常数K=0.25C其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比D用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念14常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度
8、均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为109.04第卷二、非选择题：包括第15题第18题四个大题，共58分。15（12分）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问
9、题：（1）甲溶液的pH_。（2）丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。（3）常温下，用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H)c(H) c(OH)（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)曲线。a_。16（15分）B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）基态Fe2的电子排布式为_；Ti原
10、子核外共有_种运动状态不同的电子。（2）BH3分子与NH3分子的空间结构分别为_；BH3与NH3反应生成的BH3NH3分子中含有的化学键类型有_，在BH3NH3中B原子的杂化方式为_。（3）N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中NNN键的键角为_；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途_。(写出一种即可)（4）NH3与Cu2可形成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取sp3杂化的
11、原子的第一电离能由大到小的顺序为_。17（15分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.2 kJmol1。 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+247.4 kJmol1则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _kJmol1。（2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_（填字
12、母代号）。a增大压强 b升高温度c增大N2浓度d及时移走生成物NH3e使用高效催化剂升高温度，该可逆反应的平衡常数K_（填“增大”“不变”或“减小”）。某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 molL1min1，H2的平衡转化率为_（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_。（3）下图所示装置工作时均与H2有关。图l所示装置，通入H2的管口是_（填字母），正极反应式为_。图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原
13、因是_，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量_（填“增大”“不变”或“减小”）。18（16分）硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态硫原子的价电子排布图为_。（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：电离能/kJmol-1I1I2Cu7461958Zn9061733由表格数据知，I2(Cu)I2(Zn)的原因是_。（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长_（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是_。（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，的空间构型为_。（5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。噻吩分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与
