《《富集在海水中的元素——氯》教案2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《富集在海水中的元素——氯》教案2（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、富集在海水中的元素氯 教案一、教学目标知识与技能1、使学生了解氯气的化学性质和用途；2、使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式；3、使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式；过程与方法4、通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象；情感态度价值观5、培养观察和分析问题的能力。二、教学重点、难点1、氯气的化学性质；2、氯气和水的反应；3、氯气和碱的反应。三、教学方法实验探究研讨总结练习提高四、教学用具电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条五、课时安排第1课时（共2课时）五、教学过程引入师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活中
2、所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素氯。下面请大家阅读教材了解氯元素的存在思考：氯元素位于元素周期表中什么位置。氯原子很容易得电子还是失电子具有氧化性还是还原性。 板书 42 富集在海水中的元素氯提问找一名学生，说出所做答案，订正引导师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什
3、么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义阅读思考2生：阅读教材，完成讲义阅读思考舍勒制取氯气的化学方程式是什么？从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？板书 一、活泼的黄绿色气体氯气师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？生：找一名学生写出方程式。MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的
4、实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。引导师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。探究氯气的物理性质师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究所得到的结论。 结论氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水。 引导师：在初中学习离子
5、化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。生：写出化学方程式 2Na+Cl2点燃= 2NaCl师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验探究播放氯气与铁的反应师：请大家注意反应现象。然后写出反应的方程式2Fe+3Cl2点燃= 2FeCl3师：氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。Cu+Cl2点燃= CuCl2师：根据以上反应我们可以得到什么结论呢？请大家填到讲义上。结论氯气具有很强的氧
6、化性，可以和绝大多数的金属发生反应。引导师：初中我们学过氢气在空气中燃烧，大家想一下现象是什么？生：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰师：那么，氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？探究氯气和非金属反应师：（演示实验）请大家注意观察现象。写出反应的化学方程式。与非金属反应 H2+Cl2点燃= 2HCl师：找一名学生说出实验现象，并进行总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”小结师：氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。 另外氯气还可以和其他大多数非金属化合。我们将在以后学习探究氯气和水反应师：（在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布
7、条）请大家观察现象。生：（观察现象）干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。师：通过这一实验大家可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？生：不是师：氯气不具有漂白性，氯气溶与水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。请大家写出反应的方程式和得到的结论。氯气和水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO师：氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸。次氯酸的性质：氧化性：次氯酸具有强漂白性，可以用来杀菌消毒和漂白；酸性：次氯酸是一种弱酸，稳定性：次氯酸不稳定，在光照条件下可分解，化学方程式为2HClO光照= 2HCl+O2 。 总结这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成小组研讨总结。
