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1、,起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2,例： 2SO2+ O2 2SO3,2SO2+ O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,以上两个平衡，有什么异同？,等效平衡定义,相同条件下，对同一可逆反应，不论反应从正反应方向开始还是逆反应方向开始，甚至从反应的某一中间时刻开始，只要达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。,如何理解“等效平衡”？,相同效果的平衡状态。,？,相同效果指的是什么？,达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等。,化学平衡与外界条件有关，与建立平衡的途径无关。,等效平衡的
2、判断方法,相同条件下，任何状态的体系，只要能转化为相同的“极端状态”，就一定是等效平衡。,一边倒,判断题：相同条件下的某体系，不能转化为相同极端状态的就一定不是等效平衡,等效平衡分类：,全等平衡 相似平衡,起始(mol)： 2 1 0 平衡时(mol)： x y z 平衡时体积分数：a% b% c%,若起始(mol) ：4 2 0,SO2 a% O2 b% SO3 c%,1、恒温恒容体积可变，,成比例投料不建立等效平衡,（此为放缩法）,相同投料才能建立全等平衡,1、恒温恒容体积可变（ n(g)0 ）反应的等效平衡条件,一边倒后相同物质的起始物质的量相等 全等平衡：n c相同,恒温恒容条件下等效
3、平衡的条件,若起始(mol) ： 2 2 0,起始(mol)： 1 1 0 平衡时(mol)： x y z 平衡时体积分数： a% b% c%,H2 a% I2 b% HI c%,2、恒温恒容体积不变,成比例投料形成相似平衡,相当于: 2 2 0,2、恒温恒容体积不变反应（n(g)=0）的等效平衡条件,一边倒后相同物质的起始物质的量之比相等。 相似平衡：n c同比例变化,恒温恒容条件下等效平衡的条件,起始(mol) ： 2 1 0 平衡(mol) ：x y z 平衡时体积分数： a% b% c%,若起始(mol)： 4 2 0,4mol SO2 2mol O2,SO2 a% O2 b% SO3
4、 c%,3、恒温恒压下，,成比例投料形成相似平衡,3、恒温恒压条件下等效平衡的条件,一边倒后相同物质的起始物质的量之比相等 相似平衡：c不变 n同比例变化,恒温恒压条件下等效平衡的条件,小结,等效平衡问题,相同起始物质的物质的量之比相等,等效平衡问题,恒温恒容与恒温恒压都一样,2a,0,0.5,恒温恒容,CD,恒温恒容,2,0.25,1.5,a+c=2,2b+c=2,恒温恒容,（双选） 有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡
5、时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,(2+2)molA+(1+1)molB,2molA+1molB,(1+1)molA+,(0.5+0.5)molB,DE,恒温恒容,（恒温恒压）,2g-8m,(g-3m)a,0,0.5,1.5a,m g,x,起始量（mol）：,变化量（mol）：,m+x/2,g+3x/2,0,则有：,解得：,得到平衡时NH3的
6、浓度为(g-3m)a,又依：,1-a,1-a,3(1-a),3(1-a),2,（3）y mol。x_(选填一个编号)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能 做出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。,a/(2-a),达到平衡的过程中反应的方向不能确定,D,3(1-a),恒温、恒压,BD,恒温恒容,CD,恒温恒压,在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量： A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ） A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定,C,恒温恒容,改变条件对平衡转化率的影响,同等浓度改变体系内各物质浓度，平衡的移动,
