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1、获取安全的饮用水习题一、选择题1.有关水在人体中的作用，下列说法正确的是( )A.没有水就没有生命 B.水在人体内没有调节体温的作用C.饮用水越纯净越好D.没有污染的水就是纯净水2.(2010浙江学业水平测试)下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是( )A.活性炭 B.磺化煤C.明矾 D.液氯3.水体污染物有：含盐酸的酸性废水，油类、氰化物、硫化物，重金属离子；污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是( )A.，a B.，cC.，b D.，b4.下列方法适宜软化永久硬水的是( )A.离子交换法 B.加热煮沸C.加入Na2SO4溶液 D.
2、加入HCl溶液5.自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是( )A.氯化钡溶液 B.石蕊试液C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液6.水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。下列不符合节约用水的做法是( )A农田普及滴灌技术 B鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺C工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉D减少污染源，保护水源地不被污染7.水污染严重威胁着人类的生存环境，影响着人们的身体健康。水的污染主要来自( )天然水与空气、
3、岩石和土壤长期接触工业生产中废气、废液、废渣的排放水生生物的繁殖城市生活污水的大量排放农业生产中农药、化肥的不当使用A BC D8.(2011广州学业水平模拟)轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是( )A.中和法 B.过滤法C.氧化还原法 D.化学沉淀法二、非选择题9.(2010北京101中学学业水平测试)水是一种宝贵的自然资源。请回答：(1)排放含_(填序号)的化合物会导致水体富营养化。磷 钠(2)下列做法会造成水污染的是_(填序号)。生活污水任意排放 海上油轮原油泄漏 水力发电农药化肥不合理施用(3)向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为_。(4
4、)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：()反应的离子方程式为_。()操作中用到的玻璃仪器是_(填序号)。a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯()原料的名称为_。()将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为_，有关反应的化学方程式为_。10.某地区使用含较多Ca2+、Mg2+的天然水按下列步骤制取纯净水。回答下列问题：(1)该地区的天然水属于_(“硬水”或“软水”)。(2)在离子交换过程中，常使用如图所示的氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则(填代表式)A柱是_，B柱是_。按
5、上述顺序装柱的理由是_。(3)经过第步离子交换后不能成为直接饮用的纯净水，原因是_，常用的消毒方式有_。(4)若采用药剂法软化该天然水，常向其中加入_或_，发生的反应有_。答案解析1.【解析】选A。人体可通过水的蒸发带走热量，维持体温在一定水平，故B项不正确；因纯净水中缺少人体必需的矿物质，长期饮用不利于健康；天然存在的水中往往溶解有这样那样的物质，即使不被污染也不叫纯净水。2.【解析】选D。活性炭吸附水中有色微粒；磺化煤使硬水软化；明矾吸附水中悬浮小颗粒，是絮凝剂；液氯具有强氧化性用以杀菌消毒。3.【解析】选C。含盐酸的酸性废水用中和法处理，含油类、氰化物、硫化物的废水用氧化还原法处理，含重
6、金属离子的废水用沉淀法处理，故C不正确。4.【解析】选A。永久硬水是由Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-引起的，所以通过离子交换法可以除去Ca2+、Mg2+，故A项对；加热煮沸只能软化暂时硬水，而不能软化永久硬水，故B项错；加入的Na2SO4溶液和HCl溶液不能使Ca2+、Mg2+沉淀，所以不能软化硬水，故C、D两项均错。5.【解析】选C。由题给信息知，用ClO2杀菌消毒后的水中存在着Cl-，而蒸馏水中无Cl-，因此，可以根据Cl-的检验方法，选用AgNO3溶液来辨别真伪，若产生白色沉淀，则为自来水，若无沉淀产生，则为蒸馏水，故选C项。6.【解析】选B。地下水并非“取之不尽，用之不竭”，超
7、量开采后患无穷。7.【解析】选B。天然水与空气、岩石和土壤长期接触增加了水中矿物质含量，没有产生污染物；水生生物的繁殖是水未被污染的表现。8.【解析】选A。B、C、D均不能除去H+。而中和法可以将H+变成H2O。H+OH-=H2O。9.【解析】(1)造成水体富营养化的元素主要是N和P。(2)水力发电未改变水的成分，不会造成水污染。(3)Hg2+和S2-可生成HgS沉淀。(4)原料为铁，充分反应后过滤(操作)，得固体成分为Cu和Fe，再与稀硫酸反应生成FeSO4，剩余Cu过滤回收，滤液蒸发、浓缩、冷却、结晶即得FeSO47H2O。答案：(1) (2)(3)Hg2+S2-=HgS(4)()Cu2+
8、Fe=Fe2+Cu()a、b、c()稀硫酸()生成白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310.【解析】(1)该天然水含Ca2+、Mg2+较多，属于硬水。(2)要使水淡化，必须借离子交换树脂的作用除去水中Na+、Ca2+、Mg2+及Cl-等离子，逐一分析两种顺序能否顺利进行水的淡化。(3)离子交换法能有效地除去某些离子，却无法有效地除去水中的有机化合物或微生物。本题中第步曝气是为了除去有机化合物，第步消毒是为除去微生物(包括致病菌等)。(4)药剂法软化硬水常加入生石灰或纯碱，使Ca2+、Mg
9、2+转化为CaCO3、Mg(OH)2而除去，从而降低水的硬度。答案：(1)硬水(2)HR ROH 若先将水通过ROH，溶液中会生成较多的OH-，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，造成堵塞而使水淡化失败(3)水中仍含有微生物(包括致病菌等)，可对人体健康造成危害 紫外线或臭氧消毒(4)生石灰 纯碱Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O，Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O，MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl独具【方法技巧】离子交换剂的再生离子交换剂因离子交换作用的不断进行而逐渐丧失软化功能，因此需要在一定时间后进行再生。一般的再生方法是让高浓度的NaCl溶液通过离子交换剂，用Na+把离子交换剂吸附的Ca2+、Mg2+置换出来，从而恢复离子交换剂软化硬水的能力。离子交换剂再生的离子反应为：CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+
