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1、1共价键具有饱和性和方向性，饱和性决定了每个原子形成共价键的数目，方向性决定了分子的立体结构。 2原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫键，以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫键。 3共价单键是键；双键中一个是键，一个是键；叁键中一个是键，另两个是键。,4两个成键原子间的电负性差值越大，共价键的极性越强。 5键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定；键长越短，化学键越强，键越牢固。 6常见的原子晶体有：金刚石、晶体硅、碳化硅、氮化硼、二氧化硅等，其特点是熔、沸点高，硬度大。,1.形成 吸引电子能力相近的原子之间通过_形成共价键。 2成键本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生_，自旋
2、方向_的未成对电子形成_，两原子核间的电子云密度_，体系的能量_。,共用电子对,重叠,相反,共用电子对,增加,降低,3特点 (1)共价键具有饱和性： 成键过程中，每个原子有几个未成对电子，通常能和几个自旋方向_的电子成键。故在共价分子中，每个原子形成键的数目是_的。 (2)共价键具有方向性： 成键时，两个参与成键的_沿着电子出现机会_的方向重叠成键，且_重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越_。,相反,一定,原子轨道,最大,原子轨道,牢固,特别提醒 (1)两原子形成共价键时，既存在共用电子对对两原子核的吸引作用，同时也存在两原子间的排斥作用。 (2)成键原
3、子的未成对电子数决定着共价键的饱和性，即决定着每个原子能形成共价键的数目。 (3)原子轨道重叠的角度决定着共价键的方向性。 (4)形成共价键后体系能量降低，稳定性增强。,1下列不属于共价键成键因素的是 ( ) A共用电子对在两原子核之间高概率出现 B共用的电子必须配对 C成键后体系能量降低，趋于稳定 D两原子核体积大小要适中 解析：据共价键的形成及本质可知A、B、C均属于共价键的成键因素。 答案：D,1.键和键 (1)分类依据：成键原子的原子轨道_方式。 (2)键和键的比较：,重叠,头碰头,肩并肩,大,小,较大,较小,2非极性键和极性键 (1)非极性键： 两个成键原子吸引电子的能力_，共用电子
4、对不发生偏移。 (2)极性键： 两个成键原子吸引电子的能力_，共用电子对发生偏移。 在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对发生偏移的程度_，共价键的极性_。,相同,不同,越大,越强,一对电子,共价键,接受孤,电子对,特别提醒 (1)共价键存在于单质、共价化合物或离子化合物中。 (2)相同原子间形成的共价键是非极性键，不同原子间形成的共价键是极性键。 (3)形成共价键的两原子间电负性差别越大， 共价键的极性越强。 (4)配位键是一种极性键。 (5)根据形成共价键的两原子间共用电子对数目，共价键可分为单键(如ClCl)、双键(如OCO)、叁键(如NN)。,2下列说法正确的是 ( )
5、 A键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成 B键是镜面对称，而键是轴对称 C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和 键 DH2分子中含键，Cl2分子中含键,解析：键是两个p电子“肩并肩”重叠形成的，键是原子轨道通过“头碰头”重叠形成的，键的原子轨道重叠程度大于键的重叠程度，键比键稳定；H2、Cl2分子中只有单键，因而只有键。 答案：C,1.键能 在101 kPa、298 K条件下，_AB分子生成_A原子和B原子的过程中所_的能量。键能越大，共价键越牢固，分子越稳定。 2键长 两原子间形成共价键时，_间的平均间距。共价键键长越短，键越牢固。,1 mol气态,气态,吸收,两原子核,3键能与反应
6、热的关系 (1)反应物和生成物中化学键的_直接决定着化学反应过程中的_变化。 (2)化学反应中发生旧化学键的_和新化学键的_，若化学反应中旧化学键断裂所吸收的能量_新化学键形成所放出的能量，该反应通常为_反应。反之，为放热反应。 (3)键能与反应热的关系为：H反应物键能总和生成物键能总和。,强弱,能量,断裂,形成,大于,吸热,3已知HH键的键能为436 kJmol1，NH键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1，则NN键的键能是 ( ) A431 kJmol1 B946 kJmol1 C649 kJmol1 D896 k
7、Jmol1,解析：断键吸收的能量为E(NN)3E(HH)；成键放出的能量为6E(NH)，则有E(NN)6E(NH)3E(HH)92.4 kJmol1946 kJmol1。 答案：B,1.定义 像金刚石一样，晶体中所有原子都是通过_相结合的晶体叫原子晶体。 2常见的原子晶体 晶体硅(Si)、金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)等。 3物理性质 原子晶体一般有很高的_和很大的硬度。,共价键,熔、沸点,特别提醒 (1)原子晶体熔化时需要克服共价键，所以它们的熔、沸点都很高。 (2)原子晶体结构稳定、键能较大， 一般不导电，难溶于水。 (3)对于原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能
8、越大，晶体熔、沸点越高，硬度越大。,4下列晶体中属于原子晶体的是 ( ) A干冰 B食盐 C胆矾 D晶体硅 解析：常见的原子晶体中属于非金属单质的有金刚石、晶体硅、晶体硼等，属于非金属化合物的有二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。 答案：D,例1 下列关于共价键的说法不正确的是 ( ) A双键、叁键都有键 B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D所有原子轨道在空间都具有自己的方向性 解析 D选项，s轨道的形状呈球形对称，无方向性。 答案 D,.,(1)两原子形成的共价键中，若只形成一个共价键则该键为键，这种说法正确吗？ (2)S原子与H原子
9、形成H2S分子，为什么不能形成H3S分子？,提示：(1)正确，若两原子间形成的是单键，则一定是键；若形成的是双键或叁键，则其中有一个是键，其余为键。 (2)S原子最外层有2个未成对电子，H原子有1个未成对电子，根据共价键的饱和性，S原子的2个未成电子可结合2个未成对电子，即1个S原子可结合2个H原子形成H2S分子，而不能形成H3S分子。,例2 已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 ( ) A氢气和氯气反应生成氯化氢
10、气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) B氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 H183 kJmol1,C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 H183 kJmol1 D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1 解析 选项A是错误的，在热化学方程式中漏了反应的热效应。一个反应的热效应等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，设反应的化学方程式表示为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1。 答案 C,解析：HE总(反)E总(生)，所以180
11、kJmol1 946 kJmol1498 kJmol12E(NO)，得E(NO)632 kJmol1。 答案：B,例3 下列三种晶体：金刚石，晶体硅，碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 ( ) A B C D 解析 由于碳的原子半径小于硅的原子半径，因此，共价键键长：CC键碳化硅晶体硅。 答案 A,原子晶体熔、沸点高低的比较 决定原子晶体熔、沸点高低的因素是原子间共价键的强弱，共价键越强，破坏时所需能量越高，对应晶体的熔、沸点也越高，解题时，主要看两成键原子半径的大小，半径越小，形成的共价键的键长越短，键越牢固，越不易被破坏，相应原子晶体的熔、沸点越高。,2已知C3N4晶体具有比金刚石还大的
12、硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固 B该晶体中每个碳原了上连有4个氮原子，每个氮原子上连 有3个碳原子 C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8个电子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网 状结构,解析：题给两个信息：一是C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，其二是构成该晶体的粒子间只以单键结合，由此推测C3N4是原子晶体，由于CN键长比CC键长短，因此其化学键比金刚石中更牢固，A正确，由于粒子间只以单键结合，每个碳原子形成4个共价单键，每个氮原子形成3个共价单键，所以B正确，该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，C正确，由于C3N4中的CN键是极性键，而金刚石中的CC键是非极性键，D错误。 答案：D,
